CARACTERÍSTICAS DE LOS COLOIDES. Características de los

CARACTERÍSTICAS DE LOS COLOIDES.
Características de los coloides
Química II con enfoque en competencias. Chistine Villarmet Framery, Jaime López Ramírez.
Editorial Book Mart 3ª edición pp. 82-83
Existen sustancias que en primera instancia no podríamos explicar de qué tipo de disoluciones se trata
o de qué estado de agregación pertenece, como el huevo, la gelatina, la leche, la niebla, los aerosoles,
etc. Como ya mencionamos, los coloides son sistemas heterogéneos, normalmente opalescentes; es
el punto intermedio entre las soluciones y las suspensiones. El estado coloidal es el eslabón que enlaza
la solución verdadera con los precipitados propiamente dichos. En las disoluciones los componentes
son el solvente o disolvente y el soluto, pero en los coloides son partículas dispersas o coloidales (fase
dispersa) suspendidas en un fluido (líquido o gas), sin que se lleguen a precipitar, a este medio de
dispersión se le conoce como fase dispersante, el tamaño de las partículas de un coloide es de 0.001µm
a un 0.1µm; las partículas coloidales son lo bastante grandes como para poder ser fotografiadas con
un microscopio electrónico.
Normalmente los coloides son estables, pero en ocasiones pueden separarse y se dice que tenemos
un coloide floculado, es decir sedimentada la fase dispersa. Los compuestos coloidales presentan un
movimiento permanente de traslación y de rotación de sus partículas debido a que existen verdaderas
cargas electrostáticas del mismo signo generalmente de signo negativo entre ellas y se repelen, este
movimiento fue descubierto por el científico Robert Brown en 1828 y en honor a él se dice que las
partículas coloidales presentan un movimiento browniano, pero durante el movimiento se presentan
colisiones entre partículas.
Las partículas del coloide tienen el tamaño suficiente para dispersar la luz visible cuando un haz de luz
incide sobre las partículas, las cuales pueden ser visibles; por ejemplo si se mezclan con agua unas
gotas de tinta china, se obtiene una dispersión nebulosa que no es una solución. Si se hace pasar un
fino haz luminoso a través de esta suspensión coloidal y se observa el recipiente por un costado, el
camino del haz a través de la suspensión es visible por la reflexión de la luz sobre las partículas
coloidales, del mismo modo cuando las partículas de polvo que se levantan al barrer reciben rayos de
sol por puertas y ventanas, se pueden observar, ya que parte de la luz es absorbida y parte reflejada;
a este fenómeno se le conoce como efecto Tyndall, por ser John Tyndall quien lo descubrió.
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Las primeras observaciones específicas sobre los coloides fueron hechas por Thomas Graham en 1860
y fueron ampliadas por Ostwald Hatchek y Freundlich. Graham encontró que el almidón, la gelatina y
la proteína del huevo (albumina), se difundían con dificultad al contacto con el agua y se difundían
fácilmente en membranas en comparación con otros materiales como el azúcar o la sal. Estas
sustancias al evaporar el solvente no cristalizaban, debido posiblemente al mayor tamaño de las
partículas. A estas sustancias Graham les llamó coloides, del griego kola que significa pegamento
yeidos, forma. Las partículas de un coloide son grandes pero no como para mostrar separación o
sedimentación del coloide.
Graham y otros autores, propusieron la denominación sol para la dispersión de una sustancia sólida en
un medio fluido (líquido o gas) y gel para una dispersión cuya estructura le impide ser fluida o
desplazarse. Un ejemplo típico es la gelatina, la cual es un sol cuando se incorpora al agua caliente y
un gel cuando se enfría.
Dependiendo del disolvente y del soluto los coloides o estados coloidales reciben diferentes nombres
como se indica a continuación.
Clasificación de coloides.
Coloide
Aerosol
Aerosol sólido o
humo
Estado de
Estado de
agregación
agregación
original del medio
original de la fase
de dispersión
dispersa
Gas
Líquido
Gas
Sólido
Ejemplos
Neblina o niebla,
nubes
Humo, esmog
Espuma, crema
Espuma
Líquido
Gas
para rasurar, crema
batida
Espuma de
Espuma sólida
Sólido
Gas
poliuretano o
poliestireno, unicel
Emulsión
Líquido
Líquido
Mayonesa, leche,
crema facial
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Gel
Sólido
Líquido
Gelatina, queso,
mantequilla
Sangre, betún,
solución de
Sol
Líquido
Sólido
hidróxido de
magnesio, tinta
china
Sol sólido
Sólido
Sólido
Helados
Las características de los sistemas coloidales (fase dispersante y fase dispersa) pueden ser resumidas
de la siguiente manera:
1. Pueden ser homogéneas o heterogéneas, dependiendo del tamaño de las partículas
2. Son estables, las partículas no se sedimentan
3. Por lo general son opalescentes.
4. Tienen la capacidad de atravesar filtros pero no membranas.
5. Las partículas de la fase dispersante miden >0.0010. hasta 0.1µm.
6. Presentan movimiento browniano
7. Presentan efecto Tyndall
8. Las partículas no se pueden observar a simple vista, pero sí con un microscopio
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COLOIDES DEL SUELO
Cepeda Dovala Juan Manuel. Química de Suelos. México, Editorial Trillas, 2002, pag. 65-71
En el estudio científico de los suelos, el interés químico y las dificultades experimentales aumentan a
medida que el tamaño de las partículas del material disminuye. El interés principal de la actividad
química en el suelo reside en las partículas coloidales, pues de hecho, se considera que las porciones
más activas del suelo son las que están en estado coloidal.
Los dos tipos de materia coloide (orgánica e inorgánica) existen en una íntima mezcla. El primer tipo
de material coloidal orgánico está representado por el humus, mientras que los coloides inorgánicos
están representados, casi exclusivamente, por las arcillas de varias clases.
.
Naturaleza de los coloides del suelo
Tipo
Carga
Afinidad con agua
Arcillas ordenadas
-
Hidrófobos
Arcillas desordenadas
-
Moderadamente Hidrófobos
Sílice hidratada
-
Moderadamente hidrófilos
Hidróxido de hierro
+
Moderadamente hidrófilos
Hidróxido de aluminio
+
Moderadamente hidrófilos
Humus
-
Hidrófilo
Complejos órgano minerales
-
Hidrófilo
Los principales iones que pueden estar presentes en la solución del suelo son:
Cationes
H1+, Ca2+, Mg2+, Al3+, K1+, Na1+, NH41+
Aniones
OH1-, HCO31-, CO32-, SO42-, PO43-, NO31-
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