gestión académica

CÓDIGO: PA-01-01
GESTIÓN ACADÉMICA
VERSIÓN: 2.0
GUÍA DIDÁCTICA N°3
¡HACIA LA EXCELENCIA… COMPROMISO DE TODOS…!
I.E. COLEGIO ANDRÉS BELLO
FECHA: 19-06-2013
PÁGINA: 1 de 11
Nombres y Apellidos del Estudiante:
Grado: NOVENO
Periodo: III
Docente:
Duración: 8 HORAS
Área:
Asignatura: QUIMICA
CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
ESTÁNDAR:
Explico condiciones de cambio y conservación en diversos sistemas teniendo en cuenta transferencia y transporte
de energía y su interacción con la materia.
INDICADORES DE DESEMPEÑO:
Compara sólidos, líquidos y gases teniendo en cuenta el movimiento de sus moléculas y las fuerzas electrostáticas.
EJE(S) TEMÁTICO(S):
Estados de la materia
REFLEXION
“Una persona madura y con cierto equilibrio psicológico ofrece un mosaico de elementos armónicamente
integrados, en donde la voluntad brilla con luz propia” (E. ROJAS)
ORIENTACIONES
Para el desarrollo de la guía debes tener en cuenta las siguientes indicaciones:
1.
2.
3.
4.
Copio en el cuaderno el estándar, los indicadores de desempeño y los ejes temáticos.
Leo la reflexión.
Leo y analizo la exploración, respondo las preguntas que allí se encuentran.
Desarrollo las actividades. Estas son por proceso, es decir se irán desarrollando en horas de clase; no podrá
adelantar actividades en casa.
5. Al finalizar cada actividad se hará la respectiva explicación para aclarar dudas, se calificara y se evaluará.
EXPLORACIÓN
LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN
Todo en el Universo está formado por materia. La materia se puede encontrar en 3 estados de agregación o estados
físicos: sólido, líquido y gaseoso. Sus propiedades son:
SÓLIDO
LÍQUIDO
GAS
Masa constante
Volumen constante
Forma constante
Masa constante
Volumen constante
Forma variable
Masa constante
Volumen variable
Forma variable
Explora:
En una conversación, una persona sostiene que el agua, el hielo y el vapor de agua son la misma sustancia pero con
diferente aspecto, por lo que deberían recibir un mismo nombre. La otra persona le responde que está hablando de
tres sustancias completamente diferentes que merecen sus tres nombres. ¿Qué piensas de estas posiciones?
Imaginas que viajas a bordo de un globo ¿Cómo crees que sientes las nubes cuando estas pasando entre ellas? ¿Qué
aspectos tendrían durante una lluvia? ¿Podrías traer una porción de nube si llevara un frasco de vidrio contigo?
Has escuchado hablar del ¿estado plasma? Puedes dar un concepto o ejemplo de este estado?
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CONCEPTUALIZACION
SOLIDOS, LIQUIDOS Y GASES
Las sustancias están constituidas por átomos, iones y moléculas. Estas partículas se hallan sujetas a fuerzas de
atracción y repulsión. La relación entre estas fuerzas permite clasificar a las sustancias como sólidos, líquidos y gases.
1. SOLIDOS
Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; sus átomos a menudo se
entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin
deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de
atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los
sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.
Las sustancias en estado sólido presentan las siguientes características:







Cohesión elevada.
Forma definida.
Incompresibilidad (no pueden comprimirse).
Resistencia a la fragmentación.
Fluidez muy baja o nula.
Algunos de ellos se subliman (yodo).
Volumen constante (hierro).
Fig. Sistema amorfo
A diferencia de los gases y líquidos, en los sólidos los espacios intermoleculares son prácticamente nulos. Los átomos,
iones o moléculas del sólido se disponen siguiendo un patrón sistemático y muy ordenado, que se repite en las tres
direcciones espaciales. La estructura resultante se conoce como estructura cristalina, la cual posee un ordenamiento
estricto y regular, es decir, sus átomos y moléculas ocupan posiciones específicas. El hielo es un sólido cristalino. Sin
embargo, no todos los sólidos forman cristales; en algunos las partículas se distribuyen en forma desordenada y
forman sólidos amorfos. El vidrio es un sólido amorfo.
2. LIQUIDOS
Si se incrementa la temperatura, el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura
cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse
a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos
del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos.
El estado líquido presenta las siguientes características:







