Formulacion inorganica

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FORMULACIÓN INORGÁNICA
1 – ESTADOS DE OXIDACIÓN
ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS:
a) el hidrógeno con los metales presenta el nº de oxidación -1
b) el fluor solo actúa con el nº de oxidación -1
c) el nº de oxidación del oxigeno es -2, excepto:
-en los peróxidos (-1)
- en los superóxidos (-½)
- compuestos con el fluor (+1, +2)
ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS COMPUESTOS
a) El estados de oxidación de cualquier elemento libre no combinado es cero. H2, O2, Cl2, S8...
b) La carga de un ión monoatómico simple corresponde al estados de excitación del elemento.
Cl – (-I)
Cu + (+I)
La carga de un ión poliatómico es la suma de los estados de oxidación de los elementos
SO4 -2
S (VI)
O (-II)
6 + 4 (-2) = -2
c) En los compuestos neutros la suma de los estados de oxidación de todos los átomos es cero.
HClO3
H (-I)
Cl (+VII)
O (-I)
-1 + 7 + 3 (-2) = 0
2 – IONES
CATIONES MONOATÓMICOS
K+
Cu +
Cu 2+
catión potasio
catión cobre (I)
catión cobre (II)
ANIONES MONOATÓMICOS
HS 2As 3C 4-
hidruro
sulfuro
arseniuro
carburo
CATIONES POLIATÓMICOS
NO+
NO2+
catión (mono)oxonitrogeno (III)
catión dioxonitrogeno (V)
catión nitrosilo
catión nitroílo
1
3 – COMBINACIONES BINARIAS
NOMENCLATURA
Se escribe primero el símbolo del elemento menos electronegativo (nº de oxidación positivo) y luego
el símbolo del mas electronegativo (nº de oxidación negativo).
Se nombra primero el elemento mas electronegativo, terminado en –uro, luego la preposición de y el
elemento menos electronegativo. Después, si el nº de oxidación (positivo) del menos electronegativo
es variable, se añade al final el nº de oxidación en números romanos (stock) o al principio un prefijo
mono- di-, tri,- tetra-,,, hemi-(1/2), sesqi- (3/2)... (sistemática).
(situado mas a la derecha de la tabla)-uro de (situado mas la izquierda)
METAL CON NO METAL
(no metal, mas electronegativo)-uro de (metal, menos electronegativo)
FeCl2
FeCl3
MnS
CaCl2
Fe II
Fe III
Mn II
Ca II
Cl –I
Cl –I
S –II
Cl –I
Cloruro de hierro (II)
Cloruro de hierro (III)
Sulfuro de manganeso (II)
Cloruro de calcio
Dicloruro de hierro
Tricloruro de hierro
Monosulfuro de manganeso
COMIBINACIÓN ENTRE NO METALES
Según la siguiente secuencia de menos a mas electronegativos:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, I, Br, Cl, O, F
Se escribe primero el símbolo mas a la izquierda, y se nombra primero el elemento mas a la derecha.
BrF5
IBr3
IBr5
SF6
CS2
Br V
I III
IV
S VI
C IV
F –I
Br –I
Br –I
F –I
S –I
Fluoruro de bromo (V)
Bromuro de yodo (III)
Bromuro de yodo (V)
Fluoruro de azufre (VI)
Sulfuro de carbono (IV)
Pentafluoro de bromo
Tribromuro de yodo
Pentabromuro de yodo
Hexafluoruro de azufre
Disulfuro de carbono
2
COMBINACIÓN CON EL HIDRÓGENO
a) HIDRÓGENO Y METAL
grupo 1
grupo 2
grupo 13
grupo 14
MI
M II
M III
M IV
H –I
H2 –I
H3 –I
H4 –I
Hidruro de (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
Hidruro de (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
Hidruro de (Al, Ga)
Hidruro de (Ge, Sn, Pb)
b) HIDRÓGENO Y NO METAL (según la secuencia de menos a mas electronegativo)
B, Si, C, Sb, As, P, N, H-I, O
H2O
NH3
PH3
AsH3
SbH3
CH4
agua
amoniaco
fosfina
arsina
estibina
metano
trihidruro de nitrogeno (III)
trihidruro de fósforo (III)
trihidruro de arsénico (III)
trihidruro de antimonio (III)
tetrahidruro de carbono
H+I, Te-II, Se-II, S-II, I-I, Br-I, Cl-I, F-I (hidroacidos)
H2S
H2Se
HI
HCl
