Examen Ley de conservación de la masa

Facultad de Química, UNAM. Depto. Química Inorgánica y Nuclear.
Química General I
Ley de conservación de la materia.
Alumno: _____________________________________________________________
1.- Se tiene una muestra de cobre metálico que pesa 600 mg y se trata
con ácido nítrico 0.5 M para transformarlo estequiométricamente en
nitrato cúprico. Con base en la siguiente reacción calcula la cantidad
necesaria de ácido nítrico y la cantidad de producto que se obtendría.
3 Cu + 8 HNO3
3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O.
2.- Escribe la reacción balanceada del óxido cúprico más ácido sulfúrico
y calcula cuántos gramos de óxido de cobre (II) y ácido sulfúrico 1.35 M
necesitas para obtener 5g de producto.
3.- Sí te dieran a escoger una solución entre nitrato de cobre y sulfato de
cobre, para determinar la cantidad de cobre que tiene la muestra, ¿cuál
escogerías y porque? Una vez escogida la muestra, que tratamiento
elaboraría para saber la cantidad de cobre presente. Justifica y escribe
las reacciones necesarias para resolver el problema.
4.- ¿Cuál es la cantidad de cobre que obtuvo, si por descuido no lo pesó
al terminar la práctica, y al siguiente día el cobre se oxida con el aire
dando un producto negro cuyo peso es de 0.69g?
5.- ¿Qué ocurre si se agrega una cantidad mayor, a la que se necesita
estequiométricamente de los reactivos para llevar a cabo las
transformaciones de los compuestos de cobre? ¿Por qué?
Elaborado por Q. Mauro Bautista Morales