I. E. S. Ricardo Carballo Calero

I. E. S. Ricardo Carballo Calero
Boletín 9 estequiometria
Física e Química 1º Bacharelato
1. Determina la composición centesimal de los siguientes compuestos: a) KClO. b) KClO2. c) KClO3.
S. a) K = 43,1 %; Cl = 39,2 %; O = 17,7 %; b) K = 36,7 %; Cl = 33,3 %; O = 30,0 %; c) K = 31,9 %,
Cl = 29,0 %; O = 39,1 %.
2. Sabendo que o carbonato de cobre(II) se formula como CuCO3, calcula a porcentaxe de cada un dos
elementos que forman o composto.
R. Cu = 51,4 %; C = 9,7 %; O = 38,9 %.
3. Halla la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene 53,3 % de azufre, 20 % de carbono y 26,7 %
de oxígeno si 50 cm 3 de vapor de oxisulfuro medido en condiciones normales pesan 0,1343 g.
S: F. empírica = (S1C1O1)n ; F. molecular = SCO.
4. Sabendo que a composición centesimal dun óxido de nitróxeno es a de: N: 30,5 % e 0: 69,5 %, Calcula a
relación dos átomos no composto.
R. NO2
5. Ao realizar a análise dun determinado composto químico obtívose a seguinte composición: K:44,9%; S:
18,4%; O:36,7%. Se a súa masa molecular e de 174,2 g/mol; calcula a súa fórmula molecular. R.(K2SO4)
6. Una muestra de cobre puro de 3,178 g se calienta fuertemente en una corriente de oxígeno hasta que se
transforma totalmente en 3,978 g de un óxido negro a) .¿Cuál es la composición porcentual de ese óxido?;
b) ¿Cuál es su fórmula empírica?
S. a) Cu = 79,8 %; 0 = 20,1 %; b) (CuO)n.
7. ¿Qué porcentaje de agua de cristalización contiene el monohidrogenofosfato sódico hidratado (Na 2HPO4 ·
12 H2O)?
S.63,15 %.
8. Al quemar 3 g de antracita se obtienen 5,3 l de dióxido de carbono medidos en condiciones normales.
Calcula: a) La cantidad de carbono que contiene la antracita. b) La riqueza en carbono de la antracita
expresada en %.
S. a) 2,83 g, b) 94,6 %.
9. iFacemos reaccionar 40,00 g de ferro con 30,00 g de xofre para dar un sulfuro de ferro que ten a seguinte
composición: 53,8 % de ferro e 46,2 % de xofre. Calcula: a) A proporción de combinación do xofre co
ferro; b) A proporción en que se mesturan estas substancias e e) Cal quedará en exceso e a masa sobrante.
10.iiCalcula o número de moléculas e de moles que hai en 4 litros de gas que está á presión de203 kPa (2,0
atm) e á temperatura de 200 ºC. Dato: NA = 6,022·1023 partículas·mol- 1.
11.iiiCalcula os gramos de cobre que se necesitan para que teñan o mesmo número de átomos que hai en 200
g de sodio.
12.ivCalcula os gramos de aluminio que se necesitan para que teñan o mesmo número de átomos que
moléculas hai en 80 g de auga
13.vNunha mostra de 54 g de auga, calcula: a) O número de moles; b)O número de moléculas;c) O número
de átomos de H.
14.viNunha mostra de 500 g de H2SO4, calcula: a) Os gramos de osíxeno; b) Os moles de ácido sulfúrico; c)
Os átomos de osíxeno; d) A porcentaxe de cada elemento no composto
15.El clorato potásico se descompone al calentarlo para dar cloruro potásico y oxígeno. Escribe la reacción
ajustada. y calcula cuántos gramos de clorato potásico hacen falta para obtener 1,92 g de oxígeno.S: 4,9 g.
16.El cinc reacciona con el ácido sulfúrico para dar sulfato de cinc e hidrógeno. Escribe la reacción ajustada.
¿Qué volumen de hidrógeno medido a 700 mm Hg de presión y 25 °C de temperatura se obtiene cuando
hacemos reaccionar 10 g de cinc con ácido sulfúrico en exceso?
S. 4,06 L
17.Se hacen a reaccionar 100 g de BaCl2 con 115 g de Na2SO4 para dar cloruro sódico y sulfato bárico. a)
¿Qué sustancia es el reactivo limitante? b) ¿Cuántos gramos de NaCl se pueden preparar?
S. a) BaCl2; b) 56,15 g.
18.Se hacen reaccionar 100 g de Zn con ácido clorhídrico en exceso para obtener hidrógeno y cloruro de
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cinc. a) Escribe la reacción química ajustada. b) ¿Qué masa de HCl reaccionará? c) ¿Qué masa de cloruro
de cinc se obtiene?; d) ¿Qué volumen de hidrógeno medido en condiciones normales se obtiene?
