File - Quimica III. Qìmica en la industria

QUÍMICA III
QUÍMICA EN LA INDUSTRIA
PLANTEL 2 CIEN METROS, ELISA ACUÑA ROSSETTI
Practica 1 “Cambios Químicos”
Objetivo
Reconocer que los cambios están acompañados de cambios de energía y observar el efecto de un
catalizador y de la concentración sobre la velocidad de una reacción, a partir de la reproducción de
algunos cambios en el laboratorio y modificando algunos de los factores para aplicar el lenguaje químico
en la representación de estos fenómenos.
Cuestionario de antecedentes.
1. ¿Qué entiendes por reacción endotérmica?
2. ¿Qué entiendes por reacción exotérmica?
3. ¿Qué es la velocidad de una reacción?
4. ¿Qué es el catalizador?
5. ¿Qué significa la concentración molar de una disolución?
6. ¿Qué significa la concentración porcentual de una disolución?
7. ¿Qué utilizarías para medir 2 ml de agua?
8. ¿Qué utilizarías para medir 20 ml de agua?
Experimento I
Objetivo: Identificar que los cambios químicos están acompañados de cambios de energía para aplicar el
lenguaje químico en su representación.
Hipótesis: Elabora una hipótesis sobre el cambio de temperatura que esperarías en cada uno de los
tubos, utiliza la siguiente tabla.
No. Tubo
Cambio de temperatura
No. tubo
1
6
2
7
3
8
4
9
Cambio de temperatura
5
¿Cómo hacerlo?
Material
9 tubos de ensayo 15x 150 mm
2 pinzas para tubo de ensayo
1 mechero bunsen
1 termómetro
1 gradilla
Pipeta graduada de 5 ml
Sustancias
1.5g de zinc en polvo
3 ml de ácido clorhídrico concentrado
1g de hidróxido de sodio
1ml de cloruro de calcio al 10%
1ml de carbonato de sodio al 10%
0.5ml ácido sulfúrico concentrado
1g de nitrato de amonio
0.5g de yodo
3g de sulfato de cobre pentahidratado
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PLANTEL 2 CIEN METROS, ELISA ACUÑA ROSSETTI
*Las cantidades de las sustancias pueden ser aproximadas ya que los resultados esperados son
solo cualitativos.
Prevención y seguridad
Ácido clorhídrico.- Liquido amarillento, desprende vapores que irritan al sistema respiratorio, causa
graves quemaduras a la piel, su ingestión provoca daños severos al aparato digestivo.
Hidróxido de sodio.- Lentejas blancas, tóxicos y muy corrosivo. Provoca irritación severa al contacto con
la piel, por ingestión causa grave de corrosión gastrointestinal.
Ácido sulfúrico.- liquido aceitoso sin olor ni color, muy corrosivo sobre todos los tejidos del cuerpo .La
inhalación de sus vapores causa graves daños pulmonares. El contacto con los ojos puede causar
ceguera y su ingestión severos daños al aparato digestivo
Nitratos de Amonio.- Cristales incoloros, explosivos al contacto con ácido y combustibles. Evita su
contacto, su ingestión y su inhalación.
Yodo.- Cristales rojos que desprenden vapores irritantes a los ojos y al sistema respiratorio por
inhalación. Irrita la piel al contacto y su ingestión causa graves daños.
Sulfato de cobre.- Cristales azules cuya ingestión puede causar vómito, diarrea e intenso dolor
abdominal. Evite el contacto con los ojos.
Si te cae alguna sustancia en los ojos o piel lava inmediatamente al área con agua
abundantemente al menos por 15 minutos y llama de inmediato al profesor o al laboratorista.
¿Cómo Hacerlo?
Registra la temperatura
En numera los tubos del uno al nueve, combina las sustancias como se indica en la tabla.
Utilizando la perilla al pipetear y mide la temperatura de cada tubo.
