Formulación inorgánica
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Formulación Inorgánica ¿Qué es importante en selectividad? Vamos a repasar: Hidruros Metálicos Hidruros Volátiles Haluros de Hidrógeno Óxidos Peróxidos Sales Binarias Ácidos Oxoácidos Oxisales Sales Ácidas Posorio @QuimicaPau Nomenclaturas Sistemática: Uso de prefijos para nombrar el Stock: Uso de números romanos entre compuesto (di, tri, tetra…). paréntesis para indicar la valencia (PERO SÓLO SI TIENE MÁS DE UNA) Ejemplo: Ejemplo: CCl4: Tetracloruro de carbono CCl4: Cloruro de carbono (IV) Tradicional: Prefijos y sufijos -ico -oso Valencia Menor Hipo-oso Hipo-oso -oso -ico -oso Valencia mayor -ico -ico Per-ico HClO: Ácido hipocloroso (porque utiliza su valencia más pequeña) Común: Compuestos con nombre propio (NH3 – amoníaco). Vamos a ir analizando grupo por grupo como se nombran y formulan los compuestos más frecuentes en selectividad, así como las nomenclaturas que debes usar. Te aconsejo que si sabes cómo formularlos y nombrarlos te saltes la explicación y practiques con los ejemplos! Combinaciones Binarias del Hidrógeno Hidruros metálicos XHHX Combinación de un metal + hidrógeno que responde a la fórmula: donde X es el metal y los subíndices las respectivas valencias. La del Hidrógeno es siempre 1. El elemento más metálico se coloca a la derecha en la fórmula y actúa con valencia positiva mientras que el elemento menos metálico se coloca a la izquierda y actúa con la negativa. Se nombra: “hidruro de + metal” (con los características de cada nomenclatura). Fórmula Nomenclatura de Stock Nomenclatura Sistemática NaH Hidruro de sodio* (Mono) hidruro de sodio** KH Hidruro de potasio (Mono) hidruro de potasio AlH3 Hidruro de aluminio Trihidruro de aluminio BeH2 Hidruro de berilio Dihidruro de berilio BaH2 Hidruro de bario Dihidruro de bario CuH Hidruro de cobre (II) (Mono) hidruro de cobre *Recuerda que en la nomenclatura de stock no reflejábamos la valencia si solo tenía una. **El prefijo mono- del primer compuesto que se nombra no es obligatorio en sistemática. Posorio @QuimicaPau Hidruros volátiles XHHX Combinación de un semi-metal + hidrógeno que responde a la fórmula: donde X es el semi-metal y los subíndices las respectivas valencias. Se nombra: “hidruro de + semi-metal” (con los características de cada nomenclatura) o mediante la nomenclatura común (aunque algunos compuestos están en desuso) Fórmula NH3 N2H4 PH3 AsH3 As2H4 SbH3 CH4 SiH4 Si2H6 BH3 B2H6 Nomenclatura Sistemática Trihidruro de nitrógeno Tetrahidruro de dinitrógeno Trihidruro de fósforo Trihidruro de Arsénico Tetrahidruro de diarsénico Trihidruro de antimonio Tetrahidruro de carbono Tetrahidruro de silicio Hexahidruro de disilicio Trihidruro de boro Hexahidruro de diboro Nomenclatura Común Amoniaco Hidrazina Fosfina Arsina Diarsina Estibina Metano Silano Disilano Borano Diborano Haluros de Hidrógeno Combinación de Hidrógeno + un no metal que responde a la fórmula: donde X es el no metal y los subíndices las respectivas valencias. Se nombra: “no metal+ uro de Hidrógeno” En disolución acuosa se nombra: “ácido…………-Hídrico” HxXH Fórmula Nomenclatura Sistemática En disolución acuosa H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico H2Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico HI Yoduro de