S. b) 111,6 g HCl; e) 208,7 g ZnCl2; d) 34,25 l H2.
19.Por tostación del sulfuro de cinc se obtiene el óxido del metal y se desprende dióxido de azufre. a)
Escribe la reacción ajustada. b) ¿Qué cantidad de óxido de azufre se producirá al reaccionar 50 g de
sulfuro de cinc? c) ¿Qué masa de oxígeno se consumirá en la reacción?
S. b) 32,8 g SO2; c) 24,6 g O2.
20.El amoniaco se puede obtener calentando cloruro amónico con hidróxido sódico según la ecuación:
NH4Cl(s)+ NaOH(aq) → NH3(g) + NaCl(aq) + H2O(l) Cuántos gramos de una muestra de cloruro
amónico que tiene el 12 % de impurezas se necesitan para obtener 3 l de amoniaco medidos a 25 °C y 1
atm.
S. 7,46 g de NH4Cl.
21.Calcula la cantidad de caliza de una riqueza del 85 % que podrá reaccionar con 200 ml de ácido
clorhídrico 1 M:
S.: 6.11,7 g.
22.La hidracina, N2H4, se utiliza como combustible de muchos cohetes, debido a la gran cantidad de energía
que emite al reaccionar con el oxígeno, según la reacción: N 2H4(l) + O2(g) → N2(g) + 2 H2O En el
depósito de combustible de un cohete se ponen 20 kg de hidracina, ¿qué cantidad de oxígeno deberá
transportar el cohete para garantizar que se consuma toda la hidracina?
S. 20 kg.
23.El cloruro de titanio(IV) reacciona con el magnesio para dar cloruro de magnesio y titanio metal, TiCl 4 +
2 Mg → Ti + 2 MgCl2. Si se ponen a reaccionar 15 g de cloruro de titanio y 7 g de magnesio, calcula: a)
¿Cuál es el reactivo limitante?. b)¿Cuántos gramos de titanio se obtienen?
S:a)TiCl4; b) 3,78 g.
24.Una disolución de ácido clorhídrico, al 37,2 % en peso, tiene una densidad de 1,19 g/mL. a) ¿Qué peso de
ácido clorhídrico hay en 50 mL de la misma? b) ¿Cuál es su molaridad? S. a) 22,13 g; b) 12,13 mol·L-1
25.¿Qué indican los coeficientes de las ecuaciones químicas ajustadas?
26.¿Qué es un reactivo limitante?
27.Dadas las siguientes reacciones químicas, di cuántos moles de productos se producen cuando reaccionan
0,3 moles del reactivo escrito en negrita. Indica el factor de conversión que utilizas en cada caso:
a.
2Ca (s) + O2(g) –> 2 CaO
b.
4Fe(s) + 3O2(g) –>2 Fe2O3(s)
c.
2Ca(s) + O2(g) –> 2 CaO
d.
4 Fe(s) + 3O2(g) –> 2 Fe2O3(s)
28.Escribe el factor de conversión que utilizarías para calcular: a) Los moles de oxígeno que hay en 20 g de
este gas. b) Los moles de oxígeno que hay en 5 L de este gas medido en condiciones normales.
29.Escribe la ecuación química ajustada e indica cuál es el reactivo limitante de las reacciones que tienen
lugar cuando se ponen a reaccionar: a) 2 moles de O 2 con 3 moles de H2 para dar agua. b) 2 moles de Fe
con 2 moles de O2 para dar óxido férrico. c) 2 moles de C con 2 moles de O 2 para dar dióxido de carbono
30.En cierto proceso químico, en el que se utilizan como reactivos 200 kg de A y 250 kg de B, se obtienen 80
kg de un producto C, siendo el rendimiento del proceso del 25 %. ¿Cuántos kg se obtendrían de C si se
mejorase el rendimiento hasta el 35 % partiendo de las mismas cantidades.
31.¿Cuántos moles de NaCl pueden producirse al reaccionar 2,0 moles de NaOH y 3,0 moles de HCl?
32.Indica si son correctos los factores de conversión de las siguientes secuencias: a) 5 g H 2 · (1 mol H2 /1
gH2) = 5 moles H2
b) 5 g H2 · (1 mol H2 /2 gH2)· (22'4 l c.n./1 mol H2) = 56 l H2(c.n.)
33.viiCando se fai reaccionar 345,3 g de prata con 160,6 g de cloro se obteñen 458,9 g de composto e que dan
sen reaccionar 47,0 g de cloro. Calcula a proporción en que participan os elementos na reacción e a
cantidade de prata que reaccionará con 180,5 9 de cloro. En que lei se basea o cálculo da prata que
reacciona?
34.viii Escribe de forma axustada a reacción do carbonato de sodio cando reacciona co cloruro de calcio para
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dar carbonato de calcio e cloruro de sodio. a) Se se queren obter 150,0 g de carbonato de calcio, calcula a
cantidade que se necesita de carbonato de sodio comercial do 85 % de pureza; b) Se a reacción tivese
lugar cun rendemento do 80 %, cal será a nova cantidade de carbonato de sodio comercial que se
necesita?