Nota: Antes de registrar la temperatura de cada tubo, deberás limpiar el bulbo del termómetro y verificar
que nuevamente se encuentra a temperatura ambiente, para lo cual puedes introducirlo en agua de la
llave.
Tubo Núm.
1
Coloca
Agrégale
1 g zinc
2 ml de ácido concentrado
(HCl)
2
1 g de hidróxido de sodio
2 ml de agua
3
1 ml de agua
4
1 ml de cloruro de calcio al 10%
1 ml de ácido clorhídrico
Concentrado
1 ml de carbonato
de sodio al 10%
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5
5 ml de agua
0.5 ml de ácido sulfúrico
Concentrado
1 g de nitrato de amonio
10 ml de agua
6
Al contenido del tubo 2
El contenido del tubo 3
7
8
9
En el tubo seco
0.5g de zinc
y 0.5g de yodo
1 gota de agua
3g de sulfato de cobre
pentahidratado calentar
hasta que quede blanco
Cuando este nuevamente a
temperatura ambiente
agrega unas gotas de agua.
Precaución: Recuerda que el ácido clorhídrico y sulfúrico, así como el hidróxido de sodio, el iodo ,el
sulfato de cobre y el nitrato de amonio, son tóxicos no los inhales, ingieras o toques ,si te cae alguna
sustancia en los ojos, piel lava el área afectada con abundante agua y llama de inmediato al profesor o al
laboratorista. Además el nitrato de amonio puede explorar al contacto con ácidos. Si ocurre algún
accidente comunícalo de inmediato al profesor o al laboratorista.
Registro de observaciones
Temperatura ambiente__________________
Registra la temperatura de cada tubo después de combinar las sustancias en la siguiente tabla.
Tubo
numero
1
Temperatura
C°
Tubo
numero
4
Temperatura
C°
Tubo
numero
7
2
5
8
3
6
9
Temperatura
C°
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Elimina los desechos
Coloca el contenido del tubo 5 en el recipiente indicando por el profesor y elimina el contenido de los
demás tubos por la tarja, dejando correr el agua.
Cuestionario de reflexión
Experimento 1
Considera como temperatura inicial la temperatura ambiente y como la temperatura final, la temperatura
registrada en cada tubo, relaciónalo con la definición de reacción endotérmico o exotérmico .también
escribe la ecuación del cambio ocurrido en cada tubo.
1.- ¿Qué tipo de reacción ocurre en cada tubo? Utiliza la siguiente tabla.
Tubo
numero
Cambio
temperatura
∆T= Tf -Ti
de
Tipo de cambio
(Exotérmico
endotérmico)
Ecuación
o
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Conclusión
Considera el cuestionario de reflexión al contrastar el resultado obtenidos con tu hipótesis y elabora las
conclusiones individuales.
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LISTA DE COTEJO PARA PRACTICA DE LABORATORIO
TEMA:________________________________
GRUPO:________________
INTEGRANTES:_______________________________________________________________________
EQUIPO:_______________________
FECHA:_________________________
CARACTERÍSTICAS
1.- Se presenta a laboratorio con bata blanca.
2.- Trabaja de forma colaborativa
3.- Integra la información de manera clara y concreta.
4.- Entrega su reporte con orden limpieza y presentación.
5.- .Maneja de forma adecuada el material de laboratorio.
6.- Menciona el nombre de los integrantes en orden
alfabético y el grupo.
7.- Entrega su material de laboratorio limpio y ordenado.
8.- Trabaja en el tiempo establecido
9.-.- Deja limpia su mesa de trabajo y bancos ordenados.
10.-Presenta los materiales adecuados para realizar la
práctica.
11.-.- Indica adecuadamente la fuente bibliográfica o
mesográfica.
Bibliográfica: autor, título, editorial, edición, país, año y
páginas consultadas.
Mesográfica: dirección electrónica y fecha de consulta.
12.-Ortografía y puntuación.
13.- Observaciones.
PRESENTA
SI
NO