Cohesión menor.
Movimiento energía cinética.
No poseen forma definida.
Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
En el frío se contrae (exceptuando el agua).
Posee fluidez a través de pequeños orificios.
Puede presentar difusión.
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
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Volumen constante.
Como los gases, los líquidos están constituidos por moléculas; sin embargo, las distancias
intermoleculares son mucho menos menores que en los gases y ligeramente mayores que en los sólidos.
En consecuencia, existen fuerzas intermoleculares que impiden el libre desplazamiento de las moléculas
de tal modo que las velocidades con que se difunden son muchos menores que en los gases.
En los líquidos la energía cinética media de las moléculas depende de la temperatura, pero la naturaleza de esta
dependencia no es la misma para todos los líquidos, lo cual se traduce en propiedades diferenciales, así por ejemplo,
la viscosidad o resistencia a fluir de un líquido se debe en su mayoría a la atracción entre las moléculas vecinas del
líquido: el movimiento de las moléculas será tanto más rápido cuanto menor sea su masa y más débiles las
interacciones entre las moléculas.
Es por eso que cuando un líquido se calienta, se aumenta la energía cinética, se aumenta la energía cinética de las
moléculas, disminuyéndose las fuerzas de atracción intermoleculares y, por lo tanto, el líquido fluye con más facilidad,
es decir, su viscosidad disminuye.
Aunque las moléculas de los líquidos no pueden difundirse libremente como los gases, aquellas que posean energía
cinética suficiente pueden vencer las fuerzas de atracción y escapar del líquido, produciendo el fenómeno de la
evaporación.
3. GASES
Incrementando aún más la temperatura, se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran
prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
El estado gaseoso presenta las siguientes características







Cohesión casi nula.
No tienen forma definida.
Su volumen es variable dependiendo del recipiente que lo contenga.
Pueden comprimirse fácilmente.
Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.
Ejercen movimiento ultra dinámico.
 Transformaciones de la materia
3.1. Los principales teoremas de la teoría cinética son los siguientes:
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El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada
con sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación con el
volumen del envase y se consideran masas puntuales.



Las moléculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en
forma aleatoria, con diferentes velocidades cada una, pero con una velocidad promedio
que no cambia con el tiempo.

Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto se conserva tanto el
momento lineal como la energía cinética de las moléculas.

Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el choque. Se
considera que las fuerzas eléctricas o nucleares entre las moléculas son de corto alcance, por lo tanto solo se
consideran las fuerzas impulsivas que surgen durante el choque.
El gas es considerado puro, es decir todas las moléculas son idénticas.
El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase.
3.2. Propiedades que identifican a un gas
Para un sistema gaseoso se usan tres propiedades: el volumen, la temperatura y la presión.
 Volumen: el volumen de un gas equivale al espacio ocupado por dicho gas. La unidad empleada para expresar
el volumen de un gas es el litro (L), aunque puede emplearse también el metro cúbico (m3). Se ha determinado
que el volumen de 1 mol de cualquier gas en condiciones normales (C.N), es de 22.4 litros.
 La presión: En el marco de la teoría cinética la presión de un gas es explicada como el resultado
macroscópico de las fuerzas implicadas por las colisiones de las moléculas del gas con las paredes del
contenedor. La presión puede definirse por lo tanto haciendo referencia a las propiedades microscópicas del
gas. En general se cree que hay más presión si las partículas se encuentran en estado sólido, si se encuentran
en estado líquido es mínima la distancia entre una y otra y por último si se encuentra en estado gaseoso se
encuentran muy distantes.
La presión ejercida por un sistema gaseoso depende del número de moléculas y de
la temperatura del gas.
Los gases que constituyen la atmósfera ejercen una presión sobre la superficie
terrestre. Este fenómeno es conocido como presión atmosférica. La presión
atmosférica disminuye a mayor altura sobre el nivel del mar, porque el grosor de
la capa de aire sobre nosotros es menor. Además, a gran altura el aire es menos
denso: hay menos moléculas de los gases de los gases que componen el aire a medida que asciende. La presión de los
gases se expresa en las siguientes unidades:



