EJERCICIO IONICO COMBINADO

EJERCICIO TEMA EQUILIBRIO IONICO=SOLUBILIDAD.
Calcular la solubilidad molar de AgBr en:
a) Agua pura
b) Una solución 0.1 M de NH3
c) Si la solubilidad hallada en b) resultara mayor a la de a), indicar cuantas veces ha aumentado.
Realizar en todos los casos, los balances correspondientes y justificar las aproximaciones que se
realicen.
Datos: kps AgBr= 5E-13
kf[Ag(NH3)2]= 1.6E7 kbNH3=1.8E-5
a) Solubilidad molar de AgBr en agua pura:
AgBr(s)===========Ag+(aq) + Br-(aq)
kps=[Br-][Ag+]
Balance de masa para Ag
S= [Ag+]
Balance de masa para BrS= [Br-]
Luego reemplazando en kps
Kps=s2=5E-13 luego
S=√kps=7.071E-7 mol/l
b)
Solubilidad en una solución 0.1 M de NH3
En este caso se realizan los correspondientes balances
AgBr(s)===========Ag+(aq) + Br-(aq)
=Ag+ + 2NH3========== [Ag(NH3)2]+
kps=[Br-][Ag+]=5E-13
kf= [Ag(NH3)2]+/[Ag+][NH3]2= 1.6E7
AgBr(s) +Ag+ + 2NH3======= Ag+(aq) + Br-(aq) [Ag(NH3)2]+
K= kps*kf= 0.000008
K=[Br-][Ag(NH3)2]+/ [NH3]2 =0.000008
Realizamos balances de masa por especie
Para el BrS=[Br-]
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Para la Ag+
S=[Ag+] + [Ag(NH3)2]+ Pero [Ag+] se encontrara toda disuelta formando el complejo al agregar
todo el NH3 por lo cual quedara:
S=[Ag(NH3)2]+
Balance de masa para el NH3
0.1= [NH3]+2 [Ag(NH3)2]+ ( no se encuentra en solución NH4+ porque se limita la concentración
de NH3 al requerimiento de disolución formando complejo)
LUEGO
0.1- 2 [Ag(NH3)2]+= [NH3]
Luego puede aproximarse
[Br-]= [Ag(NH3)2]+=s
Reemplazando en la cte.
K= 8.0 x 10-6 = (s)(s)
(0.1- 2s )2
Resolviendo
8.0 x 10-6(0.1- 2s )2= s 2
Sacamos raíz cuadrada
Sqr(8.0E-6)(0.1-2s2)= s
2.83E-4-0.00565 s2=s
S=2.83E-4 mol/l
La solubilidad en NH3 ha aumentado en
2.82E-4/7.07E-7=
La solubilidad es 398 veces mayor
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