SOLUBILIDAD 1. El producto de solubilidad del sulfuro de cadmio

SOLUBILIDAD
1. El producto de solubilidad del sulfuro de cadmio es, a 20oC, 4x10-29. Calcular los gramos de cadmio presentes en 1 litro de solución
saturada. Masa atómica del cadmio: 112.4 g/mol.
Solución:
[Cd2+][S2-] = 4x10-29 , [Cd2+]2 = 4x10-29 , [Cd2+] = 6.32x10-15 mol/L; gramos de cadmio en 1 litro: 6.32x10-15x112.4 = 7.1x10-13 g.
2. Los productos de solubilidad de los halogenuros de plata son:
AgCl : 1x10-10 , AgBr : 3x10-13 , AgI : 1x10-16. Calcular las concentraciones máximas en Ag+ que pueden tener disoluciones 0.1 N de los
ácidos HCl, HBr, HI.
Solución: HCl: 10-9 mol/L, HBr: 3x10-12 mol/L , HI: 1x10-15 mol/L.
3. Calcular el producto de solubilidad del fosfato de plata sabiendo que su solubilidad en agua pura es 6.5x10-3 gramos/litro. Masas
atómicas en g/mol: Ag: 107.9 , P:31, O: 16.
Solución:
3 Ag+ + PO43Ag3PO4
3S
S
S = 6.5x10-3/419 = 1.55x10-5 , Ks = Sx(3S)3 = 27xS4 = 1.56x10-18
4. Una disolución saturada de PbCl2 contiene, a 15oC, 0.9 gramos por 100 cm3 de disolución. Calcular el producto de solubilidad del
PbCl2. Masas atómicas, en g/mol, Pb: 207.2 , Cl: 35.5 .
Solución: 1.35x10-4
5. La solubilidad del Mn(OH)2 en agua es 2.2x10-5 mol/litro. )Cuál es la solubilidad en una disolución que contenga 0.01 moles/litro de
OH-?.
Solución:
Mn(OH)2
Mn2+ + 2 OHS
2S
S = 2.2x10-5 mol/L,
Ks = Sx(2S)2 = 4 S3 = 4.26x10-14 ,
[Mn2+][OH-]2 = Ks
[OH-] = 0.01 mol/L , [Mn2+] = Ks/[OH-]2 = 4.26x10-10 mol/L
6. El producto de solubilidad de una sal M2X3 es 3.37x10-15. Calcular la solubilidad en mol/litro.
Solución: 5x10-4 mol/litro.
7. La solubilidad del PbI2 es 0.68 g/L. Calcular el producto de solubilidad.
Solución: 1.3x10-8.
8. La solubilidad de una sal M2X2 se duplica cuando la temperatura sube de 20oC a 30oC. )Cuál es el % de aumento en el producto de
solubilidad?.
Solución: 1600%.
9. El producto de solubilidad del FeS es 3.7x10-19 . Calcular la cantidad máxima de Fe2+ que permanece sin precipitar por la acción de
H2S: a) en una solución acuosa, b) en una solución 0.3 M de HCl. [S2-][H+]2 = 1.1x10-23.
Solución: a) 2.63x10-11 mol/L , b)3.04x103 mol/L.
10. El producto de solubilidad del SrC2O4 es 1.4x10-7. Calcular su solubilidad, a) en moles por litro, b) en miligramos por litro.
Solución: a) 3.7x10-4 mol/L , b) 60.5 mg/L.