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GUIA DE PROBLEMAS Nº 3
QUIMICA 4° AÑO
2013
PROPIEDADES PERIÓDICAS – UNIONES QUIMICAS
Propiedades periódicas
1- Ejercicio de repaso. El elemento 127X pertenece al 5º período y al grupo 7ª. Cuántos protones y
neutrones tiene en su núcleo.
2- La longitud del enlace P-Cl es de 0,204 nm y la del enlace Cl-Cl es de 0,198 nm.
a. Calcular el radio atómico de estos elementos
b. Sabiendo que el radio atómico del F es de 0,071 nm, estimar la longitud del enlace P-F
3- Dados los siguientes grupos de elementos químicos por radio atómico creciente esquematizando
su posición en la tabla para justificar:
a. Sn, Ar, Cl, Pb.
b. F, Sr, Ba, Al.
4- El elemento X tiene 50 protones en su núcleo. ¿cuántos elementos pertenecientes al mismo
grupo tienen menor radio atómico que X?
5- Un átomo tiene menos de 33 electrones y CEE ns2 np4. Su radio atómico es mayor que el de 8O
Indicar a que período y grupo pertenece dicho átomo. Identificarlo.
6- Comparar los radios atómicos de los elementos dados a continuación. Justificar la respuesta y
construir una tabla comparativa:
A CEE 5s2
M CEE 4s2 4p5
R CEE 7s1
7- La energía para arrancar un electrón se mide en una unidad denominada Electrón Volt (EV).
Explicar el significado de dicha unidad.
8-
Explicar cómo se compone la electronegatividad.
9-
¿Cómo se relaciona el carácter metálico con el radio atómico y la energía de primera ionización?
10- Dados los elementos B, C y Al. Ordenarlos y construir una tabla para vincularlos por:
a. Radio atómico creciente.
b. Energía de primera ionización.
c. Carácter metálico
d. Electroafinidad
e. Electronegatividad
11- Los elementos A y R presentan las siguientes configuraciones electrónicas ordenar:
A CEE 5s1
R CEE 4s2 4p4
a.
b.
c.
d.
QUIMICA IV
Por mayor energía de ionización
Por mayor radio atómico
Por mayor tendencia a formar aniones
Por mayor carácter metálico
Ing. Sergio Eyman
GUIA DE PROBLEMAS Nº 3
QUIMICA 4° AÑO
2013
PROPIEDADES PERIÓDICAS – UNIONES QUIMICAS
Uniones químicas
El elemento de mayor conductividad eléctrica es Au que tiene configuración electrónica externa
6s1 4f14 5d10 en su estado fundamental. Los electrones 4f no participan en la química del oro, y
los electrones de valencia son 6s1 5d10 . Los electrones desapareados en 6s se mueven
libremente a través del mismo y son los responsables de la elevada conducción eléctrica del oro.
Los demás elementos del grupo de metales de acuñar ( Cu y Ag) son conductores
excepcionalmente buenos. Estos elementos también tienen una distribución de electrones de
valencia con un electrón desapareado y un nivel d completamente ocupado.
QUIMICA IV
Ing. Sergio Eyman