-Titulo: Preparación de una Solución de concentración valorada por pesada directa. Objetivos: • Preparar una solución por pesada Directa. Materiales: • Balanza • Matraz Aforado de 100 ml • Frasco de Vidrio de 100 ml • Gotero • Varilla de Vidrio • Vidrio Reloj • Embudo • Tapón para el matraz • Sustancia NaOH(s) (Soluto) • Agua Destilada(Solvente) Procedimiento: • Lavamos los materiales a utilizar • Equilibramos Balanza • Determinamos la masa del Vidrio Reloj, para luego descontarlo cuando macemos la Sustancia • Medimos el volumen del agua destilada en el vaso de Bohemia • Sacamos el NaOH del recipiente con la varilla de Vidrio • Mazamos el NaOH • Ponemos el Embudo en el Matraz • Colocamos la sustancia en el embudo • Colocamos el Agua destilada en el Matraz utilizando el embudo, asÃ− también los restos del NaOH que quedaron en el embudo caerán en el matraz. • Tapamos el matraz con el tapón correspondiente. • Agitamos suavemente el matraz para que el soluto se disuelva . Precauciones importantes • Calibrar bien la balanza • No tocar la sustancia con las manos • No oler la sustancia • La sustancia tiene que ser sacada y mazada rápidamente porque el contacto con el aire hace que se disuelva Fundamento Teórico Disoluciones: Es una mezcla homogénea de un Soluto distribuido uniformemente en un Disolvente. Solución: Es un sistema homogéneo formado por un Soluto y un Solvente 1 Las Disoluciones pueden existir en cualquiera de los tres estados de la Materia. • Gas: el Aire es la más común de las disoluciones gaseosas, es una mezcla de Nitrógeno, oxigeno y otros componentes menores. • Sólidos: Disoluciones Metálicas. Por ejemplo el Bronce Mezcla de Cu,Zn,Sn • Liquido: son las mas familiares, especialmente las que tienen agua, como disolvente. Soluto: Componente de las Disolución presente en menor cantidad que el disolvente. Solvente:Sustancia normalmente liquida, en la que se disuelve otra sustancia llamada soluto. Se le puede llamar al agua solvente universal porque disuelve la mayorÃ−a de las sustancias. Esto se debe a que tiene puentes de hidrogeno que forman atracción con las moléculas del Soluto. Se suele describir una solución que contiene un poco cantidad de soluto como “Diluida” -A una solución que contenga más Soluto en la misma cantidad de Soluto se llama “Concentrada" La Concentración: Cantidad de Soluto por unidad de Solvente Las Concentraciones relativas de las soluciones se expresan en términos de • Saturada • InSaturada • SobreSaturada Saturada: Es la Solución que esta en equilibrio el Soluto no Disuelto InSaturada:Contiene menor concentración de Soluto que la solución Saturada (No esta en equilibrio) SobreSaturada: Contiene mas Soluto que la Solución Saturada. Datos obtenidos Masa del Vidrio Reloj= 28 grs Usamos 0.6 grs NaOH Volumen100 ml de Agua Destilada Medir Solución en grs/l mol/l Molaridad N° moles Soluto = Mol/l Volumen(l) Solución Mm= N°moles 2 Masa Masa Molecular de NaOH= Na 23 U.M.A O 16 U.M.A H 1 U.M.A Total= 40 g/mol Masa=0.6grs Mm= 40 g/mol .n= 40 grs/mol x 0.6 grs=24 moles Molariad= 24Mol =2.4 Mol/l 0.1 l Molaridad en grs/l Masa de Soluto 0.6grs de NaOH = 6 grs/l Volumen Solvente 0.1 l Agua Destilada Cuestionario: 1-Causas de Error Sistemáticos. • Que los instrumentos tengan restos de Residuos • Mala calibración de Balanza. • La Cantidad de NaOH pudo haberse mazado mal dado que la sustancia pudo haber absorbido humedad de ambiente haber cambiado la masa. • Haber medido mal el volumen del agua destilada • Se pudo haber caÃ−do algo del al gua o también quedar algunas gotas en el recipiente. 2-Para disminuir los errores podemos • Trabajar rápido con el NaOh para que no absorba Humedad 3-a-Influencia de NaOH por se Higroscópico: • Esto puede hacer que el NaOH mace mas pero en realidad la maza sea menor ya que estamos mazando también el agua. • Otro error posible es que esta sustancia ya tiene agua, esto va provocar que la solución tenga mas de 100 ml de agua b-Para disminuir el efecto se debe trabajar de esta manera. • Para disminuir este efecto tenemos que mantener el menor tiempo posible el NaOH en contacto con el aire para que no absorba humedad. 3 Conclusión: Luego de efectuar esta practica hemos aprendido a preparar una solución y conocer sus componentes, aprendimos por fundamento teórico que de acuerdo a la cantidad de soluto que tenga la solución va a variar su concentración. También aprendimos a preparar una solución por pesada directa. También aprendimos que para que esta practica salga bien hay que cuidar las cantidades de sustancia o volumen de liquido a usar. 1 Practica -81 1 4