2.- Al quemar 22 gramos de propano se liberan 1100 kJ de energía

PAÍS VASCO / SEPTIEMBRE 99. LOGSE / QUÍMICA / TERMOQUIMICA /
BLOQUE A / Nº2
2.- Al quemar 22 gramos de propano se liberan 1100 kJ de energía. Determina:
a) la entalpía de combustión del propano
b) la entalpía de formación del propano
Masas atómicas: H=1 C=12
∆Hf (CO2 ) = -394 kJ/mol ∆Hf (H2 O) = -259 kJ/mol
Solución:
a) Las reacción a tener en cuenta es:
CH3 -CH2 -CH3 + 10 O2 à 3 CO 2 + 4 H2O
∆Hc = - 1100kJ
Puesto que intervienen 22 gramos de propano, calculamos el número de moles
correspondientes:
m = Pm · n
n = 22 / 44 = 0,5 moles
Si en la combustión de 0,5 moles de propano se desprenden 1100 kJ/mol de energía, entonces
∆Hc molar se calcularía así:
∆Hc = (-1100) / 0,5 = -2200 kJ/mol
b) Aplicando la ley de Hess, que afirma que “ cuando una reacción química puede expresarse
como suma algebraica de dos o más reacciones, el calor de reacción de la primera es igual a la
suma algebraica de los calores de reacción de las reacciones parciales”, obtenemos que:
3 C(s) + 4 H2 (g) à CH3 -CH2-CH3
∆Hf desconocida
Formación del propano
3 · [ C(s) + O2 (g) à CO2 (g) ]
∆Hf = -394 kJ/mol
4 · [ H2 (g) + ½ O2 (g) à H2 O(l) ]
∆Hf = -259 kJ/mol
(-1) · [CH3 -CH2-CH3 + 10 O 2 à
3 CO2 + 4 H2O ]
3 C (s) + 4 H2 (g) → C3 H8 (g)
∆Hf (propano) = 3· (-394) + 4· (-259) – (-2200)
∆Hf = -18 kJ/mol
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∆Hc = - 2200kJ