PRÁCTICA 8. PROPIEDADES FÍSICAS Y ENLACE QUÍMICO

PRÁCTICA 8. PROPIEDADES FÍSICAS Y ENLACE QUÍMICO
PREGUNTA AL RESPONDER AL FINAL DE LA SESIÓN
¿Qué tipo de enlace predomina en cada uno de los compuestos con los que trabajaste? ¿En que propiedades te
basaste para asignar el tipo de enlace?
CUESTIONARIO PREVIO
1. ¿Qué es un enlace químico?
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2. ¿Cómo defines enlace iónico?
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3. ¿Cuáles son las propiedades físicas de los compuestos en que predomina el enlace iónico?
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4. ¿Cómo defines enlace covalente?
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5. ¿Cuáles son las propiedades físicas de los compuestos en que predomina el enlace covalente?
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6. ¿Cómo defines enlace metálico?
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7. ¿Cuáles son las propiedades físicas de los compuestos en que predomina el enlace metálico?
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8. ¿Qué diferencias existen entre un sólido molecular y un sólido reticular?
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1 9. ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
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10. Describe las siguientes fuerzas intermoleculares
a) ión-dipolo
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b) dipolo-dipolo
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c) Fuerzas de dispersión
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11. De las siguientes mezclas, pronostican que fuerzas intermoleculares predominan y cuáles formarán una
disolución homogénea.
a) Cloruro de sodio y agua
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b) Alcohol etílico y agua
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c) Benceno y agua
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12. ¿En qué disolvente es más probable que sea soluble el flúor, en agua o tetracloruro de carbono?. Explique su
respuesta mediante fuerzas intermoleculares
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13. Defina polaridad en un enlace químico
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2 METODOLOGÍA EXPERIMENTAL
RESULTADOS
ANOTE SUS OBSERVACIONES EN BITÁCORA, Y PARA SIMPLIFICAR LOS RESULTADOS,
ESCRIBA Y COMPLETE A MODO DE RESUMEN LAS SIGUIENTES TABLAS.
Tabla 2. Conductividad de los disolventes utilizados
3 Tabla 1. Resultados de las pruebas realizadas a las distintas sustancias
Discuta sus resultados para cada sustancia y haciendo uso de un razonamiento lógico y comparando lo dicho en
la teoría, prediga el tipo de enlace que predomina en cada caso.
CUESTIONARIO
1. ¿Es posible obtener alguna información de la fuerza relativa del enlace iónico o covalente, mediante la
comparación de los puntos de fusión. Explica.
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2. Ordena de manera decreciente, haciendo uso de los símbolos > ó <, la dureza que esperas que tenga un sólido
formado por cada uno de los siguientes tipos de enlace: iónico, covalente molecular, covalente reticular y
metálico.
3. Desde los inicios de la Química se dice “que lo semejante disuelve lo semejante”. Considerando que el agua
es un disolvente polar y el hexano es un disolvente no polar, clasifica como polares o no polares a los tipos de
interacciones que presentan cada uno de los sólidos que empleaste, según su solubilidad en estos disolventes.
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4 4. Analiza las estructuras químicas de los compuestos utilizados, y discuta si la estructura que presentan es
consistente con la respuesta del inciso anterior.
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5. ¿En qué tipo de disolvente se disuelven los sólidos iónicos? Justifique su respuesta.
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6. Su respuesta en el inciso anterior, coincide con lo observado experimentalmente.
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7. ¿En qué caso se requiere más energía para disolver un sólido reticular o un sólido iónico? Justifique su
respuesta.
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8. ¿Cómo puedes saber si una especie está constituida por iones? Explique
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9. ¿Cómo esperas que sea el punto de fusión de sustancias que presentan enlace covalente, y forman redes
reticulares? Explique
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10. Los enlaces metálicos se dan por las interacciones entre los enlaces valencia y los “Kernels” positivos de los
átomos metálicos. Esto da como resultado un enlace no-direccional y un conjunto de electrones que no están
asociados fuertemente con ningún kernel atómico en particular. ¿Qué características físicas dan estos electrones
a los metales?
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CONCLUSIONES
Elabore sus conclusiones. RECUERDE LA PREGUNTA INICIAL DE LA SESIÓN.
TRATAMIENTO DE RESULTADOS
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