Atmósfera (atm), que equivale a 760 mm Hg o 760 torr.
Torr, equivale a 1 mm Hg.
Pascal (pa): es una unidad muy pequeña que equivale a 101X10-5 atm. Esto quiere decir que una atmósfera
equivale 101.222 Pa. El Pascal es la unidad recomendada por el (SI), sin embargo en química son más usados
la atm y el mm Hg.
La temperatura: Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una
forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo
caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo
frío.
La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas
del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.
La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.
3.3. Leyes que rigen el comportamiento de los gases
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3.3.1 La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert
Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que
relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida
a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente
proporcional a la presión:
Donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen
constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es
necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones
de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
donde:
Además si despejamos cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:
Ejemplo:
4 L de un gas están a 600 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800 mmHg?
Solución: Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2.
(600 mmHg) (4 L) =(800 mmHg) (V2)
Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L.
3.3.2 ley de Charles
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las
leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta
cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante
de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una
presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al
disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la
temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al
movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de
las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
donde:
V es el volumen.
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin).
k es la constante de proporcionalidad.
Además puede expresarse como:
donde:
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= Volumen inicial
= Temperatura inicial
= Volumen final
= Temperatura final
Despejando T1 se obtiene:
Despejando T2 se obtiene:
Despejando V1 es igual a:
Despejando V2 se obtiene:
Un buen experimento para demostrar esta ley es el de calentar una lata con un poco de agua, al hervir el agua se
sumerge en agua fría y su volumen cambia.
Ejemplo:
Una muestra de gas tiene un volumen de 80 ml a 50ºC. ¿Qué volumen ocupará la muestra a 0ºC, si la presión se
mantiene constante así como la masa de gas.
Este ejercicio relaciona temperatura y volumen, además mantiene la presión constante y no dice nada de aumento o
disminución de materia por lo que se entiende que la materia se mantiene constante, debido a lo anterior este ejercicio
lo podemos solucionar mediante la ley de Charles.
Solución
1. V1 / T1= V2 / T2
2. V2 = ((T2 V1)/T1)
3. V2 = ((0 ºC 80 ml)/50 ºC) hay que tener en cuenta que la temperatura se debe expresar en una escala absoluta
para que sea válida la ley de charles, en este caso convertiremos los grados Celsius a kelvin para lo que se
requiere únicamente sumar 273.15.
4. V2 = ((273.15 K 80 ml)/323.15 K) = 67.622 ml
3.3.3 Ley de Gay-Lussac
La ley de Gay-Lussac dice:
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene
constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:
donde:
P es la presión
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
Esta ley fue enunciada en 1800 por el físico y químico francés Louis Joseph GayLussac.
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por
lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que
el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento
del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión
y a una temperatura
al comienzo del
experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor , entonces la presión cambiará a , y se cumplirá:
donde:
= Presión inicial
= Temperatura inicial
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= Presión final
= Temperatura final
Que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.
Esta ley, al igual que la ley de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Es decir, las temperaturas
han de expresarse en Kelvin.
Ejemplo:
A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen
de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
Solución:
Primero analicemos los datos:
Tenemos presión (P1) = 17 atm
Tenemos volumen (V1) = 34 L
Tenemos volumen (V2) = 15 L
Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura constante, por lo tanto sabemos que
debemos aplicar la Ley de Boyle y su ecuación (presión y volumen son inversamente proporcionales):
Reemplazamos con los valores conocidos
Colocamos a la izquierda de la ecuación el miembro que tiene la incógnita (P2) y luego la despejamos:
Respuesta:
Para que el volumen baje hasta los 15 L, la nueva presión será de 38,53 atmósferas.
3.3.4 Ley combinada de los gases
La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley
de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables
termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el
volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga
constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura
constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión,
siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley
de los gases combinados, que establece claramente que:
La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
Esto matemáticamente puede formularse como:
donde:
p es la presión
V es el volumen
T es la temperatura absoluta (en kelvin)
k es una constante (con unidades de energía dividido por la temperatura) que dependerá de la cantidad de gas
considerado.
Otra forma de expresarlo es la siguiente:
Donde presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para un mismo sistema.
Ejemplo:
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Para un gas que ocupa un volumen inicial de 10L a 273 K y 1 atm de presión, el volumen (V2) que ocupará dicho gas
si se calienta hasta obtener una temperatura de 300 K y la presión disminuye hasta 0,5 atm se procede de la siguiente
manera:
Primero, despejamos V2 de la expresión:
V1.P1 /T1 = V2.P2/T2 entonces, V2= V2.P1.T2/P2.T2
V2= 10 L X 1 atm X 300 K
0,5 atm X 273
V2=21,97 L
3.3.5 La Ley de Graham, formulada en 1829 por Thomas Graham, establece que
las velocidades de efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces
cuadradas de sus respectivas densidades.
Siendo las velocidades y las densidades.
Efusión es el flujo de partículas de gas a través de orificios estrechos o poros.
Se hace uso de este principio en el método de efusión de separación de isótopos.
Los diferentes procesos que se realizan en las plantas, como lo son: la efusión, la ósmosis y la imbibición vegetal. Se
encuentran íntimamente ligados con el transporte de agua y de soluciones desde el punto de origen hasta el medio
donde ésta es activada. Cada sustancia se difunde libremente de otras hasta que se difunden todas equitativamente.
En la planta la velocidad de efusión depende del gradiente lo cual está determinado por la diferencia entre las
concentraciones de las sustancias en las dos regiones y por la distancia que las separa.
El fenómeno de efusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas. Gracias a su movimiento constante,
las partículas de una sustancia, se distribuyen uniformemente en el espacio libre. Si hay una concentración mayor de
partículas en un punto habrá más choques entre sí, por lo que hará que se muevan hacia las regiones de menor número:
las sustancias se difunden de una región de mayor concentración a una región de menor concentración.
Ejemplo 1
¿Qué gas tiene mayor velocidad de difusión, el neón o el nitrógeno?
Respuesta
Primero se necesita conocer las densidades de los gases que intervienen. Como un mol de gas ocupa 22,4 L a
T.P.E., sus densidades serán (peso molecular/volumen).
neón = 20/22,4 = 0,88 g/l
nitrógeno = 28/22,4 = 1,25 g/l
Sea v1 = velocidad de difusión del nitrógeno y v2 = velocidad de difusión del neón.
Debido a que la velocidad de difusión es inversamente proporcional a las densidades, tendrá mayor velocidad de
difusión el menos denso.
Ejemplo 2
¿Cuál es la velocidad de efusión del oxígeno con respecto al hidrógeno?
Si la masa molar del oxígeno es 32 y la del hidrógeno es 2 (gases diatómicos):
La velocidad de efusión del hidrógeno es 4 veces mayor que la del oxígeno.
5. ESTADO PLASMA
En física y química, se denomina plasma al cuarto estado de agregación de la materia, un estado
fluido similar al estado gaseoso pero en el que determinada proporción de sus partículas están
cargadas eléctricamente y no poseen equilibrio electromagnético, por lo que es un buen
conductor eléctrico y sus partículas responden fuertemente a las interacciones
electromagnéticas de largo alcance.
El plasma presenta características propias que no se dan en los sólidos, líquidos o gases, por lo
que es considerado otro estado de agregación de la materia. Como el gas, el plasma no tiene una forma definida o un
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volumen definido, a no ser que esté encerrado en un contenedor; pero a diferencia del gas en el que no existen efectos
colectivos importantes, el plasma bajo la influencia de un campo magnético puede formar estructuras como
filamentos, rayos y capas dobles. Los átomos de este estado se mueven libremente; cuanto más alta es la temperatura
más rápido se mueven los átomos en el gas y en el momento de colisionar la velocidad es tan alta que se produce un
desprendimiento de electrones.
Calentar un gas puede ionizar sus moléculas o átomos (reduciendo o incrementado su número de electrones para
formar iones), convirtiéndolo en un plasma.4 La ionización también puede ser inducida por otros medios, como la
aplicación de un fuerte campo electromagnético mediante un láser o un generador de microondas, y es acompañado
por la disociación de los enlaces covalentes, si están presentes.
El plasma es el estado de agregación más abundante de la naturaleza, y la mayor parte de la materia en el Universo
visible se encuentra en estado de plasma, la mayoría del cual es el enrarecido plasma intergaláctico (particularmente
el medio del intracluster) y en las estrellas.
ACTIVIDADES DE APROPIACIÓN
ACTIVIDAD 1.
1. Realizo un cuadro comparativo de los estados de la materia.
2. Nombro y explico las propiedades que identifican un gas.
3. Explico y analizo las leyes que rigen el comportamiento de los gases. (debes incluir: explicación, formula
matematica, grafica, ejemplos).
ACTIVIDAD 2.
1. Observa las imágenes y responde.


