Equilibrio químico y precipitación

Equilibrio químico y precipitación
Examen C3
1º Se introducen 0,60 moles de tetraóxido de dinitrógeno (N2O4) en un
recipiente de 10 litros a 120 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio:
N2 O4 (g) ↔ 2 NO2 (g)
Cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de 2 atm. Calcule:
A) El número de moles de cada sustancia en el equilibrio, así como el valor de
Kc a esa temperatura (1,5 p )
B) El valor de Kp a esa temperatura y las presiones parciales en el equilibrio.
(1 p)
Dato: R = 0,082 atm L K-1mol-1
2º a) Enuncia el Principio de Le Chatelier. (0,5 p)
Para el equilibrio de formación del amoniaco:
N2(g) + 3H2(g)  2 NH3(g)
Kp = 40,7 a 150 ºC y Kp = 1,7. 10-3 a 350 ºC.
Razona si se forma más amoniaco trabajando a bajas o a altas
temperaturas. Razonar si la reacción de síntesis del amoniaco
es endotérmica o exotérmica. (1 p)
Justifica en qué condiciones de presión y temperatura debería
desarrollarse la síntesis del amoniaco para obtener un buen
rendimiento en amoniaco. (1 p)
3º (2 p) La solubilidad del hidróxido de aluminio en agua a 25ºC es 7,67.10-6
M.
a) Escribe su equilibrio de precipitación y calcula su producto de solubilidad.
b) Razonar si la solubilidad del hidróxido de aluminio es mayor, menor o igual
en: i) agua ii) una disolución de hidróxido de sodio
4º
(2 p) Los haluros de plata son compuestos muy poco solubles.
a)
Calcular la solubilidad del cloruro de plata en agua
b)
Realizando los cálculos adecuados, determine si se formará un
precipitado cuando se mezclen 3,3 mL de disolución acuosa de HCl 1,0
M, con 4,9 mL de disolución acuosa de AgNO3 0,003 M y suficiente agua
para diluir la disolución resultante hasta un volumen total de 50 mL.
c)
Explicar por qué se disuelve un precipitado de cloruro de plata
cuando se le añade amoniaco.
d)
Calcular la solubilidad del cloruro de plata en agua una disolución 0,2
M de cloruro de sodio
Dato: KPS(AgCl) = 1,6 x 10-10
Al añadir amoniaco
AgCl(s)  Ag+(ac) + Cl-(ac)
• Un precipitado de cloruro de plata se disuelve al
añadirle amoniaco porque el amoniaco forma con el
ión plata un ion complejo Ag(NH3)2+ que hace
disminuir la concentración del Ag+ por lo que según
el Principio de Le Chatelier el equilibrio se desplaza
hacia la derecha disolviéndose el precipitado de AgCl
Efecto del ion común
Formación de un ion complejo Ag(NH3)2+