Hidrógeno Ácido yodhídrico Posorio @QuimicaPau Combinaciones Binarias del oxígeno Óxidos XoOx Combinación del oxígeno con otro elemento que responde a la fórmula: donde X es cualquier elemento y los subíndices, las valencias. La del Oxígeno es siempre 2. Se nombra: “Óxido de + elemento” (con los características de cada nomenclatura). Fórmula Nomenclatura de Stock Nomenclatura Sistemática Na2O Óxido de sodio Monóxido de disodio Al2O3 Óxido de aluminio Trióxido de dialuminio CuO* Óxido de cobre (II) Monóxido de Cobre Cu2O Óxido de cobre (I) Monóxido de dicobre FeO Óxido de hierro (II) Monóxido de Hierro Fe2O3 Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro Cl2O Óxido de cloro (I) Monóxido de dicloro Cl2O3 Óxido de cloro (III) Trióxido de dicloro Cl2O5 Óxido de cloro (V) Pentaóxido de dicloro Cl2O7 Óxido de cloro (VII) Heptaóxido de dicloro SO Óxido de azufre (II) Monóxido de de azufre SO2 Óxido de azufre (IV) Dióxido de azufre SO3 Óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre CO2 Óxido de carbono (IV) Dióxido de carbono CO Óxido de carbono (II) Monóxido de carbono *Date cuenta que siempre es necesario dejar las fórmulas simplificadas y a la hora de nombrarlo en sistemática se nombra ya simplificado pero en stock lo que se refleja es la valencia entre paréntesis, por lo que debes pararte a pensar con la que está actuando! Peróxidos Responden a la fórmula Xo(O2)x donde el 2 es irreducible. Por ejemplo: El peróxido de cobre (II) sería Cu2(O2)2 = CuO2 (Cuidado con los paréntesis innecesarios). Fórmula Li2O2 BaO2 NiO2 CaO2 Cu2O2 Posorio Nomenclatura de Stock Peróxido de litio Peróxido de Bario Peróxido níquel (II) Peróxido de calcio Peróxido de cobre (I) Nomenclatura sistemática Dióxido de dilitio Dióxido de bario Dióxido de níquel Dióxido de Calcio Dióxido de dicobre @QuimicaPau Otras combinaciones binarias (Sales) Combinación de dos elementos que no son ni Oxígeno ni Hidrógeno. Responden a la fórmula: XAAX Donde A es siempre un no metal y X puede ser un metal o un no metal. Recordad que el elemento de la izquierda (el más metálico) actúa con la valencia positiva y el de la derecha (menos metálica) con la valencia negativa. Se nombra con el sufijo “–uro de–” (con los características de cada nomenclatura). Fórmula Nomenclatura de Stock Nomenclatura Sistemática LiF Fluoruro de litio Fluoruro de litio CaF2 Fluoruro de calcio Difluoruro de calcio AlCl3 Cloruro de aluminio Tricloruro de aluminio CuBr2 Bromuro de cobre (II) Dibromuro de cobre CuBr Bromuro de cobre (I) Bromuro de cobre CaTe Telururo de calcio Telururo de calcio KI Yoduro de potasio Yoduro de potasio FeCl2 Cloruro de hierro (II) Dicloruro de hierro NiS Sulfuro de Níquel (II) Sulfuro de Níquel K2S Sulfuro de potasio Sulfuro de dipotasio PtF2 Fluoruro de platino (II) Difluoruro de platino BrF3 Fluoruro de bromo (III) Trifluoruro de bromo BrCl Cloruro de bromo (I) Cloruro de bromo SeI2 Yoduro de selenio (II) Diyoduro de selenio CCl4 Cloruro de carbono (IV) Tetracloruro de carbono CS2 Sulfuro de carbono (IV) Disulfuro de carbono BrF5 Fluoruro de bromo (V) Pentafluoruro de bromo Posorio @QuimicaPau Compuestos ternarios Ácidos oxoácidos Compuestos formados por Hidrógeno, un no metal y Oxígeno que responde a la fórmula Aquí es donde vamos a utilizar la nomenclatura tradicional (ver en primera