Laboratorio Grupo 16

Química Inorgánica
Laboratorio Grupo 16 1
LABORATORIO GRUPO 16
A) DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA OXIGENADA
Materiales: balanza granataria, tubos de ensayo, tapón y tubo de desprendimiento, pipeta de 5
mL, propipeta, astillas, fósforos o encendedor.
Reactivos: agua oxigenada de 10 vol, dióxido de manganeso, agua destilada.
MnO2
H2O2
Procedimiento:
a) Colocar unos mL de agua oxigenada de 10 vol. en un tubo de ensayos.
b) Añadir 0,2 g de dióxido de manganeso suspendidos en 1 mL de agua y tapar rápidamente el
tubo de ensayos con un tapón provisto de un tubo de desprendimiento.
c) Recoger el gas en un tubo de ensayos con agua y ensayar con una astilla en ignición.
d) Explicar lo observado consultando tablas de potenciales de reducción.
Observaciones:....................................................................................................................................
Función del dióxido de manganeso:.......................................................................................
Ecuaciones
E° (V)
Ecuación total:
................................................................................................................................................
B) PROPIEDADES OXIDANTES Y REDUCTORAS DEL AGUA OXIGENADA
Materiales: tubos de ensayo, gradilla, pipetas de 2 y 5 mL, propipeta, mechero, termómetro.
Reactivos: agua oxigenada de 10 vol, ioduro de potasio al 3%, ácido sulfúrico 3 M, permanganato
de potasio 0,1 M.
KMnO4
H2SO4
Química Inorgánica
Laboratorio Grupo 16 2
Procedimiento:
a) Colocar 3 ml de ioduro de potasio en un tubo de ensayos.
b) Añadir 0,5 ml de ácido sulfúrico.
c) Con una pipeta agregar a la solución 3 o 4 gotas de agua oxigenada.
Observaciones:.........................................................................................................................
Ecuaciones
E° (V)
Conclusiones:
….........................................................................................................................................................
d)
e)
f)
g)
En otro tubo de ensayos colocar 1 ml de solución de agua oxigenada.
Añadir 0,3 ml de ácido sulfúrico, 3 ml de agua y calentar hasta unos 70 °C.
Con una pipeta agregar gota a gota 0,5 ml de permanganato de potasio 0,1 M.
Agitar. Observar agregando una nueva gota recién cuando haya reaccionado la anterior.
Observaciones:........................................................................................................................
Ecuaciones
E° (V)
Conclusiones:
…........................................................................................................................................................
C) ESTADOS ALOTRÓPICOS DEL AZUFRE
AZUFRE PLÁSTICO
Materiales: balanza, tubos de ensayo, cristalizador, mechero.
Reactivos: azufre en polvo, agua fría.
S
Química Inorgánica
Laboratorio Grupo 16 3
Procedimiento:
a) Calentar suavemente a fuego directo unos dos gramos de azufre en polvo en un tubo de ensayos
hasta que comience a hervir la masa fundida.
b) Cuando hierva, verter el líquido sobre un cristalizador con agua fría.
Características del S volcado en el agua: .................................................................................
AZUFRE CRISTALINO RÓMBICO
Materiales: tubos de ensayo, gradilla, pipeta de 5 mL, propipeta, vidrio de reloj, microscopio.
Reactivos: azufre en polvo, cloroformo.
Cl3CH
Procedimiento:
a) Disolver 2 g de azufre en cloroformo a temperatura ambiente.
b) Disponer en un vidrio de reloj hasta que se formen cristales por evaporación del solvente.
c) Tomar una muestra de los mismos.
d) Observar al microscopio.
Características:.........................................................................................................................
AZUFRE CRISTALINO MONOCLÍNICO
Materiales: tubos de ensayo, cápsula, baño de arena, mechero.
Reactivos: azufre en polvo.
Procedimiento:
a) Fundir una cantidad suficiente de S como para cubrir el fondo de una cápsula en baño de arena.
b) Retirar y dejar solidificar la superficie.
c) Romper enseguida la capa superficial del S sólido y verter el resto del líquido.
d) Observar los cristales formados en las paredes.
Características:.........................................................................................................................
D) ESTABILIDAD DE TIOSULFATOS
Materiales: tubo de ensayo, gradilla, pipeta de 5 mL, broche de madera, mechero.
Reactivos: solución de tiosulfato de sodio, ácido clorhídrico 4 M.
HCl
Na2S2O3
Química Inorgánica
Laboratorio Grupo 16 4
Procedimiento:
a) En un tubo de ensayos colocar de 4 a 5 ml de solución de tiosulfato de sodio.
b) Adicionar gota a gota y agitando ácido clorhídrico 4 M.
c) Calentar.
Observaciones:.........................................................................................................................
Ecuación química:
......................................................................................................................................................
Conclusiones:
.......................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................
E) CARÁCTER REDUCTOR DEL TIOSULFATO
Materiales: tubo de ensayo, gradilla, pipetas de 5 mL, propipeta.
Reactivos: solución de tiosulfato de sodio, agua de iodo, solución de almidón al 1 %.
I2
Procedimiento:
a) En un tubo de ensayos colocar de 3 a 4 ml de agua de iodo.
b) Agregar 2 ó 3 gotas de solución de almidón al 1 %.
c) Verter luego sobre ella gota a gota y agitando solución de tiosulfato de sodio hasta desaparición
del color azul.
Observaciones:....................................................... ...............................................................
Ecuación química:
..............................................................................................................................................
Requisitos para ingresar al laboratorio: concurrir con fósforos, astillas de madera, agua
oxigenada de 10 Vol, una barra de azufre y una lata de conservar (tipo paté) limpia que será
usada como cápsula por grupo.