Ley de Proust o de las Proporciones Definidas

Ficha de Trabajo: Ley de Proust o Proporciones Definidas
Química 3° año
Prof. Javier Ponce
Ley de Proust o de las Proporciones Definidas
Cuando se producen reacciones no siempre se consumen el total de los reactivos que en estas reacciones
intervienen.
Joseph Louis Proust (1754 – 1826) de nacionalidad Francesa al igual que Lavoisier, trabaja como
químico en España por un lapso de veinte años, tras un trabajo muy preciso y minucioso acotando todo
tipo de experiencias, logra demostrar la relación entre
sustancias químicas por que las sustancias reaccionantes
era siempre la misma, un aporte que lego, dejo claro la no
dependencia del método de trabajo utilizado en los
laboratorios que esta relación no era dependiente de ello.
Proust enunció su ley.
Cuando los elementos se combinan para formar
un determinado compuesto, así como cuando
éste se descompone en sus elementos, existe una
relación definida de masas.
La Ley de Proust nos permite determinar
cuantitativamente las masas de elementos y/o
compuestos que reaccionan o de forman.
“Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada”.
“Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen en una
relación de masas constantes”
Lo que está diciendo es que siempre va a ser de un porcentaje igual cada uno de aquellos elementos, sin
importar si solo se combinan 10g o 100 g, esta ley es utilizada al encontrarse reactivos de manera ilimitada
en la naturaleza.
Ejemplo:
2 H2 (g) + O2 (g)
→ 2 H2O (L)
V Hidrógeno = 2
V Oxígeno
1
¿Qué ocurre con la masa?
¿Existe también una relación constante en la masa de hidrógeno y la masa de oxígeno?
Si utilizamos la densidad como dato de cada gas a la misma temperatura y presión, en las mismas
condiciones, podemos tener una relación másica.
d= m/V → m = d.V
m Hidrógeno = d Hidrógeno . V Hidrógeno
m Oxígeno
d Oxígeno . V Oxígeno
d H2 = 0,089 g/m3
d O2 = 1,429 g/m3
m Hidrógeno = 0,089 g/m3 = 1
m Oxígeno
1,429 g/m3 8