sulfuro de hidrógeno
seleniuro de hidrógeno
yoduro de hidrógeno
cloruro de hidrógeno
ácido sulfhídrico
ácido selenhídrico
ácido iodhídrico
ácido clorhídrico
COMBINACIÓN CON EL OXIGENO
Oxido de (elemento)
Oxido de (grupo 1)
Oxido de (grupo 2)
Li 2 O
Ba O
Pb O2
Cr 2 O3
X
O-II
-I
X O-II
X-II O-II
oxido de litio
oxido de bario
oxido de plomo (IV)
oxido de cromo (III)
X2 O
XO
dióxido de plomo
trioxido de dicromo
Sesquioxido de cromo
3
PERÓXIDOS, SUPERÓXIDOS Y OZÓNIDOS
Los peróxidos se forman por la combinación de un ión peróxido (O2-2), con no metales y metales, en
este caso el nº de oxidación el oxigeno es –1. Los superóxidos es la combinación de un ión superóxido
(O2-), siendo el nº de oxidación del oxigeno es –1/2. Los ozónidos por combinación de iónes O3, solo
son conocidos tres casos (KO3, RbO3, CsO3)
Grupo 1 (I)
Grupo 2 (II)
Nº oxidación del O
Na2O2
CaO2
H2O2
Peróxido (O2-2)
M2 O2
M O2
O -I
Peróxido de sodio
Peróxido de calcio
Peróxido de hidrógeno
Agua oxigenada
Superóxido (O2-)
M O2
M (O2)2
O –1/2
KO2
Mg(O2)2
Rb O3
Ozónidos (O3-)
M O3
Superóxido de potasio
Superóxido de magnesio
Ozónido de rubidio
4 – COMPUESTOS PSEUDOBINARIOS O TERCIARIOS
CATIONES POLIATÓMICOS
H3 O+
N H4+
catión hidronio
catión amonio
KCN
NH4SCN
Cr (OH)3
Na N3
NH4OH
ANIONES POLIATÓMICOS
N3 SCNCNC2 –2
OH-
azida
tiocianato
cianuro
acetiluro
hidroxido
cianuro de potasio
tiocianato de amonio
hidróxido de cromo
azida de sodio
hidroxido de amonio
5 – HIDRÓXIDOS
Hidróxido de (elemento)
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)2
X
(OH)-I
hidróxido de sodio
hidróxido de calcio
hidróxido de hierro (II)
dihidróxido de hierro
4
6 – OXOÁCIDOS
Formula general
Ha Xb Oc
X generalmente es un no metal (estado de oxidación positivo)
Nº de oxidación de X = (2c-a)/b
Según el nº de oxidación se utilizan los sufijos o prefijos siguientes ( de menor a mayor nº ):
Un nº de oxidación solo.
-ico
Dos nº de oxidación..
-oso
-ico
Mas de dos números.
hipo-oso
-oso
-ico
per-ico
OXOÁCIDOS DEL LOS HALOGENOS (GRUPO 17)
FLUOR
+1
HFO
Acido hipofluoroso
YODO
+1
+5
HIO
HIO3
Acido hipoyodoso
Acido yodico
CLORO
+1
+3
+5
+7
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
Acido hipocloroso
Acido cloroso
Acido clorico
Acido perclorico
OXOÁCIDOS DE LOS ANFÍGENOS (GRUPO 16)
AZUFRE
+3
+4
+4
H2S2O4
H2SO3
H2S2O5
SELENICO
+4
H2SeO3
+6
H2SeO4
+6
H2Se2O7
Acido ditionoso
Acido sulfuroso
Acido disulfuroso
Acido selenioso
Acido selénico
Acido diselénico
+5
+6
+6
H2S2O6
H2SO4
H2S2O7
TELURO
+4
H2TeO3
Acido ditiónico
Acido sulfúrico
Acido disulfúrico
Acido teluroso
OXOÁCIDOS DE LOS NITROGENADOS (GRUPO 15)
NITROGENO
+1
H2N2O2
+3
HNO2
+5
HNO3
Acido hiponitroso
Acido nitroso
Acido nitrico
ARSENICO
+3
+5
H3AsO3
H3AsO4
Acido arsenioso
Acido arsénico
FOSFORO
+1
H3PO2
+3
H3PO3
+3
H4P2O5
+5
+5
HPO3
H3PO4
+5
H4P2O7
Acido hipofosforoso
Acido fosforoso o
fosfónico
Acido difosforoso o
difosfónico
Acido metafosforico
Acido fosfórico u
ortofosforico
Acido difósforico
5
OXOÁCIDOS DEL CARBONO Y SILICIO
CARBONO
+4
H2CO3
Acido carbónico
SILICIO
+4
H2SiO3
+4
H2Si2O5
+4
H4SiO4
Acido metasilícico
Acido disilícico
Acido ortosilíco
CROMO
+6
H2CrO4
+6
H2Cr2O7
Acido crómico
Acido dicrómico
OXOÁCIDOS DEL BORO
BORO
+2
+3
+3
H4B2O4
HBO2
H3BO3
Acido hipobórico
Acido metabórico
Acido (orto)bórico
OXOÁCIDOS DE METALES DE TRANSICIÓN
MANGANESO
+6
H2MnO4 Acido mangánico
+7
HMnO4 Acido permangánico
7 - PEROXOÁCIDOS Y TIOÁCIDOS
PEROXOÁCIDOS
Ácidos en los que se ha sustituido un grupo oxo (O2-), por un grupo peróxo (O2-2).