35.ixA combustión do butano, C4H10 en presencia de osíxeno produce dióxido de carbono e vapor de auga.
Calcula o volume de dióxido de carbono que se obtén ao queimar 1,0 kg de butano con exceso de osíxeno
se se mide a presión de 800 mm de mercurio e á temperatura de 30 ºC. Dato:760 mmHg=101 kPa=1atm.
36.xO sulfuro de cinc reacciona co osíxeno para dar óxido de cinc e dióxido de xofre. Se se fan reaccionar
400,0 g de sulfuro de cinc comercial de 90 % de pureza con osíxeno en exceso, calcula: a) A cantidade de
sulfuro de cinc que hai na mostra de partida; b) O óxido de cine que se forma e c) O volume de SO 2(g)
que se obtén á presión de 203 kPa( 2 atm) e 25 ºC de temperatura.
37.xiO carbonato de calcio (mármore) reacciona co ácido clorhídrico para dar cloruro de calcio, dióxido de
carbono e auga Escribe de forma axustada a reacción que ten lugar e calcula: a) Os gramos de ácido
clorhídrico que son necesarios para facer reaccionar con 80,00 g de carbonato de calcio; b) O volume de
CO2(g) que se obtén en condicións normais. c) Se o ácido clorhídrico utilizado procede de una disolución
0,6 M(mol/L), calcula o volume que se necesita desta.
38.xiiFanse reaccionar 200 g de po de aluminio comercial, do que o 20% es impureza inerte, con ácido
sulfúrico en exceso. Se o rendemento da reacción es do 90%, calcula os gramos de sal que se obteñen e o
volume de H2(g) que se recollerá á presión de 780 mm de mercurio e á temperatura de 20 ºC.
NO SE HICIERON EN CLASE (LUEGO NO ENTRAN EN SEPTIEMBRE):
39.xiiiO benceno, CH6, reacciona co osíxeno dando dióxido de carbono e vapor de auga. Calcula o volume de
aire en condicións normais que se necesita para que reaccionen 400 cm3 de benceno, sabendo que o aire
contén un 21 % en volume de osíxeno. Dato: (CH6)= 0,878 kg·L-1
40. xivCalcula a entalpía estándar de formación do monoóxido de carbono sabendo que a entalpía estándar de
formación do CO2(g) es de -393,5 kJ e que na combustión en condiciones estándar de 1 mol de CO(g) se
desprenden 283,0 kJ
41. xvA combustión a presión atmosférica de 1 gramo de metano, con formación de CO 2(g) e H2O(g), libera
50 kJ a) Cal é o valor de ΔH para a reacción: CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)?; b) Se ΔHf [CO2
(g)] = -394 kJ mol e ΔHf [H2O(g)] = -242 kJ mol-1, determina o valor de ΔHf do metano.
R. a) Fe/S = 1, 16; b) Fe/S = 1,33; e)
m(Fe sobrante) =5,20 g
R. Nº de moles = 0,2 mol; nº moléculas = 1,2 ·1023 moléculas.
iii
R.m(Cu)= 553 g.
iv
R. m(Al) = 120 g.
v
R. n = 3 mol; nº moléculas = 1,807 ·1024; nº átomos H = 3,614·1024.
vi
R. 326.2 g; 5,1 mol; 1,23·1025 átomos; 2,04% de H, 32,72% de S, 65,24% de O
vii
R. Prata/cloro = 3,04, m, = 548,7 g; na lei de Proust.
i
ii
viii
R. Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2 NaCl ; m = 186,9 g; m = 233,6 g.
Por las masas moleculares :
106 g Na2CO3100 g CaCO3x150 g CaCO3x=159 g Na2CO3
150 g CaCO3 ·1 mol CaCO3 / 100 g CaCO3 = 1,5 mol CaCO3
1,5 mol CaCO3·1 mol Na2CO3 / 1 mol CaCO3·=1,5 mol Na2CO3=>
1,5 mol Na2CO3*106,2 g Na2CO3/mol Na2CO3=159 g Na2CO3 puro
159/0,85=186,87 g Na2CO3(85%)
Se agora o rendemento 80% : 186,87 g Na2CO3(85%)/0,80 = 233,6 g Na2CO3
ix
R. V = 1629,5 L.
C4H10 + (13/2)O2 → 4CO2 + 5H2O
C4H10 =58 g/mol
1000 g/58 (g/mol)=17,24 mol C4H10 = 4 mol CO2/1 molC4H10 =68,97 mol CO2.
V =nRT/P = 1,629 m3
x
R. mZnS = 360,0 g; b) mZnO = 300,6 g; e) V = 45,1 1.
90% de 400g ZnS impuro = 360 g ZnS puro
2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2(g)
xi
R. a) m = 58,34 g; b) V = 17,9 1; e) V = 2,7 1.
xii
xiii
xiv
xv
. m = 912,8 g; V = 187,4 L
R. VA = 3605,2 dm3
R. ΔHº = - 110,5 kJ
R. ΔH = -800 kJ·mol-1 b) ΔH= -78 kJ·mol-1