REPARTIDO 5

REPARTIDO 5
2007
ESTEQUIOMETRÍA
Bibliografía: - “Química, La Ciencia Central”, T.L.Brown, H.E.LeMay, Jr., B. Bursten. Ed. Prentice-Hall,
México, 1998, 7ma Ed.
Capítulo 3, págs. 71-98
Capítulo 4, págs. 107-121
Capítulo 13, págs. 453-462
Ejercicios recomendados del Brown:
Capítulo 3: todos
Capítulo 4: 1 - 30
Capítulo 13: 11 - 28
Se discutirán en la clase práctica algunos de los ejercicios siguientes de Brown:
Capítulo 3: 9, 17, 19, 29, 41, 59, 67, 73, 102
Capítulo 4: 5, 7, 9, 11, 19
Capítulo 13: 11, 12, 17, 24
Ejercicios tipo parcial
1) Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) el reactivo limitante es siempre el que tiene menor coeficiente estequiométrico en la reacción
balanceada
b) un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una
proporción variable
c) el mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos
hay en 12 g de 12C
d) cuando una ecuación está balanceada hay igual número de moles de reactivos que de productos
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
2) Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) cuando existen reacciones secundarias en las que participan los reactivos de una reacción química, el
rendimiento de la misma puede ser menor que el 100%
b) el rendimiento de una reacción química es característico de dicha reacción y no depende del
procedimiento experimental
c) el rendimiento es igual para dos productos de una misma reacción, sólo cuando éstos se forman con
coeficientes estequiométricos idénticos
d) al aumentar la cantidad de reactivos empleados, el rendimiento de la reacción siempre se ve aumentado
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
3)
a)
b)
c)
d)
e)
Señale cuál de las siguientes afirmaciones es correcta
la concentración expresada en g/L es siempre numéricamente mayor que en molaridad
para cualquier solución, molaridad y molalidad son prácticamente iguales
la fracción molar de un componente de una solución aumenta con la temperatura
la molalidad no depende de la temperatura
ninguna de las opciones anteriores es correcta
4) En el laboratorio se encuentra una botella de una solución de H2SO4 cuya etiqueta dice d=1,84 g/mL.
Esto quiere decir que:
a) 1,84 mL de solución pesan 1 gramo
b) 1,84 g de H2SO4 ocupan un volumen de 1 mL
c) cada mL de solución pesa 1,84 g
d) cada mL de solución contiene 1,84 moles de H2SO4
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
5) Se analiza una muestra de una sustancia y se encuentra que contiene un 54,5% de carbono, un 9,1% de
hidrógeno y un 36,4% de oxígeno. La fórmula empírica es:
P.A C = 12,01
a) C2H5O3
P.A. H = 1,00
b) C6HO4
P.A. O = 16,00
c) C4H8O2
d) C2H4O
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
6) Cuando se quema 1,000 g de cromo en presencia de oxígeno se obtiene, como único producto, 1,459 g
de un óxido. Si el rendimiento de dicha reacción es 100%, la fórmula mínima del óxido obtenido es:
a) CrO5
P.A Cr = 51,99
b) Cr3O2
P.A. O = 16,00
c) CrO
d) Cr2O3
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
7) Una muestra impura de 50 g de Zn reacciona con exactamente 129 mL de HCl (d = 1,18 g/mL y C =
35%) según: Zn + 2 HCl Î H2 + ZnCl2 (R=100%). ¿Cuál es la pureza del Zn?
a) 48%
b) 50%
P.A. Zn = 65,39
c) 95%
P.F. HCl = 36,5
d) 99%
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
8) Un generador portátil de hidrógeno utiliza la reacción CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2 con un
rendimiento de 100% para el H2. ¿Cuántos gramos de H2 se pueden producir mediante un cartucho de
50 g de CaH2?
a) 2,4
PF CaH2 = 42,10
b) 4,8
PF H2 = 2,02
c) 15
d) 20
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
Las preguntas 9 a 17 están referidas a la siguiente reacción::
K2Cr2O7 (ac) + 6 KI (ac) + 7 H2SO4 (ac) → Cr2(SO4)3 (ac) + 3 I2 (s)+ 4 K2SO4 (ac) + 7 H2O (l)
K2Cr2O7
KI
H2SO4
Cr2(SO4)3
I2
K2SO4
H2O
PF
294
166
98
392
254
174
18
9)
a)
b)
c)
d)
e)
Indique en cuál de las opciones siguientes la formulación está de acuerdo con el nombre:
Cr2(SO4)3 sulfato de cromo(II)
K2Cr2O7 dicromato de potasio
KI
iodito de potasio
sulfato ácido
H2SO4
K2SO4
persulfato de potasio
10) Señale cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) El porcentaje de Cr en K2Cr2O7 es 50 %
b) En 2,94 gramos de K2Cr2O7 hay 17,7 x 1023 átomos de K
PA
c) Hay 16 gramos de O en un PF de H2SO4
d) La masa de una molécula de I2 es 254 gramos
e) En 8,51 gramos de KI hay 2,00 gramos de K
K
39
Cr
52
O
I
16 127
H
1
S
32
11) Si reaccionan completamente 3,5 gramos de K2Cr2O7 con un rendimiento de 100%, ¿cuántos gramos
de I2 se forman?
a) 3,02
b) 9,07
c) 10,5
d) 12,15
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
12) Si se parte de 3,5 gramos de K2Cr2O7, ¿cuántos gramos de KI se necesitan para que reaccionen
completamente?
a) 2,0
b) 11,9
c) 21,0
d) 37,2
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
13) ¿Cuántos gramos de H2SO4 hay en 150 mL de H2SO4 (C=98%, d=1,84 g/mL)?
