Equilibrio en sistemas heterogéneos

Equilibrio en sistemas heterogéneos
Cátedra de Geoquímica
Facultad de Ciencias Naturales y Museo
U.N.L.P.
Solución saturada de iones
electrolito poco soluble
de
un
AgCl ↓ ↔ Ag+ + ClKps = [Ag+] . [ Cl-]
Pb3(PO4)2 (s)↓ ↔ 3 Pb++ + 2(PO4)-3
Kps = [Pb++]3 . [PO4-3]2
1) Saber si precipitará una sal a partir de
la concentración de sus iones
MmXx ↓ ↔ m M+ + x XQps = [M+]m . [X-]x
Qps > Kps precipita
Qps < Kps no precipita
Qps = Kps solución saturada
2) Calcular la solubilidad a partir del Kps
AgCl↓
s
↔
H2O
Ag+
s
+ Cls
KpsAgCl = [Ag+] . [Cl-]
KpsAgCl = s2
s = (Kps)½
H2O
Pb3(PO4)2↓ ↔ 3 Pb++ + 2 PO4-3
s
3s
2s
KpsPb3(PO4)2 = [Pb++]3. [PO4-3]2
Kps = (3s)3.(2s)2
= (27s3).(4s2)
=108 s5
s = (Kps/108)1/5
3) Calcular Kps a partir de (s)
KpsPb3(PO4)2 = [Pb++]3. [PO4-3]2
Kps = (3s)3.(2s)2
= (27s3).(4s2)
Kps=108 s5