ESTEQUIOMETRÍA 1º.- Se ponen en un recipiente 12 moles de

ESTEQUIOMETRÍA
Profesor: Juan T. Valverde
1º.- Se ponen en un recipiente 12 moles de propano (C3H8) y 50 moles de oxígeno,
provocando su combustión.
a) Escribe y ajusta la reacción.
b) Verifica que se cumplen las leyes ponderales de Lavoisier y de Proust y la
de Gay-Lussac, enunciando cada una de ellas.
c) Identifica el reactivo limitante y calcula la masa de agua formada.
http://www.youtube.com/watch?v=HFMnJP-mVxA
2.- El proceso comercial más importante para convertir el nitrógeno del aire en
compuestos nitrogenados, se basa en la conocida síntesis de Haber
N2(g) + H2(g)
NH3(g)
Si el proceso se realiza a 500ºC y 1000 atm de presión ¿Cuántos gramos de amoniaco
se obtienen a partir de 1 m3 de nitrógeno?
http://www.youtube.com/watch?v=dOHbqDdOba8
3.- El acetileno (C2H2) reacciona con el oxígeno obteniéndose dióxido de carbono y
vapor de agua.
a) Escribe y ajusta la reacción
b) Comprueba las leyes ponderales y volumétricas
c) Si reaccionasen 13 gr de acetileno ¿Cuántos moles de oxígeno
consumirían?
d) ¿Qué volumen se obtendría de dióxido de carbono medido a 1,2 atm y
30ºC?
e) Si se obtuviesen 20 gr de agua ¿Cuántas moléculas de oxígeno serían
necesarias?
http://www.youtube.com/watch?v=9ax2UUiiPUk
4.- Las bolsas de seguridad de los automóviles, los airbarg, se inflan con nitrógeno
gaseoso, generado por la rápida descomposición de la azida de sodio (NaN3)
según la reacción
NaN3 (s)
Na (s) + N2 (g)
Si una bolsa de aire tiene un volumen de 38 litros y debe llenarse con nitrógeno
gaseoso a una presión de 1, 5 atm y a una temperatura de 25ºC . ¿Cuántos
gramos de acida deben descomponerse?
http://www.youtube.com/watch?v=D5SJ76q_k18
5.- En siderurgia, la cal viva (CaO) se combina con la sílice (SiO2) presente en el
mineral de hierro para dar una escoria fundida de fórmula CaSiO3
a) ¿Qué masa de escoria se obtiene a partir de una tonelada de sílice?
¿Qué masa de cal viva será necesaria?
b) La cal viva necesaria se puede obtener descomponiendo por calor la
caliza (CaCO3) para dar cal y CO2. ¿Qué masa de caliza sería necesaria?
http://www.youtube.com/watch?v=rOU8whdhIC8
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Profesor: Juan T. Valverde
6.- Los camellos almacenan en su giba, la grasa tiestearina (C57H110O6) . Además de
constituir una fuente de energía, la grasa es una fuente de agua, ya que se produce la
siguiente reacción
C57H110O6 (s) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
¿Qué masa de agua puede obtenerse a partir de 1 g de grasa?
http://www.youtube.com/watch?v=LbqFKm9pQ_Q
7.- Se queman 20 gr de carbono en 20 litros de O2 en c.n. ¿Cuál es el reactivo
limitante?¿Qué queda después de producirse la reacción?
http://www.youtube.com/watch?v=uD3Q8iHZOfs
8.- El avinagramiento del vino se produce cuando el oxígeno oxida el etanol (C2H6O)
para convertirlo en ácido acético (C2H4O2) y agua. ¿En cuánto aumentaría la masa de
una botella de vino que contiene 75 gramos de etanol si este compuesto se convirtiera
totalmente en ácido acético?
a) Supón que la botella está cerrada
b) Imagínatela abierta
http://www.youtube.com/watch?v=tIs8U3XFn8A
9.-
El primer paso en la obtención del ácido nítrico en forma industrial (proceso de
Ostwald), consiste en la oxidación del amoniaco, según el siguiente proceso:
NH3 (g) + O2(g) →
NO (g)
+ H2O (g)
800ºC
Ajusta el proceso y deduce cuántos litros de NO se obtienen con 500 litros de NH3
en las mismas condiciones de presión y temperatura
http://www.youtube.com/watch?v=9nsaywft0jo
10.- El cinc reacciona con el ácido clorhídrico, obteniéndose cloruro de cinc e
hidrógeno.
a) Escribe la reacción química y ajústala
b) Si hacemos reaccionar 100 gr de cinc, con ácido clorhídrico suficiente.
¿Cuántos gramos se obtienen de cloruro de cinc?
c) ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico se necesitan para reaccionar con los
100 gr de cinc?
d) ¿Qué volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales se obtiene?
http://www.youtube.com/watch?v=1V8HVqx5dQc
11.- El magnesio reacciona con el ácido clorhídrico diluido y se obtiene cloruro de
magnesio e hidrógeno
Mg (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
Si reaccionan 3 moles de magnesio. ¿Con cuántos moles de ácido lo hacen?
¿Cuántos moles de cloruro de magnesio se obtienen? ¿Cuántos de hidrógeno?
http://www.youtube.com/watch?v=aIQm-rylFqY
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