CRISTALES IONICOS

CRISTALES IONICOS
Formalismo de empaquetamientos
CUBICA SIMPLE
HUECO
CÚBICO
1 PARTÍCULA : 1 HUECO
CUBICA COMPACTA
HUECO
OCTAEDRICO
HUECO
TETRAEDRICO
1 PARTÍCULA : 1 HUECO OCTAEDRICO : 2 HUECOS TETRAEDRICOS
Estructura del NaCl
Na+ en 1 hueco
octaédrico
Na+ en 1 hueco
octaédrico
12 huecos de esta clase en los
1 hueco de esta
clase en el centro 12 lados de la celda unidad
de la celda unidad (total 3 huecos)
Huecos octaédricos en un celda centrada en las caras (total 4)
Celda unidad del NaCl
Estructura del ZnS
Red cúbica centrada en las caras de iones S2-
Iones Zn2+ en la mitad de los
huecos tetraédricos
Estructura del CsCl
Radio del Cl-= 181 pm
Iones Cl- en
cada esquina =
1 ión Cl- neto en
la celda unidad
Empaquetamiento de iones Cl- y Cs+ en
el hueco de la red
Radio del Cs+=165 pm
Un ión Cs+ en cada
esquina del cubo
da un ión Cs+ neto
en la celda unidad
Empaquetamiento de iones Cs+ y Clen el hueco de la red
Especies 1:1
Radio Catión
Radio Anión
Estructura
Tipo
Número
de Coordinación
0,22-0,41
0,41-0,73
0,73-1,00
ZnS (blenda)
NaCl
CsCl
4
6
8
Estructura del CaF2
Especies 1:2 con r(catión)/r(anión) entre 0,73 y 1,00
Entalpías de red y ciclo de Born-Habber
Electro afinidad
Energía de
red
Energía de ionización
Energía de
ionización
Energía de
formación
Electro
afinidad
Energía
de red
CICLO DE BORN-HABER
Entalpía de red: NaCl(s)  Na+(g) + Cl-(g) HL = +786 kJ/mol
Na+ + Cl(g) + e-(g)
NaCl(s)
Energías reticulares en Kj/mol
F-
Cl-
Br-
I-
Li+
1036
853
807
757
Na+
923
787
747
704
K+
821
715
682
649
Rb+
785
689
660
630
Cs+
740
659
631
604
Energías reticulares en Kj/mol
OH-
O2-
Na+
900
2481
Mg2+
3006
3791
Al3+
5627
15.916