Segundo Examen Parcial (Semestre 98

Segundo Examen Parcial (Semestre 98-2)
Prof. Víctor Manuel Ugalde Saldívar
Química Analítica Instrumental I.
Fecha: 27/marzo/99
1).- La reacción electroquímica es:
a) un simple intercambio de electrones en medio homogéneo
b) la transferencia de carga entre dos especies en solución
c) un intercambio de electrones entre un sólido conductor y una especie química.
d) la transferencia de carga entre dos conductores eléctricos
e) el paso de corriente eléctrica entre dos especies en solución
2) En disolventes no acuosos se reportan los valores de potencial normal con respecto al sistema ferroceno/fericinio
(E° = 384 mV/ECS), si el calomel saturado tiene un potencial normal de E°=240 mV/ENH y el sistema Ag +/Ag° de
E°=800 mV/ENH, el potencial en mV del sistema AgI/Ag° con respecto al ferroceno/fericinio es (Datos pKs AgI=15.8):
a) -388 mV
b) 73 mV
c) -624 mV
d) -948 mV
e) 559 mV
f) -772 mV
3).- Del electrodo de calomel saturado se establece como cierto que:
a) Es un electrodo de referencia cuyo potencial depende del pH
b) Es un electrodo indicador que esta constituido por Hg° y Hg 2Cl2.
c) La representación de la semicelda se escribe como Hg°\ Hg2Cl2\KClsat\\.
d) Es una celda galvánica cuyo valor de potencial es E=0.24 V/ENH.
e) En el trazo de curvas I/E se emplea como electrodo auxiliar, lo que permite mantener su potencial constante.
4).- Una celda conveniente para medir el potencial normal del sistema Sn2+/Sn0 E0= -0,14 V/ENH, empleando como
electrodo de referencia el de calomel E0 = 0.24 V/ENH, se debe representar de la siguiente manera:
a) Sn0 / SnCl2 1.0M, HCl 1.0M // HCl 1.0M, KClsat / Hg2Cl2 / Hg0
b) Sn0/ Sn(NO3)2 1.0M, HCl 1.0M // HNO3 1.0M, KClsat , Hg2Cl2 / Hg0
c) Sn0/ Sn(NO3)2 1.0M, HNO3 1.0M // KClsat / Hg2Cl2 / Hg0
d) Pt0 / Sn0 / Sn(NO3)2 1.0M, HCl 1.0M // KClsat / Hg2Cl2 / Hg0
e) Pt0 / SnCl4 1.0M, SnCl2 1.0 M, HCl 1.0M // KClsat / Hg2Cl2 / Hg0
6).- Se tiene la siguiente disolución VCl2 0.0002 M y LiCl 0.1 M dentro de una celda electrolítica, su representación
se muestra a continuación.
______
e-
42 Cl__ Li+
__
__
__ V2+
Determina el número de transporte de cada especie, el sentido del transporte de electrones y llena los espacios
solicitados indicando las reacciones electroquímicas BALANCEADAS, que suceden. Considera que el valor de ° de
todas las especies es el mismo.
Se conocen los siguientes datos:
Sistema
V2+/V°
E°(V/ENH)
-1.18
V2+/V3+
-0.26
V3+/VO2+
0.34
VO2+/VO2+
0.99
7).- Con los datos de potencial que se proporcionan en el ejercicio anterior, representa una CELDA NORMAL ESTÁNDAR,
para el sistema V2+/V3+
____ / _______ , ___ M, _______ , ___ M // _______ , ___ M, _______ , ___ M / ____
si no te convence el llenar estos espacios usa el siguiente cuadro y escribe tu propia representación:
5).- Si conectamos con un alambrito de platino (nótese la elegancia), ambas semiceldas y esperamos a que el sistema
alcance el equilibrio, se observa que:
a) Desaparece el mercurio (Hg0) del electrodo de calomel.
b) Se disuelve el electrodo de estaño y el mercurio elemental Hg0 en ambas semiceldas.
c) Aumenta la concentración del ion nitrato en la semicelda del estaño.
d) Disminuye la concentración de Sn2+ en la semicelda del estaño.
e) Desaparece la pasta de calomel (Hg2Cl2) del electrodo de referencia.
8).- Determina la curva intensidad potencial para una disolución de VCl3 0.001 M.
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