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NIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUTEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM
UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO
GUÍA DE ESTUDIO 2015
Semana 10
COLOIDES Y SUSPENSIONES
OSMOSIS Y DIALISIS
Elaborado por: Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
Léa las páginas 325-332 Del libro de texto: Química de Karen Timberlake
I. Resuelva el siguiente crucigrama
HORIZONTALES
1. Solución que presenta la misma
presión osmótica que el líquido del
interior de una célula viva.
3. Paso de pequeñas moléculas, iones
pero retiene las partículas grandes
como las coloides a través de una
membrana semipermeable
5. Tipo de coloide en que las fase
dispersa y la fase dispersante son
líquidas Ejemplo crema de manos.
6. Paso de agua a través de una
membrana semipermeable
hacia
una solución de mayor concentración
de soluto
9. Efecto que muestra el trayectoria de
una haz de luz que atraviesa una
dispersión coloidal
10. Solución
que
presenta
una
concentración menor
que la del
líquido del interior de la célula.
VERTICALES
2. Mezcla heterogénea con partículas
tan grandes que pueden verse a
simple vista. Estas partículas quedan
atrapadas en filtros y membranas
semipermeables.
4.
Encogimiento de un eritrocito cuando se coloca en una solución hipertónica.
7. Tipo de membrana que permiten el paso de iones y moléculas pequeñas, pero NO el paso de moléculas
grandes y coloides.
8. Solución que tiene una concentración mayor que la del líquido del interior de la célula.
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A continuación se le proporciona una tabla, que presenta las características de las soluciones,
suspensiones y coloides (dispersión coloidal).
Tipo de
mezcla
Tipo de
partícula *
Tamaño de
partícula *
Una fase/Dos fases
( a simple vista)
Homogénea/Heterogénea
Se asientan
ó
sedimentan
al reposar
Pequeñas
partículas
Una fase
como
Solución
átomos ó
Homogénea
moléculas
pequeñas
Partículas
Grandes,
muy
visibles a
Dos fases
Suspensión simple vista grandes
Heterogénea
que pueden
ser visibles
Moléculas
Grandes ,
mas grande
no visibles
Una fase
o grupos de
Coloide
Homogénea**
moléculas o
iones
*La que se halla en menor cantidad en la mezcla
** Se considera incierto
-9
* 1nm = nanómetro = 1x 10 m
Pequeñas:
átomos
iones ó
moléculas
NO
SI
NO
Separación de
sus componentes
No se separan por
filtración ni por
membranas
semipermeables
Se separan por
filtración y
membranas
semipermeables
Pueden separarse
por membranas
semipermeables,
pero NO por filtración
1. Se tienen 3 muestras de mezclas acuosas, donde el agua está en mayor proporción, rotuladas
A, B, C. Complete la siguiente tabla con en base de la información proporcionada en la tabla
anterior:
MEZCLA
A
B
EFECTO DE
TYNDALL
SUS
COMPONENTES
SE SEPARAN POR
FILTRACION
SI / NO
TAMAÑO DE
LA
PARTICULA
SEDIMENTA
SI / NO
SUSPENSION,
COLOIDE,
SOLUCION
+
(POSITIVO)
-
NO
(NEGATIVO)
C
SI
2. Usando la información de la tabla 8.12 “Ejemplos de coloides” de su libro de teto,
complete la siguientes tabla:
Ejemplo de coloide
Niebla, nubes, Spray
Humo
Crema de afeitar, crema batida
Mayonesa
Plasma sanguíneo
Fase dispersa ó
sustancia dispersada
Líquido
Fase de dispersión o
medio de dispersión
gas
Líquido
Sólido
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PROCESOS DE OSMOSIS Y DIALISIS, FLUJO DE AGUA Y DE PARTICULAS
En la OSMOSIS EL AGUA FLUYE de una región de MENOR concentración de soluto a una
región de mayor concentración de soluto. Y que el proceso de DIÁLISIS ocurre a la inversa,
las partículas se mueven de una región de MAYOR concentración de soluto a una de
MENOR concentración.
3. Se tienen las siguientes parejas de soluciones, separadas a través de una membrana
semipermeable. Indique con una flecha hacia donde se desplazará el agua (ósmosis) y hacia
donde se desplazaran las partículas disueltas (diálisis). Ejemplo:
MEMBRANA
SEMIPERMEABLE
GLUCOSA 3.5%
p/v
GLUCOSA 1.5%
p/v
Hacia donde se desplaza:
el agua (ósmosis)
las partículas dispersas o
disueltas (diálisis)


a.
b.
