HOOC CC COOH CC NH2 = H2L QUÍMICA ANALÍTICA III. Sem

QUÍMICA ANALÍTICA III.
Sem. 2011-II
Examen 1: Manejo del equilibrio químico (repaso).
Dr. Alejandro Baeza.
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Planteamiento del sistema en estudio:
El ácido glutámico, H2L, es un di-ácido aminado muy importante en Química Analítica,
Química Sintética y Bioquímica. Los procesos de reacción en la formación de disoluciones
analíticas de este analito son:
(H2L)sólido  H2L  H2L
H3L+ 
H2L 
HL- 
H2L
HLL2-
(disolución por reacción de autoprotonación total)
+ H+
+ H+
+ H+
Ka3
Ka2
Ka1
COOH
CC
HOOC
CC
NH2
= H2 L
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Preguntas
1.0
Consultar en la literatura (A. Ringbom, Formación de Complejos en Química
Analítica, Alambra, 1979), sendos valores de pKa(j-i) disponible en AMYD QAI.
2.0
Escribir la escala de reactividad en condiciones estándar en función del pH.
3.0
Escribir el DUZP en función del pH.
4.0
Escribir las funciones HiL = f(pH) en términos de HiL = Li[H+]i.
5.0
Escribir las funciones log [HiL2-i] = log Co + log HiL.
6.0
Trazar el diagrama logarítmico de concentraciones log [i] = f(pH) por medio de:
a)
con las funciones polinomiales completas log [HiL2-i] = log Co + log HiL.
en una hoja de cálculo conveniente.
b)
trazo gráfico rápido sobre papel milimetrado con base a sendos puntos del
sistema.
Se titula una disolución de cloruro de glutaminio, FH2LCl = Co, por adiciones fCo de NaOH
7.0
Escribir el balance de electroneutralidad de la disolución en el transcurso de la
operación analítica de titulación, en función de f, f´, f´´, HiL y Co.
8.0
Calcular el pH por medio del diagrama logarítimico y algebraicamente para:
f
equilibrio representativo
ecuación empleada
pH
0
1
2
3
4
9.0
Trazar la curva de titulación teórica por medio de un diagrama acoplado:
log [i]- pH- f.
log [i]
0
1
0
f
1
0
f´
1
f ´´
10.0 Del diagrama calcular la cuantitatividad, q%, en los puntos de equivalencia.
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