quimica general guia de ejercicios nº2

UNIVERSIDAD MAYOR
FACULTAD DE MEDICINA
ESCUELA DE TECNOLOGIA MEDICA
PROFESORA MARIBEL ARNES
1
QUIMICA GENERAL
GUIA DE EJERCICIOS Nº2
TIPO 1: PORCENTAJE PESO-PESO (% p/p)
1)
Si se disuelven 23 g. de KOH en 400 g de agua, determina el %p/p de la solución.
2)
Si se disuelven 456 g. de NaCl en agua suficiente para completar 5000 g. de solución, determina la
concentración de la solución expresada en %p/p.
3)
Si se dispone de una solución 33% en peso determina la masa de solución que contiene 45 g de soluto.
4)
Calcula que masa de NaOH y de agua se requieren para preparar 300 g. de solución al 21% p/p.
5)
Se mezclan 234 g de solución de sal al 2% p/p con 456 g. de solución de la misma sal pero al 4 % p/p,
al respecto determina:
a) La concentración final de la solución.
b) La masa de soluto que están presentes en esta solución.
c) La masa de solvente contenida en esta solución.
6)
7)
Indique como prepararía 234 g de solución 10% p/p de KCl.
En el laboratorio se preparan tres soluciones de CuCl de la siguiente forma:
Solución 1: Se disuelven 34 g de sal en 345 g de agua
Solución 2: Se disuelven 24 g de sal en 245 g de agua
Solución 3: Se disuelven 45 g de sal en 445 g de agua
Al respecto determina:
a) Cual solución es más concentrada.
b) Si se toman 100 g de cada solución indica la masa de soluto contenida en cada una de ellas.
8)
Se dispone de 100 g de solución al 34% p/p, si a esta solución se le agregan 300 g de agua, determina
cual es concentración %p/p de la nueva solución preparada.
9)
Se dispone de 200 g de solución al 7% p/p de NaOH, si a esta solución se le agregan 34 g. más de
NaOH determina su nueva concentración % p/p
10) Se dispone de 30 g. de solución 12% p/p de KCl, si a esta solución se le agregan 24 g. de KCl y 46 g
de agua, determine su nueva concentración %p/p.
TIPO 2 : PORCENTAJE PESO-VOLUMEN (% p/v)
1)
Si se disuelven 34 g. de NaCl en agua suficiente para preparar 200 mL. de solución determine su
concentración % p/v.
2)
Se dispone de 1 litro de solución al 4% p/v de HCl, determine en que volumen de esta solución están
contenidos 22 g. de soluto.
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2
3)
Si se disuelven 39 g. de soluto en 200 g. de agua, formándose una solución de densidad 1,2 g/ mL.
Determina el % p/p y el % p/v de la solución formada.
4)
Se dispone de dos soluciones de KCl:
Solución 1: 23 % p/p y d= 1,2 g/ mL.
Solución 2: 24% p/v y d= 1,1 g/mL.
Al respecto determina cual solución presenta mayor concentración
5)
Se mezclan 100 mL. de solución 23% p/v con 50 mL. de solución 46 % p/v del mismo soluto, si se
consideran los volúmenes aditivos, determina la concentración final de la solución expresada en % p/v.
6)
Determina la densidad de una solución que fue preparada disolviendo 3 g. de LiOH en 30 g. de agua,
obteniéndose un volumen final de solución igual a 32 mL.
7)
Se dispone de 100 mL. de solución 30% p/v, si a esta solución se le agregan 30 g más de soluto y su
volumen final aumenta en 10 mL. Determina su nueva concentración % p/v.
8)
Si a 20 mL de solución de HCl al 10% p/v se le agregan 200 mL. de agua .Si consideramos los
volúmenes aditivos determina su nueva concentración % p/v.
9)
Que volumen de solución al 12% p/v de NaCl se puede preparar con 234 g. de sal pura.
10) Determina la densidad de una solución 2% p/v si su concentración peso-peso es 1,78 %.
