Núcleo atómico

El núcleo
Zona externa(electrones)
Se divide en 7 niveles llamados con números del 1−10 o letras de la k−q. formulas
N1 o K= 2 X 1 AL CUADRADO=2e−
N2 o L= 2 X 2 =8 e−
N3 o M= 2 X 3 =18 e− protón: carga positiva
N4 o N= 2 X 4 =32 e− determina el tipo de célula (hidrógeno etc.)
N5 o O= 2 X 5 =50 e− neutrón: carga neutra, sin carga
N6 o P= 2 X 6 =72 e− pegamento nuclear, unen a los protones
N7 o Q= 2 X 7 =98 e− electrón: carga negativa
Nº Z: Cantidad de protones en el núcleo
Nº A: cantidad de prtotnes y neutrones en núcleo
Ión: Átomo cargado eléctricamente hay dos tipos:
Catión: átomo con mayor carga positiva(cuando en una unión cede un electrón)
Anión: átomo con mayor carga negativa(cuando en una unión cede un protón)
Isótopo: átomo con igual carga de protones paro diferente cantidad de electrones.
Ej. Nitrógeno(N) 7 protones 10 e− isótopo = 7 protones y 11 e−
Recordar: la materia no se crea ni se destruye.
Distribución de electrones
Modelo: Rutherford−Bohr
La base de estudio de estos dice:
• El átomo está formado por protones neutrones y electrones.
• El átomo consta de un núcleo formado por protones y neutrones (masa atómica)
• El núcleo tuene carga positiva por que los protones son positivos y los neutrones no tienen carga
• En la zona externa del núcleo, se encuentran los electrones cuya nasa es casi despreciable. Esta zona
presenta grandes espacios vacíos.
• Los electrones se ubican a diferentes distancias del núcleo en determinados niveles de energía. Cada
uno de estos niveles solo admite un cierto número de e−, (mira arriba)
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Cuanto: Cantidad definida de energía que una partícula puede emitir o absorber en forma de
radiación.
• Cuando un electrón salta a una nivel inferior, pierde un cuanto de energía, emitiendo una radiación
luminosa característica. Por el contrario, cuando salta a un nivel superior, absorbe un cuanto de
energía que es recibida del exterior (luz electricidad etc).
• A medida que el orbital se encuentra mas lejos del núcleo, mas cerca esta del otro orbital (gráfico de
abajo)
Recordar: El número de electrones para cada nivel energético no puede ser mayor que 2.N2(al
cuadrado)
Diagrama de niveles energéticos
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NIVELES Y SUS SUBNIVELES
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En la célula, se entrecruzan los subniveles 4s y 3d, a medida que N aumenta los niveles están mas próximos
entre sí. Por eso cuando lleguen a los subniveles 5, 6 y 7 los entrecruzamientos serán mayores.
Enlaces químicos
Los gases como sabrás, por tener 8 electrones en su último subnivel ocupado son estables (que no presentan
actividad química).
Los átomos se unen entre si formando moléculas.
La actividad química de los metales y los no metales, se debe a la necesidad de adquirir una configuración
electrónica similar a la de el gas noble mas próximo para alcanzar su estabilidad.
En estas uniones se ceden, se comparten o se ganan electrones.
La notación de Leuis
Leuis propuso una manera censilla de representar los electrones de valencia (los que se encuentran en el
último nivel ocupado) se pone el símbolo y alrededor puntos círculos o cruces Ej:
Enlaces
Enlace iónico
Ocurre en los átomos metales (con menor carga electronegativa) y los no metales (con mayor carga
electronegativa)
El átomo de metal le transfiere en un electrón al átomo de no metal. Para lograr la estabilidad.
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Cuando el sodio le transfiere un e− al cloro, el sodio se transforma en un catión y el cloro se transforma en un
anión.
Características:
Estos son sólidos y cristalinos, punto de fusión y ebullición elevados, son solubles en agua, conducen la
electricidad, fundidos o en disolución, no conducen la electricidad en estado sólido.
Enlace covalente
Ocurre entre 2 átomos no metales y los átomos se comparten e−, si los átomos de la unión son de diferentes
elementos, uno de ellos tiende a ceder, y el otro tiende a atraer a los e− compartidos, con mayor fuerza y los
e− pasan mas tiempo en ese átomo, esto se denomina enlace covalente polar. Cuando son iguales, se trata del
mismo elemento, se trata de una unión apolar, cara 2 átomos compartidos se considera un enlace. Ej
CH4
Enlace metálico
En este enlace, los metales liberan los e− de valencia, como ningún átomo los quiere, quedan flotando
alrededor de los átomos formando una nube. Los átomos se transforman en cationes y alcanzan la estabilidad.
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La electronegatividad
Es la capacidad de atracción que tiene una molécula de un átomo de un elemento para atraer los e− hacia si
mismo en una unión covalente, con un átomo de otro elemento.
Los valores de electronegatividad, aumentan de izquierda a derecha en la tabla periódica, a medida que
aumentan los e− de valencia y disminuye el tamaño del átomo. El flúor es el elemento mas electronegativo, en
cambio el francio es el menos electronegativo.
Núcleo atómico
Los neutrotes, no afecta la estructura electrónica del átomo, por lo tanto no afecta su química. El núcleo se
mantiene unido gracias a las fuerzas fuertes(de atracción)(tienen un alcance muy reducido, si están a poca
distancia, esta fuerza es importante pero si se separan por de unos pocos diámetros de nucleones esta fuerza es
casi nula).
Fuerzas fuertes + neutrones = no se desintegra el núcleo
Las fuerzas fuertes, no son suficientes para mantener el núcleo unido y por eso gana la fuerza de repulción.
Desintegración radiactiva
Un neutrón se descompone y da origen a un protón un electrón y un antineutrino(partícula diminuta q se
pierde)
Cunde se descompone así o en forma similar es radiactiva.
Todos los que estan detrás del Bi83 son radiactivos
3 tipos de radiación: alfa, beta y gama
Vida media radiactiva
Es el tiempo necesario para que una sustancia radiactiva, se desintegren la mitad de sus átomos activos .Ej:
Ra−226 tiene una vida media r. de 1620 años, sig. Que al cabo de 1650 años, la mitad de sus átomos activos
de la muestra dada se habrá convertido en algún otro material(por lo general se convierten en plomo porque es
el anterior al Bi86)
La vida media radiactiva do depende de ninguna condición extrema, ni precion ni temperatura ni nada.
Transformación natural
La transformación se llama transmutación.
Radiación alfa: pierde 2 protones y 2 neutrones
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gama: ondas electromagnéticas
Beta: flujo de electrones(protón y electrón)
Radiación alfa
beta
1 neutrón menos y un protón mas y 1 electrón
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Dibujo de zona de radiactividad
Vectores y movimientos en el plano
Fuerza
Es la acción de mover, detener, deformar y desviar un cuerpo, expresión abstracta pero vemos sus efectos
Se mide con KgF (Kg fuerza)
Un cuerpo está en movimiento
El cuerpo se mueve y/o se deforma
Sobre este se aplica una fuerza
Sin fuerza, no se realiza un trabajo, sin energía, no se realiza ni trabajo ni fuerza
EN FISICA LA FUERZA SE INDICA POR MEDIO DE VECTORES
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Punto de aplicación
dirección y saentido
o de origen
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