Soluciones Ejercicios Born haber

RESPUESTAS
EJERCICIOS
BORN HABER
1/2
O2(g)
O(g)
O-
02-
Proceso oxígeno: El oxígeno diatómico se debe disociar en oxígeno atómico,
como lleva ½ delante en el ajuste estequiométrico
½ O2 es igual a ½ de 2
O
por tanto igual a 1
O
(oxígeno atómico)
(oxígeno atómico)
Después el oxígeno atómico se ha de ionizar en su ion con lo que necesita
afinidad electrónica dos veces para captar dos electrones : en total el
enunciado dice que es -600 kj/mol y así ya lo tenemos ion gaseoso con su
valencia estable (ion divalente) esperando al ion magnesio divalente para
juntarse electrostáticamente y formar el compuesto iónico de óxido de
magnesio.
El Magnesio como vemos en el siguiente diagrama , como está sóliod se tiene
que sublimar para pasarlo a gas ,luego se ioniza arrancándole dos electrones,
serán la primera y segunda energía de ionización que el enunciado nos dice
que es ya en total 2170Kj/mol, recuerda que los metales son
electropositivos y los no metales forman aniones
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BORN HABER
Mg(s)
Mg(g)
O
Mg+
Mg2+
-
El ciclo de Born Haber se representaría todo junto así y luego se suman
todas las energías llevadas a cabo en estos procesos de formación
individuales para calcular la energía de formación o entalpía. Recuerda que al
juntar los iones se desprende la llamada energía reticular que tendrás que
tener en cuneta en la fórmula.(Consejo:ajusta para que te salga la formación
de un mol de producto siempre)
(entalpía)
Mg(s)
+
½ O2 (g)

MgO
AHsublim.
1/2Energ Disociac. ↓
↓
Mg(g)
↓
+
O (g)
1ªEnergía ioniz.
2ªEnergía ioniz. ↓
(pérdida de
Dos elctrones)
2+
Mg
(g)
Afinidad
electrónica
(captura de
dos electrones)
+
O
2-
↑
↓
↑
↓
↑
↑
(g) .............................→ ↑
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Por último:
AH formación= AH subl+1/2AH disoc +AH ionizac+AHaf.electr+Energía Reti
Es decir:
AHf= S+1/2 D+EI+AE+U
-600= 150 + 494/2 + 2170 + x + (-3860)
X= 693Kj/mol
2.Respuesta: P fusión y ebullición son proporcionales a la energía reticular
del cristal porque una unión más fuerte devuelve mayor energía y la energía
reticular U (energía devuelta en valor absoluto) es mayor y más cuesta
romperlo para fundirlo..etc
U
Cuanto menor sea el radio del
catión mayor energía reticular.
U
Cuanto más carga tenga el catión
mayor energía reticular
U
Cuanto más electronegativo sea el
anión mayor energía reticular, por
tanto mayor punto de fusión y
ebullición.
Ejemplos ordenados según Puntos de fusión: KF < NaF < LiF
Na Br < Na Cl < Na F
;
MgS > CaS
;
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