página) HXO ¿Cómo se formula? Un oxácido se forma al sumar agua al óxido correspondiente. Por lo tanto si queremos formular, por ejemplo, el ácido perbrómico debemos saber que está usando la mayor valencia del Br (1, 3, 5, 7) por tanto, formulamos el óxido correspondiente y le sumamos agua: Br2O7 + H2O H2Br2O8 HBrO4 (simplificado) ¿Y el proceso inverso? ¿Cómo se nombra? Si nos hubieran dado HBrO4 para nombrarlo podemos multiplicar por 2 el subíndice del Oxígeno y restarle el subíndice del Hidrógeno. (2X4)-1= 7 que es precisamente la valencia con la que está actuando el Bromo. Así ya podemos saber que se trata del ácido perbrómico. Fórmula Nomenclatura tradicional HBrO Ácido hipobromoso HIO3 Ácido yódico HClO2 Ácido cloroso HNO2 Ácido nitroso H2SO3 Ácido sulfuroso H2CrO4 Ácido crómico HClO3 Ácido clórico H2SO4 Ácido sulfúrico H2CO3 Ácido carbónico HNO3 Ácido nítrico H2SO2 Ácido hiposulfuroso - A la hora de nombrar un oxoácido con nomenclatura tradicional sólo tenemos en cuenta las valencias no metálicas del elemento. Por ejemplo el Cr solo tiene una valencia 6 no metálica, el Nitrógeno tiene las valencias 1,3 y 5 no metálicas y el Manganeso la 4, 6, 7. Además el manganeso es una excepción, ya que usa para la valencia 4 la partícula –oso, para la valencia 6 la partícula –ico y para la valencia 7 la partícula per- ico. Tenlo en cuenta! Posorio @QuimicaPau Los prefijos meta- y orto- hace referencia a las moléculas de agua que se suman Meta- indica que se le suma 1 molécula de agua y orto- que se le suman 3. Lo normal para los ejemplos ya vistos es que se les sume una sola molécula de agua (meta-) y el prefijo lo omitimos. Sin embargo hay un grupo de compuestos (B, P, As, Sb) que su “normalidad” es que se le sumen 3 moléculas de agua directamente. De esta manera siempre que encontremos uno de estos elementos le sumaremos 3 moléculas de agua excepto si nos dicen específicamente META Ácido (orto-) fosfórico: P2O5 + 3(H2O) = H6P2O8 = H3PO4 Ácido metafosfórico: P2O5 + H2O = H2P2O6 = HPO3 Los prefijos di, tri…hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. El prefijo di- indica que el ácido se forma quitando una molécula de agua a dos moléculas de ácido. Vamos a ver el ejemplo de cómo se formula el ácido Disulfúrico: 2H2SO4 – H2O = H2S2O7 El prefijo tri- se forma quitando 2 moléculas de agua a 3 de ácido. Y así sucesivamente. ¿Y el proceso inverso? ¿Cómo se nombra? Si nos piden que nombremos el H2S2O7 sabemos que es un dímero por el subíndice 2 del azufre, así que si multiplicamos por 2 el subíndice del O, le restamos el del H y lo dividimos entre el del S, nos dará de resultado 6, que es la valencia del Azufre con lo que ya sabemos que se tratará del ácido Disulfúrico Hidróxidos Compuestos formados por Oxígeno, Hidrógeno y un metal que responde a la fórmula: X(OH)x Así que si queremos formular, por ejemplo, el Hidróxido de berilio lo planteamos así Be(OH)2 ¿Fácil no? Practica un poco con estos ejemplos! Fórmula Nomenclatura de Stock Nomenclatura Sistemática Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) Dihidróxido de hierro Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III) Trihidróxido de hierro Al(OH)3 Hidróxido de aluminio Trihidróxido de aluminio KOH Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio Dihidróxido de magnesio Cr(OH)3 