a) 28,2
b) 73,5
c) 198,0
d) 270,5
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
14) En un experimento se parte de 4 g de K2Cr2O7, 4 g de KI y 2 mL de H2SO4 (C=87%, d=1,80 g/mL). El
reactivo limitante es:
a) sólo K2Cr2O7
b) sólo KI
c) sólo H2SO4
d) K2Cr2O7 y KI
e) están en cantidades estequiométricas
15) En otro experimento se parte de 2,5 moles de K2Cr2O7, 3 moles de KI y 5 moles de H2SO4 . Indique
cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) el K2Cr2O7 se encuentra en un exceso mayor que 100%
b) el H2SO4 se encuentra en un exceso mayor que 100%
c) el KI se encuentra en un exceso mayor que 25%
d) el KI se encuentra en un exceso menor que 25%
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
16) En otro experimento se parte de 1,2 g de K2Cr2O7, 4,5 g de KI y H2SO4 en exceso. Si se obtiene 1,5 g
de Cr2(SO4)3 el rendimiento fue de:
a) 75%
b) 85%
c) 94%
d) 98%
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
17) Indique qué volumen en mL de H2SO4 (C=87%, d=1,80 g/mL) es necesario utilizar para preparar 250
mL de H2SO4 5M
a) 78,2
b) 798,1
c) 15,6
d) 24,5
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
Las preguntas 18 a 23 están referidas a la siguiente reacción:
Bi (s) + 4 HNO3 (ac) + 3 H2O Î Bi(NO3)3.5H2O (s) + NO (g)
Bi
HNO3
H2O
Bi(NO3)3.5H2O
PF
209
63
18
485
18) Señale cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) El bismuto y ácido nítrico son reactivos
b) El bismuto y ácido nitroso son reactivos
c) El nitrato de bismuto, el agua y el monóxido de nitrógeno son productos
d) El nitrito de bismuto pentahidratado y el monóxido de nitrógeno son productos
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
NO
30
19) Señale cuál de las siguientes afirmaciones NO es correcta:
a) El porcentaje de Bi en Bi(NO3)3.5H2O es 43 %
b) El porcentaje de N en Bi(NO3)3.5H2O es 28 %
c) El porcentaje de H en Bi(NO3)3.5H2O es 2 %
d) El porcentaje de O en Bi(NO3)3.5H2O es 46 %
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
20) Si se parte de 10,4 gramos de Bi, ¿cuántos gramos de Bi(NO3)3.5H2O se forman con un rendimiento
del 100%?
a) 4,5
b) 6,2
c) 10,4
d) 24,1
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
21) Si se parte 10,4 gramos de Bi, ¿cuántos gramos de HNO3 se requieren para que reaccione totalmente?
a) 2,6
b) 3,1
c) 10,4
d) 12,5
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
22) Si reaccionan 5 mL de HNO3 (c = 30% y d = 1,2 g/mL) con suficiente cantidad de Bi, ¿cuántos
gramos de Bi(NO3)3.5H2O se forman con un rendimiento del 100%?
a) 2,8
b) 3,5
c) 10
d) 15
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
23) Si se parte de 8 gramos de Bi y 8 gramos de HNO3 y se obtienen 11,2 gramos de Bi(NO3)3.5H2O
¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
a) 37%
b) 73%
c) 81%
d) 86%
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
Las preguntas 24 a 30 están referidas a la siguiente situación
El ácido fluorhídrico no se puede guardar en frascos de vidrio porque éste ataca a los silicatos del
vidrio según la siguiente reacción:
Na2SiO3 (s) + 8 HF (ac) → H2SiF6 (ac) + 2 NaF (ac) + 3 H2O (l)
PF Na2SiO3 = 122
PF HF = 20
PF H2SiF6 = 144
PF NaF = 42
PF H2O = 18
24) La mínima cantidad en g de HF que se requiere para disolver totalmente 2,5 g de Na2SiO3 con un
rendimiento de 100% es:
a) 0,4
b) 1,9
c) 3,3
d) 20
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
25) La cantidad en g de NaF que se forma cuando reaccionan totalmente 5,00 moles de HF con un
rendimiento de 100% es:
a) 0,48
b) 1,25
c) 26,3
d) 52,5
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
26) La cantidad en g de agua que se forma cuando reaccionan 2,5 g de Na2SiO3 con 2,5 g de HF con un
rendimiento de 100% es:
a) 0,84
b) 1,11
c) 2,25
d) 7,41
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
27) La cantidad en g de H2SiF6 que se forma cuando reaccionan 2,0 g de Na2SiO3 con 2,6 g de HF, con un
rendimineto de 91% , es:
a) 1,70
b) 2,13
c) 2,34
d) 2,57
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
28) Cuando reaccionan de 1g de Na2SiO3 y 8 g de HF, la cantidad en g que sobra del reactivo en exceso es:
a) 0
b) 0,3
c) 6,7
d) 7,0
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
29) El número de átomos de Na hay en media mol de Na2SiO3 es:
a) 6,02 x 1023
b) 3,01 x 1023
c) 2
d) 1
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
30) Los g de oxígeno que hay en 5 moles de Na2SiO3 (PA O = 16) son:
a) 15
b) 16
c) 80
d) 240
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
opciones correctas
preg
1
c
preg 11
b
preg 21
d
2
a
12
b
22
b
3
d
13
d
23
b
4
c
14
b
24
c
5
d
15
a
25
d
6
d
16
c
26
a
7
c
17
a
27
b
8
b
18
a
28
c
9
b
19
b
29
a
10
e
20
d
30
d