MEMBRANA
SEMIPERMEABLE
CaCl2 1.2M
CaCl2 0.8 M
Hacia donde se desplaza:
el agua (ósmosis)
las partículas dispersas
o disueltas (diálisis)
MEMBRANA
SEMIPERMEABLE
NaCl 0.5 %
p/v
NaCl 0.2 %
p/v
Hacia donde se desplaza:
el agua (ósmosis)
las partículas dispersas
o disueltas (diálisis)
3/10
c.
d.
MEMBRANA
SEMIPERMEABLE
KCl 1.2M
KCl 2.8M
Hacia donde se desplaza:
el agua (ósmosis)
II.
las partículas dispersas
o disueltas (diálisis)
MEMBRANA
SEMIPERMEABLE
MgCl2 3.5 M
MgCl2 1.6 M
Hacia donde se desplaza:
el agua (ósmosis)
las partículas dispersas
o disueltas (diálisis)
Procedimiento para determinar la tonicidad de una solución a partir de su
osmolaridad (catalogarla como isotónica, hipotónica o hipertónica) y predecir el
efecto que éste dato tendrá en una célula (generalmente un eritrocito o glóbulo rojo).
Guíese por los siguientes lineamientos:
Tonicidad
Hipotónica
Isotónica
Hipertónica
Valor de
osmolaridad
< 0.28
0.28 - 0.32
> 0.32
Concentración de solutos, respecto a los que
hay en el interior de una célula. Ej. Eritrocito
Efecto en la célula (ej.
Eritrocito) al ser introducida
en esta solución
Posee menor concentración de solutos, de
los que hay en el interior de la célula.
Entra agua al eritrocito,
éste se hincha y explota,
hay hemolisis
Posee la misma concentración de solutos,
de las que hay en el interior de la célula.
Conserva su volumen no
se afecta su morfología *
Posee mayor concentración de solutos de
los que hay en el interior de la célula
Sale agua del eritrocito,
se encoge. hay
crenación
*En isotónica, entra y sale agua del eritrocito a la misma velocidad, por eso no es afectada su morfología .
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PROCEDIMIENTO PARA EL CÁLCULO DE OSMOLARIDAD.
1. Calcule la concentración molar de la solución (M ).
2. Identifique si el soluto se disocia. Use reacciones para demostrar cómo se disocian
las sustancias: y cuántas partículas genera al disociarse.
NaCl  Na + + Cl Se forman 2 partículas
HNO3
 H + + NO3 Se forman 2 partículas *
Ca 3 (PO4)2  3 Ca +2 + 2 PO4 -3
Se originan 5 partículas *
*Nota: cuando la sal o el ácido poseen oxianiones (iones poliatómicos formados con
asociaciones de no metales y oxígenos) éstos al ionizarse conservan su identidad sin
-2
-2
-3
separarse entre ellos (CO3 , SO4
; PO4 ) ejemplos adicionales de éstos iones, puede
hallarlos en pág. 171, tabla 5.7)
3. Multiplique el valor de la M por el número de partículas que se generan al
disociarse. (Se harán ejercicios donde las sustancias que se disocian son: sales,
ácidos y bases fuertes ; no ácidos y bases débiles, pues éstos se disocian en un
pequeño porcentaje.)
EJEMPLO RESUELTO: Calcule la osmolaridad de una solución de ZnCl2 0.18M .
Como el ZnCl2, se disocia de la siguiente forma: ZnCl2  Zn +2 + 2 Cl - se generan
3 partículas, por lo tanto la M se debe multiplicar por 3 para obtener el valor de la
osmolaridad.
O
osmolaridad = 0.18M x 3 = 0.54 observe que cae en el rango de una solución
Hipertónica,
Por lo tanto saldrá agua del eritrocito, el eritrocito se encoge y hay crenación.
SI EL SOLUTO ES UNA MOLÉCULA, QUE NO SE DISOCIA: UREA, ETANOL,
GLUCOSA, SACAROSA, ENTONCES EL VALOR DE LA OSMOLARIDAD ES
IGUAL AL DE LA MOLARIDAD.
EJEMPLO RESUELTO: Calcule la osmolaridad de una solución 0.24 M de glucosa.
Como la glucosa NO se disocia, se conserva como partícula unitaria:
Osmolaridad = M x 1
Osmolaridad = 0.24 x 1 = 0.24 osmolar es hipotónica., por lo tanto entrará agua al
eritrocito, éste se hinchará y explotará, es decir hay hemolisis.
CÁLCULOS ADICIONALES DE OSMOLARIDAD:
EJEMPLO RESUELTO: Una solución contiene 3.5 g de Cloruro de Potasio (KCl),
disueltos en 250mL de solución. Calcule su Osmolaridad.
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Procedimiento:
1. Calcule primero la Molaridad, puede usar la fórmula:
1. Observe que ésta partícula el KCl si se disocia.
KCl  K + + Cl - genera 2 partículas, entonces debe multiplicar la M por 2:
Osmolaridad = M x 2
Osmolaridad = 0.187 x 2
= 0.374 osmolar, es hipertónica, por lo tanto, sale agua del
eritrocito y este se encoge y hay crenación.
