VV SS dT dP -

CAMBIOS DE ESTADO
CAMBIOS DE ESTADO
Presión de vapor y punto o temperatura de ebullición (Teb):
Un líquido entra en ebullición cuando la presión de vapor
es igual a la presión externa.
Variación del punto de ebullición
P
con la presión externa.
1 atm
líquido
vapor
Punto de ebullición normal:
Es la Teb para P externa = 1 atm.
Teb Normal T
CAMBIOS DE ESTADO
Diagramas de fases de un componente:
Punto crítico
‰ La temperatura crítica es
la temperatura por encima
de la cual el líquido no se
puede licuar a ninguna
presión
‰ La presión crítica es la
necesaria para licuar el gas
a la temperatura crítica
CAMBIOS DE ESTADO
Fluído Supercrítico (P > Pc y T > Tc): Fluído que tiene la
densidad de un líquido pero con la viscosidad de un gas
Punto Triple: condición de
T y P a la que pueden existir
las 3 fases en equilibrio.
CAMBIOS DE ESTADO
CAMBIOS DE ESTADO
Ejercicio: Deducir una ecuación similar a la Clausius
Clapeyron para el equilibrio S-V a partir de:
Curva de enfriamiento:
VARIACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN
CON LA PRESIÓN.
dP SV −SS
=
dT VV − VS
ln
S ' V
P2 ∆H SUB ⎡ 1 1 ⎤
=
⎢ − ⎥
P1
R ⎣ T1 T2 ⎦
Qué aproximaciones se hicieron? Podrán hacerse
las mismas aproximaciones para el equilibrio S-L?
CAMBIOS DE ESTADO
CAMBIOS DE ESTADO
Diagramas de fases del agua:
CO2
H2 O
AUMENTO DE P FAVORECE
LA FUSIÓN
EL SÓLIDO FUNDE A LA
PRESIÓN DE 1 ATM
CAMBIOS DE ESTADO
dP SL −SS
=
dT VL − VS
Signo VL VS
Mayoría
de las
sustancia
>0
s
(Siempre)
H>0
2O
<0
REGLA DE LAS FASES DE GIBBS
Signo
dP/dT
FASE (P): Porción homogénea y físicamente distinta de un
sistema, separada de las otras partes del sistema por una
superficie límite definida.
>0
NÚMERO DE COMPONENTES (C): Es el menor número de
constituyentes químicos independientes necesarios para
Expresar la composición de cualquier fase del sistema.
<0
CAMBIOS DE ESTADO
NÚMERO DE GRADOS DE LIBERTAD (F): Es el número
de variables (T,P, composición) que deben fijarse para que la
condición de un sistema en equilibrio quede definida.
F=C–P+2
EL SÓLIDO SUBLIMA A LA
PRESIÓN DE 1 ATM
CAMBIOS DE ESTADO
Pendiente de curva S-L:
Signo SL SS
AUMENTO DE P FAVORECE
LA SOLIDIFICACIÓN
CAMBIOS DE ESTADO
Diagramas de fases del azufre:
Aplicar la regla de las fases a los
Puntos 1-5.
1
Hacer el ejercicio 10 b de la guía.
2
5
3
4
CAMBIOS DE ESTADO
CAMBIOS DE ESTADO
Algunas propiedades de los líquidos:
Algunas propiedades de los líquidos:
Viscosidad
Tensión superficial
‰ Resistencia que presenta un líquido a fluir.
‰ Energía requerida para aumentar el área superficial de un líquido.
‰ Un líquido fluye porque sus moléculas se deslizan unas sobre otras.
‰ Las moléculas de la superficie perciben una fuerza neta hacia adentro.
‰Cuanto más intensas son las FI, mayor es la viscosidad del líquido.
‰Cuanto más intensas son las FI, mayor es la tensión superficial.
‰A mayor T, menor viscosidad.
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