Preparación de soluciones a partir de ácidos base

Procedimiento
Para preparar una solución de 0,2 M de Hcl es necesario primeramente conocer
la cantidad de concentración y la densidad del Hcl, luego se calcula los moles (ml)
del ácido útiles para preparar dicha solución, por consiguiente se procede a mide
el volumen del ácido en un matraz de 250ml con una cantidad de 125ml de agua
destilada seguidamente se etiqueta.
(Cuando se preparan soluciones a partir de ácidos y bases deben tomarse ciertas
precauciones, una de las más importantes y que permite evitar accidentes es
verter la cantidad de solución concentrada requerida lentamente en el agua,
considerado el solvente universal, esto permite que el calor generado por estas
reacciones sea absorbido por la mayor cantidad de agua.)
Titulación del NaoH.
Fundamentalmente se debe limpiar la bureta y montarse en el soporte universal,
después se enjuaga la bureta con agua destilada seguido de 5cc de la base
(NaoH 0,2M), luego se llena la bureta con la base (NaoH) por encima de donde
marque 0 (cero) ahora se abre la bureta y se deja caer la solución en un vaso de
precipitación hasta que la bureta marque 0 (cero), por consiguiente en un matraz
se agregan 10cc de Hcl (acido) y se añade también 10 gotas de fenolftaleína (un
indicador), consecuentemente se deja caer la solución de NaoH (base) gota o gota
en el matraz con el ácido y el indicador hasta que se obtenga un color rosado. Al
repetirse este procedimiento pero con el indicador anaranjado de metilo se
observó al final que tomo un color amarillo.
Muestra
Ca
Va
Cb
Vb
Caso I
0.2M
10cc (ml)
0.2M
10cc (ml)
Caso II
0.2M
10cc (ml)
0.2M
10cc (ml)
Cálculos
1) Calcular la [ ] mol/L de una solución preparada con 38gr de Nacl hasta
completar 5000 mol de s/n.
M=?
gr=38gr
S/n=5000mol
5Lit
Nacl=
M=
38gr
58,5gr/mol .5Lit
M= 3.24 mol/Lit
Na= 1.23= 23
Cl= 1.35,5= 35,5
58,9gr/mol
2) ¿Cuántos mol de Hcl serán necesarios para preparar 250ml de solución
2,0M?
Mol Hcl=?
S/n=250ml
M=
Grsto
MM.Lit
2,5Lit
Grsto: M.MM.Lit
M=0,2
Grsto= 0,2m.36mol/gr.2,5Lit
Grsto=18gr
3) ¿Se calcula la molalidad disolviendo 50 gr de Bacl 2 en 650gr de agua?
m=?
m=
50gr
208gr/mol .0,6Kg
grsto=50gr
MM=208gr/mol
Kgste=650gr
0,6Kg
m= 0,14 mol/kg
4) Se neutralizan 25 mol de Hcl 0,2M con 28 ml de Naoh. ¿calcular la
concentración de la base?
Cb= ?
Ca=0,2mol/Lit
Va=25mol/Lit
Vb= 28mol
Ca.Va= Cb.Vb
Cb= Ca . Va
Vb
Cb= 0,2mol/ Lit . 25mol/Lit
28 mol
Cb= 0,17mol
Solución:
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Clasificación de las soluciones:
Según su estado físico es posible encontrar soluciones en estado líquido, gaseoso
y sólido, esto va a depender del estado del solvente.
Características de las soluciones:
−
Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como
decantación, filtración, centrifugación, etc.
−
Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización,
cromatografía.
−
Los componentes de una solución son soluto y solvente. El soluto es aquel
componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.
Mientras que el solvente es aquel componente que se encuentra en mayor
cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase
en que se encuentra la solución.
Valoración volumétrica o titulación:
Con estos nombres se define la operación volumétrica mediante la cual se
determina la concentración de una solución a partir de otra solución de
concentración conocida y con la cual reacciona químicamente.
Esta operación volumétrica se fundamenta en la neutralización que experimentan
las dos soluciones al reaccionar y que se puede evidenciar al conseguir un cambio
de coloración mediante el uso de un indicador apropiado.
Existen dos variantes en la valoración volumétrica: acidimetría y alcalimetría.
La acidimetría es la valoración de ácidos mediante álcalis (bases) y la alcalimetría
es la valoración de álcalis mediante ácidos.
Indicadores:
Los indicadores químicos son sustancias que se adicionan al medio, para dar
lugar a la reacción indicadora, dando lugar a un cambio de color en el punto final .