Se les nombra añadiendo el prefijo peróxo- l nombre del oxoácido de procedencia.
OXOÁCIDOS
H2SO4
H2S2O7
H3PO4
H4P2O7
HNO3
Acido sulfúrico
Acido disulfúrico
Acido fósforico
Acido difosfórico
Acido nítrico
PEROXOÁCIDOS
H2SO5 ó H2SO3(O2)
H2S2O8
H3PO5 ó H3PO3(O2)
H4P2O8
HNO4 ó HNO2(O2)
Acido peroxosulfúrico
Acido peroxodisulfúrico
Acido peroxofósforico
Acido peroxodifosfórico
Acido peroxonítrico
Si se sustituye mas de un O2- por grupos peróxo, habrá que indicarlo con los prefijos di-, tri-...
Oxoácido
Peroxoácido
diperoxoacido
HNO3
HNO4 ó HNO2(O2)
HNO5 ó HNO(O2)
Acido nítrico
Acido peroxonítrico
Acido diperoxonítrico
6
TIOÁCIDOS
Ácidos en los que se ha sustituido un grupo oxo (O2-) por un grupo sulfuro (S2-).
Se nombran añadiendo el prefijo tio- al oxoácido correspondiente, además de los prefijos di-, tri...
según cuantos oxígenos se hallan sustituido.
OXOACIDOS
H2SO4
Acido sulfúrico
H3PO4
Acido fósforico
TIOACIDOS
H2S2O3
Acido tiosulfúrico
H3PO3S
Acido tiofósforico
H3PO2S2 Acido ditiofósforico
H3POS3
Acido tritiofósforico
H3PS4
Acido tetratiofósforico
8 – OXOANIONES
Derivan de los oxoácidos y se nombran sustituyendo las terminaciones –oso e –ico de los ácidos
originales por –ito y –ato, respectivamente.
OXOACIDOS
HClO
Acido hipocloroso
HClO2
Acido cloroso
HClO3
Acido clorico
HClO4
Acido perclorico
OXOANIONES
ClOIon hipoclorito
ClO2 Ion clorito
ClO3
Ion clorato
ClO4
Ion perclorato
En ácidos con varios hidrógenos ionizables, que puede ceder en varias etapas sucesivas, es preciso
establecer los hidrógenos ionizables que quedan en el anión.
OXOACIDOS
H3PO4
Acido fosfórico u
ortofosforico
H3PO3
Acido fosforoso o
fosfónico
H3PO2
Acido hipofosforoso
OXOANIONES
H2PO4Ion dihidrógenofosfato
HPO42Ion hidrógenofosfato
3PO4
Ion fosfato
Ion hidrógenofosfanato ó
H2PO3hidrógenofosfito
HPO32Ion fosfanato ó fosfito
H2PO2
Ion fosfinato ó hipofosfito
7
9 – SALES
Son compuestos que resultan de la combinación de una especie canónica con una especia aniónica.
Suelen ser la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por metales.
Al2(SO4)3
KMnO4
Fe(HSO4)2
Al(H2PO4)3
Sulfato de aluminio
Permanganato de potasio
Hidrógenosulfato de hierro (II)
Dihidrógenofosfato de aluminio
Fe(BrO3)3
Sn(NO3)4
NaHS
Bromato de hierro (III)
Nitrato de estaño (IV)
Hidrógenosulfuro de sodio
10 – OXIDOS, HIDROXIDOS Y SALES, MULTIPLES
Los óxidos e hidróxidos múltiples, se escriben primero los cationes en orden alfabético según sus
símbolos. Se nombran como óxidos o hidróxidos dobles y los catines según el orden alfabético de sus
nombres, indicando las proporciones de cationes y aniones con prefijos como di-, tri-, tetra-...
K2MgO2
AuKO2
MgTiO3
Na2Pb(OH)6
Dioxido (doble) de magnesio-dipotasio
Dióxido (doble) de oro-potasio
Trióxido (doble) de magnesio-titanio
Hexahidróxido (doble) de plomo- disodio
En las sales múltiples habrá varios aniones y cationes, se nombrarán y escribirán según el orden
alfabético de sus nombres y símbolos. Las proporciones respectivas de aniones y cationes se indican
con prefijos di-, tri-... En los oxoaniones, los prefijos di-, tri-, tetra-,,, se sustituyen por bis-, tris-,
tetrakis-...
NH4SrF3
CuK2 Mg2(P2O7)2
Na6ClF(SO4)2
Trifluoruro (doble) de amonio-estroncio
Bis(difosfato) de cobre-dimagnesio-dipotasio
Cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de hexasodio
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