2.
a.
b.
c.
d.
¿A que estado de la materia corresponde cada gráfico?
¿Cómo se encuentran distribuidas las moléculas en cada uno de los estados?
Escribe las diferencias entre:
Ductibilidad y maleabilidad.
Adhesión y cohesión
Sólido cristalino y sólido amorfo.
Sublimación progresiva y sublimación regresiva o inversa.
3.
Analiza la siguiente situación y responde:
El gas con el que se cocina en algunas casas y que se usa como combustible para calentar el
agua, se vende en cilindros. Estos cilindros tienen diferente capacidad que se mide en kilos.
Los cilindros mas comunes son los de 20 y 30 kilogramos, dentro de ellos va una mezcla de
gases pero en estado liquido.
a.
¿Por qué si el gas se encuentra en estado líquido en el cilindro, cuando abres la llave
de la estufa sale en estado gaseoso?
b.
¿Por qué crees que la capacidad de los cilindros se mida en Kg y no en litros?.
c.
¿si conocieras la densidad del líquido entre el cilindro, que tendrías que hacer para
conocer el volúmen del contenido?
d. ¿crees que la densidad del l´quido y el gas sean diferentes? Justifica tu respuesta.
4. Teniendo en cuenta las caracteristicas de los sólidos, responde:
a. Si introduces canicas en una jeringa lo suficientemente grande y aprietas el émbolo, ¿se comprimen las
canicas?
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b.
Si introduces un borrador en diferentes recipientes, ¿cambia la forma del borrador?
c.
Si introduces las canicas dentro de un vaso ¿se llena por completo el recipiente o
quedan espacios vacíos entre ellas.
5. Consultar la ley de Dalton o de las presiones parciales, y el principio de Avogadro.
ACTIVIDAD 3. PROBLEMAS DE LAS LEYES DE LOS GASES
1. Si se tiene un volumen de gas de 10 L a 0,5 atm y a temperatura constante, al aumentar la presión a 1 atm el
volumen se reducirá a la mitad, es decir, será de 5 L.
2. Si un gas ocupa un volúmen inicial de 8 L a temperatura de 273 K, cual es el volumen final ocupado por
dicho gas a 293 K y presión constante.
3. Para un gas que ocupa un volumen inicial de 10 L a 273 K y 1 atm de presión, ¿Cuál será el volumen que
ocupará dicho gas si se calienta hasta obtener una temperatura de 300 K y la presión disminuye hasta 0,5
atm?.
4. Cierta cantidad de gas oxigeno ocupa un volumen de 6 L a una presión de 360 mm Hg y a una temperatura
de 27 º C. ¿Cuál será el volumen ocupado por dicho gas a 560 mm Hg si se mantien constante la temperatura?
5. Si un gas ocupa un volumen de 500 ml a 760 mm Hg y 20 ºC, ¿ cual será la presión a la que será sometido
dicho gas, si el volumen final es 200 ml y la temperatura es 12ºC?
6. Cálcula la velocidad relativa de difusión del gas nitrógeno(N2) con respecto al gas cloro (Cl2).
ACTIVIDAD 4
1. Clasifica las siguientes caracteristicas según corresponda a los sólidos, a los líquidos o gases:
SOLIDOS
LIQUIDOS
GASES
Volumen constante
Forma variable
Dureza
Viscocidad
Forma cosntante
particulas ordenadas en posiciones fijas
particulas distantes con movimiento
Volumen variable
2. LABORATORIO : COMPROBEMOS ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS
OBJETIVO: comprobar algunas propiedades de los liquidos.
Materiales:
 Probetas de 100 ml
 Agua
 Glicerina
 Tres esferas de vidrio de igual tamaño
 Cronómetro
 Regla
 Aceite de motor
Procedimiento
A. En tres probetas de 100 ml bien secas vierte 100 ml de agua en la primera, 100 ml de glicerina en la segunda
y 100 ml de aceite de motor en la tercera. Con una regla mide la distancia que hay entre la superficie del
líquido y el fondo de la probeta. Anota resultados.
B. Coloca el cronómetro en cero y cuando estes listo deja caer una esferita de cristal desde la superficie del agua
y mide el tiempo que gasta en llegar al fondo de la probeta. Realice lo mismo con los otros dos liquidos.
Realiza por lo menos tres mediciones. Elabora una tabla que muestre los resultados.
C. Calcula la velocidad de flujo de los distintos liquidos, dividiendo el espacio recorrido por la esfera, por el
tiempo que gasto en el recorrido. ¿Cuál de los liquidos es mas denso y cual el menos denso?
SOCIALIZACIÓN
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Despues de haber desarrollado responsablemente cada una de las actividades, se explicará minuciosamente para
aclarar dudas.
COMPROMISO
Desarrollar responsablemente las actividades de la guía, se les recomienda realizar los laboratorios con entusiasmo y
mucho cuidado, con los procedimientos adecuados y cumpliendo con los informes exigidos.
ELABORÓ
REVISÓ
DELIA VELANDIA CAICEDO
NOMBRES
CARGO
Docentes de Área
DD
1
MM
07
APROBÓ
DELIA VELANDIA C.
Jefe de Área
AAAA
2015
DD
7
MM
07
Coordinador Académico
AAAA
2015
DD
7
MM
07
AAAA
2015