El indicador utilizado vira de color cuando el pH de la solución cambia e indica que
la cantidad estequiometria para producir un compuesto conocido al poner en
contacto el ácido y la base ha sido alcanzada. Esto permite el cálculo de
concentraciones o volúmenes de ácidos o bases a partir de los datos de una
solución conocida. El momento en que se produce el cambio de coloración se
denomina punto final de la titulación.
Clasificación de indicadores:
Por su naturaleza:
Indicadores Naturales: Son aquello que se obtienen directamente de la naturaleza,
y son usados para detectar el pH de una sustancia acuosa al contacto.
Indicadores Sintéticos: Son aquellos que se logran a partir de la manipulación de
otras sustancias, estos pasan por varios procesos para poder medir el pH de una
sustancia al contacto y tener más probabilidad de presentar resultados exactos.
Un ejemplo de estos es la fenolftaleína.
Por su uso:
Indicadores acido-base: Son indicadores que usan en la reacción de neutralización
(acido +base sal+agua) para determinar el carácter acido o básico de una
disolución, usualmente son compuestos orgánicos moleculares de elevado peso
molecular. Los indicadores acido-base tiene un intervalo de viraje de unas dos
unidades de pH, en la que cambian la disolución en la se encuentran de un color a
otro, o de una disolución incolora a una coloreada. El más conocido es el naranja
de metilo.
Indicadores Redox: Los indicadores de oxidación/reducción generales son
sustancias que cambian de color cuando se oxidan o reducen. O bien es una
sustancia que presenta diferentes colores en sus formas oxidada y reducida.
Indicadores específicos: Es una sustancia que reacciona específicamente con uno
de los reactantes en una titulación para producir un color. Quizás el indicador
específico más conocido sea el almidón, que forma un complejo azul oscuro con el
ion triyoduro.
Indicadores de absorción: Son indicadores usados para titulaciones que incluyen
reacciones de precipitación. El método depende de que en el punto de
equivalencia exista un cambio en la naturaleza de los iones absorbidos por las
partículas del precipitado.
Materiales
Sustancias.
Hcl (acido clorhídrico)
NaoH (hidróxido de sodio)
Fenoftaleina
Anaranjado de metilo
Agua destilada
Equipo:
Bureta
Soporte universal
Pinza para bureta
Matraz (250ml)
Vaso precipitado
Gotero
Introducción
La técnica de la titulación o valoración nos ayudara a hallar la concentración de
una solución mediante una concentración conocida de otra solución, La reacción
puede ser acido-base, oxidacion-reduccion o formación de complejos, en este
caso se conoce que es acido-base. El punto final de la titulación se manifiesta
mediante algún cambio físico, por ejemplo el cambio de color de un reactivo
llamado indicador que debe agregarse al iniciar la titulación y cuyo cambio nos
indica aproximadamente el punto de equivalencia de la misma cabe destacar que
el indicador que se usar será fenolftaleína, al utilizar los equipos necesario para la
titulación obtendremos un cálculo sin errores y exacto.
Objetivos
−
Determinar experimentalmente la composición de una solución dada, de
acuerdo con una técnica.
−
Conocer la concentración desconocida mediante una concentración
conocida aplicando la valoración.
−
Hallar la valoración de un ácido fuerte (HCl) con una disolución de NaOH.
Conclusiones
La titulación o valoración permite evaluar la concentración desconocida de Hcl por
medio de una ya conocida que es el NaoH, donde la concentración desconocida
fue de 0.17mol de Hcl.
Para obtener una titulación correcta, se necesita seguir el método con los
instrumentos específicos para evitar errores, ya que estos errores afectan en el
resultado variándolos.
Al obtener una solución, se debe etiquetar inmediatamente para evitar una
confusión en los resultados.
Los indicadores usados (fenolftaleína y anaranjado de metilo) nos facilitaron la
observación en el resultado de la titulación.
Los instrumentos o equipos utilizados en la titulación se hallaban previamente
limpios y en buen estado, evitado así errores en el cálculo.
Bibliografía
−
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html
−
http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/5reaccionesneutraliz
acion.pdf
−
http://www.monografias.com/trabajos37/acido-base/acido-base.shtml
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la Defensa
Universidad Nacional Experimental Politécnica
De la Fuerza Armada (UNEFA)
Núcleo Anzoátegui-Sede San tome
Titulación del Naoh con
Hcl
Profesor(a):
Gusmirda Rivas
Bachiller:
Jesus Escobar CI.
Sección:
D-03 Ing. Petróleo
San tome, 29/11/2013