TIPO 3 : PARTES POR MILLÓN (ppm)
1)
Se determino que en una muestra de 2,5 gramos de agua contenía 5,4 ug. de Zn+2. Calcule la
concentración de Zn+2 en partes por millón
2)
Determine las partes por millón (ppm) en cada una de las siguientes soluciones:
a)
b)
c)
d)
3)
150 mg de magnesio en 1 L de solución
75 mg de HCl en 1 Kg de solución
0,0006 g de CaO en 1000 g de solución
1,25 x 10-6 g de arsénico en 250 mL de solución
¿Qué masa, en miligramos, de soluto es necesaria para preparar cada una de las siguientes soluciones
acuosas?
a) 50 mL de 9 ppm de NaCl
b) 100 mL de 100 ppm de CaCl2
c) 150 mL de 50 ppm de NH4NO3
d) 250 mL de 20 ppm de CaCO3
e) 500 mL de 1ppm de KBr
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TIPO 4: CONCENTRACIÓN MOLAR (MOLARIDAD)
1)
Cuál será la Molaridad de una solución que contiene 4,46 moles de KOH en 3,00 L de solución. (Masa
molar de KOH = 56,10 g/mol)
2)
Determine cuántos moles de HCl hay en 200 mL de una solución acuosa cuya concentración es 0,5 M.
(Masa molar de HCl = 36,45 g/mol)
3)
Cuántos gramos de sacarosa (C12H22O11). se encontrarán en 25 mL de una solución de 0,75 M de este
soluto.(Masa molar de sacarosa = 342,34 g/mol)
4)
Determine en que volumen de una solución de HCl 0,15 M contiene 0,5 moles de ácido. (Masa molar
de HCl = 36,45 g/mol)
5)
Determine la Molaridad resultante de 50 mL de una solución 0,2 M de NaOH a la cual se la han vertido
50 mL de H2O destilada. Considere volúmenes aditivos. (Masa molar de NaOH = 40,00 g/mol)
6)
Cuál es la concentración molar de una solución de H2SO4 de densidad 1,6 g/mL y 30 % p/p. (Masa
molar de H2SO4 = 98,08 g/mol)
7)
¿Qué volumen de agua en mL se requieren para diluir 11 mL de una solución de HNO3 0,45 M a una
solución 0,12 M? Considere volúmenes aditivos. (Masa molar de HNO3 = 63,00 g/mol)
8)
¿Qué Molaridad tendrá una solución resultante cuando 0,750 L de NaOH 0,672 M se diluyan a un
volumen de 1,8 L? (Masa molar de NaOH = 40,00 g/mol)
9)
Si 87,1 g de K2SO4 se disuelven en suficiente agua obteniendose 200 mL. de solución cuya densidad
es 1,5 g/mL. Al respecto determine la concentración molar de la solución resultante. (Masa molar de
K2SO4= 174,20 g/mol)
10) Se disuelven 8 moles de H2S en agua hasta obtener 5 kilogramos de solución de densidad = 1,05 g/mL.
Si la densidad del agua es 1 g/ mL. determine el volumen de agua que utilizó para preparar dicha
solución. (Masa molar de H2S = 34,02 g/mol)
11) Si 3 moles de Al 2(SO4)3 se disuelven en agua obteniéndose una solución resultante de 1800 mL. de
densidad = 1,8 g/ mL , determine su Molaridad. (Masa molar de Al 2(SO4)3 = 341,96 g/mol)
12) Se tienen tres soluciones de HCl (Masa molar de HCl= 36,45 g/mol)
Solución A : 5 M , d= 1,8 g/ mL
Solución B : 8 M , d= 1,8 g/mL
Solución C : 31,25% p/p, d= 1,75 g/mL.
a) Determine cual de las tres soluciones es la menos concentrada.
b) Suponga que tiene un litro de cada solución y se mezclan asumiendo volúmenes aditivos, determine
la concentración Molar de la solución resultante.
13) Se tiene 1 L de una solución 0,5 M. Se desea preparar 1 litro de una solución 0,1 M. ¿Cuál será el
volumen, en mL, que se debe extraer de la solución inicial?