EJEMPLO RESUELTO: Calcule la osmolaridad de una solución al 5.5 % p/v de glucosa.
PROCEDIMIENTO
1. Calcule Molaridad: sabiendo que una solución al 5.5 % p/v, posee 5.5 g de
glucosa en 100mL de solución ó sea en 0.1 litro de solución
2. Como la glucosa no se disocia
Osmolaridad = M x 1
Osmolaridad = 0.30 x1 = 0.30 osmolar por lo tanto es isotónica.
El eritrocito mantiene su morfología,
EJEMPLO RESUELTO:
En cuantas partículas se disocia determinado soluto, sabiendo que la osmolaridad es de
0.35 y su molaridad = 0.07
Resolución: use la fórmula Osmolaridad = M x # de partículas disociadas,
Despeje # de partículas disociadas
# Partículas disociadas = osmolaridad / molaridad
= 0.35 / 0.07
= 5 partículas disociadas.
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1. Escriba la reaccion de ionización e indique en cuantas partículas se disocian los siguientes
compuestos
a. K3 BO3

b. Al2(SO4)3 
c. KCl

d. AgNO3

e. Ca3(PO4)2 
2. Calcule la osmolaridad, tonicidad de una solución preparada disolviendo 25 g de CaCl2 hasta
obtener 500mL de la solución. Que le sucede a un eritrocito al introducirlo en ésta solución?
3. ¿Cuál será la osmolaridad y tonicidad de 500 mL de una solución de Dextrosa al 10% P/V
(Dextrosa es sinónimo de glucosa)?
¿Qué le sucede al eritrocito al introducirlo en esta solución?
4. ¿Cual es la osmolaridad en unas gotas descongestivas para los ojos que contiene 3.5 mg/ml
de ZnSO4?
5. Calcule a) osmolaridad b) tonicidad y c) qué ocurre a los eritrocitos al introducirlos en una
solución nasal que se vende sin receta médica de NaCl al 0.65% p/v
6. ¿Cuál es la osmolaridad y tonicidad de una solución intravenosa de glucosa 0.6 p/v? ¿Qué le
ocurre al eritrocito?
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7. ¿En cuantas partículas se halla disociado un soluto, si una solución posee una osmolaridad de
1.2 y una molaridad de 0.4?
PARA RESPONDER LOS INCISOS 8, 9 Y 10 SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA DEJANDO
CONSTANCIA DE SUS CALCULOS
8. ¿Cuál de las siguientes soluciones es hipertónica?
a. HCl 0.1 M
b. KOH 0.12 M
c. Glucosa 0.5 M
9. ¿Cuál de las siguientes soluciones de GLUCOSA es Isotónica?
a.
10 % P/V
b.
5.5% P/V
c.
2.5% P/V
10. ¿Cuál de las siguientes soluciones de NaCl es hipotónica?
a. 0.9% P/V
b.
3% P/V
c.
0.5% P/V
11. Realizar en hoja adicional el ejercicio 8.73 (capitulo 8, página 332 del libro del texto)
12. Lea La química en la salud: “ DIALISIS POR LOS RIÑONES Y EL RIÑON ARTIFICIAL”
b. ¿Cuál es el principal producto de desecho que se excreta por la orina?
c. ¿Cuál es el nombre que recibe el medio por el cual un riñón artificial limpia la sangre de un
paciente con suficiencia renal?
c. ¿Cuántos litros de agua son eliminados durante el tratamiento en algunos pacientes que son
sometidos a diálisis?
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13. Complete el siguiente cuadro dejando constancia de los cálculos en cada una de las siguientes soluciones?
SOLUCION
a.
0.056 M de
GLUCOSA
b.
0.35 M de
NaCl
c.
0.27 M DE
GLUCOSA
d.
0.17 M
NaCl
CALCULOS
OSMOLARIDAD
TONICIDAD
EFECTO EN EL
ERITROCITO
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RESPUESTAS
I.
3. a.  ; 
b.  ; 
c.  ; 
d.  ; 
II.
1. a. 4
b. 5
c. 2
d. 2
e. 5
2. 1.35 osmolar, hipertónica, crenación
3. 0.55 osmolar, hipertónica, crenación
4. 0.04 osmolar, hipotónica, hemólisis
5. 0.22 osmolar, hipotónica, hemólisis
6. 0.03 osmolar. Hipotónica, hemolisis
7. 3 partículas
8. c
9. b
10. c
13. a. 0.056, hipotónica, hemolisis
b. 0.68, hipertónica, crenación
c. 0.28, isotónica, ninguno
d. 0.34, hipertónica, crenación
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