PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA (1º Bach)

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA (1º Bach)
1.- Se desean obtener 5 litros de oxígeno, medidos a 15ºC y 725 mm de Hg, por
descomposición del clorato de potasio en oxígeno y cloruro de potasio. ¿Qué masa de
clorato de potasio comercial del 96,5% de riqueza es preciso utilizar
2.- Se tiene una muestra de galena (sulfuro de plomo (II)) con una riqueza en mineral
del 75% .a) ¿Qué cantidad de monóxido de plomo se obtendrá al tostar (calentar en
presencia de oxígeno) media tonelada de galena? b) ¿Qué volumen de dióxido de
azufre, medido en c.n., se desprenderá?
3.- La blenda (sulfuro de cinc), por tostación, origina óxido de cinc y dióxido de azufre.
El óxido de cinc puede reducirse a cinc puro mediante monóxido de carbono obtenido
por combustión incompleta del carbón. a) ¿Qué cantidad de óxido de cinc se obtendrá
por tostación de 500 g de blenda cuya riqueza en mineral es del 60%? Se supone que el
rendimiento es del 100%. b) ¿Qué cantidad de monóxido de carbono sería preciso para
reducir al óxido de cinc obtenido y qué cantidad de cinc se obtendrá, si el rendimiento
es del 80%? c) ¿Qué cantidad de carbono se precisará para obtener el monóxido de
carbono anterior, si el rendimiento es del 60%?
4.- Se hacen reaccionar 18,3 g de bromo y 12,8 g de potasio. Calcular la masa de
bromuro de potasio que se obtendrá.
5.- Se hacen reaccionar entre sí dos disoluciones acuosas, una de ácido sulfúrico y otra
de cloruro de bario obteniéndose un precipitado de sulfato de bario y ácido clorhídrico.
Calcula: a) El volumen de la disolución de ácido sulfúrico de densidad 1,84 g/mL y
96% en peso de riqueza, necesario para que reaccionen totalmente 21,6 g de cloruro de
bario. b) La masa de sulfato de bario que se obtendrá.
6.- El cobre, calentado al rojo vivo, reacciona con el vapor de agua, originando óxido de
cobre (II) e hidrógeno. Calcula la masa de vapor de agua necesaria para obtener 11,2 L
de hidrógeno, medidos en c.n.
7.- Calcular el volumen de cloro a 20ºC y 754 mm de Hg que puede obtenerse por
acción de un exceso de disolución de ácido clorhídrico sobre 45 g de pirolusita de un
83,8% de riqueza en MnO2 . En la reacción se obtiene también cloruro de manganeso
(II) y agua.
8.- Se hacen reaccionar entre sí dos disoluciones acuosas que contienen 45 g de
hidróxido de bario y 18 g de ácido clorhídrico, respectivamente. Calcula la masa de
cloruro de bario que se obtiene y la masa que queda sin reaccionar de cada reactivo.
9.- Se añaden 120 mL de una disolución de ácido clorhídrico del 26,2% en masa y
densidad 1,13 g/mL, a una muestra de 40,0 g de carbonato de calcio sólido. ¿Cuál será
la molaridad del ácido clorhídrico en la disolución cuando se haya completado la
reacción? (Suponga que el volumen de la disolución permanece constante)
10.- En un motor de gas se hacen reaccionar, a 200 ºC y 2 atm, 1,2 L de metano con
10,8 L de aire (contenido de oxígeno en el aire: 20% en volumen), produciéndose la
reacción sin ajustar:
CH4 (g) + O2 (g) ----------------> CO2 (g) + H2O (g)
Calcula: a) El reactivo que está en exceso y la masa de él que no reacciona. b) El
volumen de dióxido de carbono desprendido por el escape, medido a 200ºC y 2 atm.
11.- Calcule la producción diaria de cal (óxido de calcio) de una fábrica que gasta al día
50 toneladas de calcita del 85% de pureza en carbonato de calcio. Suponga que el
rendimiento de la reacción es del 95% .