14) Una solución de ácido clorhídrico concentrado contiene 35,2 % p/p en HCl y d = 1,175 g/mL. Calcular el
volumen, en mililitros, de este ácido que se necesita para preparar 500 mL 0,25 M de el. (Masa molar
de HCl = 36,45 g/mol)
15) ¿Cuántos mL de HCl 12,0 M y cuántos mL de H2O se requieren para preparar 300 mL de una solución
0,1 M de HCl. Considere volúmenes aditivos. (Masa molar de HCl = 36,45 g/mol)
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TIPO 5: CONCENTRACIÓN NORMAL (NORMALIDAD)
1)
2)
3)
Cuantos equivalentes de (CO3)-2 están contenidos en: (Masa molar (CO3)-2 = 60,00 g/mol)
a) 2000 mL de solución 1,0 N
b) 0,2 L de solución 0,5 N
Determina el numero de moles de Ca+2 disueltos en: (Masa molar Ca+2 = 40,08 g/mol)
a) 2,0 L de solución 0,5 N
b) 200 mL de solución 2,0 N
Cuantos gramos de Al +3 están contenidos en: (Masa molar Al+3 = 26,98 g/mol)
a) 500 mL de solución 1,5 N
b) 3,0 L de solución 0,2 N
4)
Cuál es la normalidad de la solución que resulta al disolver 24,5 g de Mg+2 en 500 mL de solución
(Masa molar Mg+2 = 24,31 g/mol)
5)
Cuál es la normalidad de una solución de (PO4) -3 0,6 M (Masa molar (PO4)-3 = 94,97 g/mol)
6)
Cuál es la normalidad de una solución de Al +3 2,7%p/v (Masa molar Al+3 = 26,98 g/mol)
7)
Cuál es la normalidad de una solución del ion K+1 5,0 %p/p y densidad de la solución 1,16 g/mL (Masa
molar K+1 = 39,10 g/mol)
8)
9)
Qué masa, en gramos, de Ca +2 está contenida en: (Masa molar Ca+2 = 40,08 g/mol)
a) 250 mL de solución 0,5 N
b) 500 mL de solución 0,1 N
c) 0,2 L de solución 0,2 N
d) 5 mL de una solución 0,1 N
TIPO 6 : TRANSFORMACIONES ENTRE LAS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
1)
Se disuelven 5400 g. de HCl en 61500 mL de agua obteniéndose una solución acuosa cuya densidad
es de 1,9 g/ mL. Si la densidad del agua es 1,0 g/ mL y considerando los volúmenes aditivos, determine
la concentración de esta solución expresada en : (Masa molar de HCl = 36,45 g/mol)
a) % p/v
b) % p/p
c) M
2)
Se dispone de una solución 19,39 % p/p de H2SO4 de d= 1,5 g/ mL. Determine su concentración
expresada en: (Masa molar H2SO4 = 98,08 g/mol)
a) % p/ v
b) M
3)
Se tiene una solución 4,08 M de H3PO4 de d= 1,25 g/ mL. Al respecto determine su concentración
expresada en: (Masa molar H3PO4 = 98,00 g/mol)
a) % p/p b) % p/v
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RESPUESTAS
RESPUESTAS Tipo 1:
RESPUESTAS Tipo 4:
1)
2)
3)
4)
5)
5,44% p/p
9,12% p/p
136,36 g de solución
63 g de NaOH y 237g de agua
a) 3,32 % p/p
b) 22,92 g. de soluto
solvente
6) 23,4 g de KCl + 210,6 g. de agua
7) a) La solución 3
b) 8,97 , 8,92
respectivamente.
8) 8,5 % p/p
9) 20,51% p/p
10) 27,60% p/p
c) 667,08 g. de
y 9,18 gramos
RESPUESTAS Tipo 2:
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
9)
10)
17% p/v
550 mL.
16,31% p/p y 19,58 % p/v
La solución 1
30,66 % p/v
1,03 g/mL
54,55 % p/v
0,91 % p/v
1950 mL.
1,12 g/mL.
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
9)
10)
11)
12)
13)
14)
15)
1,49 M
0,1 mol
6,42 g
3333,33 mL
0,1 M
4,9 M
30,25 mL. de agua
0,28 M
2,5 M
4727,84 mL. de agua
1,667 M
a) Solución A; b) 9,33 M
0,2 litros
11,02 mL
2,5 mL. de solución y 297,5 mL de agua
RESPUESTAS Tipo 5:
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
a) 2,0 eq b) 0,1 eq
a) 0,5 moles b) 0,2 moles
a) 6,75g b) 5,4 g
4,03 N
1,80 N
3,00 N
1,483 N
a) 2,51 g; b) 1,00 g; c) 0,8 g; d) 0,01 g
RESPUESTAS Tipo 3:
1)
2)
3)
4)
2,16 ppm.
a) 150 ppm; b)75 ppm; c) 0,6 ppm; d) 0,005 ppm
a) 0,45 mg; b) 10 mg; c) 7,5 mg; d) 5 mg; e) 0,5 mg
-3
5,00 · 10 g
RESPUESTAS Tipo 6:
1) a) 15,33 %p/v b) 8,07 %p/p c) 4,20 M.
2) a) 29,09 %p/v b) 2,97 M
3) a) 31,99 %p/p b) 39,98 %p/v