Hidróxido de cromo (III) Trihidróxido de cromo Posorio @QuimicaPau Oxisales Son compuestos formados estructuralmente por un catión y un anión que proviene de un ácido. En la nomenclatura tradicional, el anión que proviene del ácido se nombra cambiando las terminaciones –oso e –ico por –ito y –ato respectivamente. Regla nemotécnica: osito y atico Vamos a ver como se forma el anión a partir del ácido: H2SO4 SO42- Ácido sulfúrico Ion Sulfato NO2- HNO2 Ácido nitroso Ion nitrito H2CO3 Ácido carbónico CO32Ion carbonato Ahora que sabemos formar un anión vamos a juntarlo con el catión para formar una oxisal: Por ejemplo, para formar el sulfato de Hierro (III) debemos plantearlos de la siguiente manera: Fe3+ y SO42- Fe2(SO4)3 (El metal se coloca primero en la fórmula) ¿Y el proceso inverso? ¿Para nombrarlo? Si nos hubieran dado el compuesto Fe2(SO4)3 lo único que necesitamos saber para formularlo es la valencia que emplea el Hierro, que la vemos reflejada al final de la fórmula (III) y la valencia del Azufre que la obtenemos de multiplicar por 2 el subíndice del Oxígeno y restar el del metal. (2x4)-2 = 6. Por lo tanto Ácido Sulfúrico → Sulfato. Así lo nombramos Sulfato de Hierro (III) Fórmula Nomenclatura tradicional K2CO3 Carbonato de potasio NaNO2 Nitrito de sodio Ca(NO3)2 Nitrato de calcio Na2SO3 Sulfito de sodio Fe2(SO4)3 Sulfato de hierro (III) NaClO Hipoclorito de sodio Ca(ClO2)2 Clorito de calcio Ba(IO3)2 Yodato de bario KIO4 Peryodato de potasio CuCrO4 Cromato de cobre (II) K2Cr2O7 Dicromato de potasio Ca(MnO4)2 Permanganato de calcio AlPO4 Fosfato de aluminio Posorio ¿Qué pasa en este ejemplo? Porque si aplicamos la norma anterior para averiguar la valencia del Cromo vemos que sale 7 (valencia que no tiene el Cromo) entonces debemos pensar que la fórmula ha sido simplificado, es decir provenía del Cu2(CrO4)2 y ahora sí podemos ver la valencia del Cobre (II) y del Cromo (VI). Cromato de cromo (II) @QuimicaPau Compuestos cuaternarios Sales ácidas Se obtienen de la sustitución parcial de los Hidrógenos de un oxoácido. Son similares a los anteriores con la diferencia de que hay Hidrógenos en la fórmula. Se nombran como los anteriores añadiendo el prefijo hidro- dihidro-… según el número de átomos de hidrógeno. Si nos presentan el compuesto NaHSO4 para nombrar, podemos averiguar la valencia del Azufre multiplicando por 2 el subíndice del Oxígeno y restándole el del Hidrógeno y el del metal. De esta manera (2x4)-1-1= 6. Ácido sulfúrico→ Sulfato. Así que Hidrogenosulfato de Sodio ¿Y el proceso inverso? ¿ Cómo se formula? Si nos hubieran preguntado por el Hidrogenosulfato de Sodio debemos plantearlo como: Na+ 2- y SO4 NaHSO4 Como puedes ver el 2 del anión no pasa a ser el subíndice del Na porque debemos dejar un Hidrógeno en la fórmula, por lo que se le pone 1 de subíndice y se deja un Hidrógeno. Ahora puedes practicar un poco con ejemplos de selectividad que os dejo Fórmula Nomenclatura tradicional KHCO3 Hidrogenocarbonato de potasio Ba(H2PO4)2 Dihidrogenofosfato de bario Na2HPO4 Hidrogenofosfato de sodio Fe(HSO3)3 Hidrogenosulfito de hierro (III) CsHSO4 Hidrogenosulfato de cesio Ca(HSeO3)2 Hidrogenoselenito de calcio Fe(HSeO4)2 Hidrogenoseleniato de hierro (II) Cr(HSO3)3 Hidrogenosulfito de cromo (III) KH2PO4 Dihidrogenofosfato de potasio Posorio @QuimicaPau
