. . - : Cl : · · - LICEO BICENTENARIO TERESA PRATS

Liceo Bicentenario “Teresa Prats”
Subsector: Química
Nivel: 1° Medio
J.C.B. / M.Q.de la F
RESPUESTA
Guía de ejercicios #5
“Enlace químico”
Estimadas alumnas: Les envío las respuestas de algunas (aquellas con mayor
grado de dificultad) de las preguntas de las guías 5 – 6 – 7. No olviden revisar el
ppt de “Uniones Químicas” para responder las preguntas de la guía # 5 y el ppt de
“Estequiometría” para responder la guía 6 y 7. También pueden consultar su libro
de Química. Si tienen dudas pueden consultar a mi correo o el día Miércoles en las
Tutorias.
Preguntas de repaso:
I.- Símbolos y estructuras de puntos de Lewis
1.- ¿Qué es un símbolo de puntos de Lewis?
R: Se refiere a los electrones de valencia (que nos indican a que grupo pertenece el elemento),
los cuales se escriben con un punto o cruz alrededor del símbolo del elemento.
¿A qué elementos se aplica principalmente?
R: SE APLICA PRINCIPALMENTE A LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS, ES
DECIR, LOS ELEMENTOS DEL GRUPO I A HASTA EL GRUPO VIII O GASES
NOBLES, YA QUE CUMPLEN CON LA REGALA DEL DUETO O DEL OCTETO.
2.- Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los átomos de los siguientes elementos
R:
a) •Be• b) K•
c) • Ca • d) •Ge :
e) :Ö: etc…….
-
3) Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguientes iones: a) Li+ , b) Cl , c) S
-
2-
,
d) N3 .
R: Los símbolos de Lewis para iones, se refiere a los puntos que representa a los electrones
con los que queda después de haber perdido o ganado electrones según es el caso, por
ejemplo, para el ión litio sería: [Li :]+ (el litio queda con dos e- y con carga positiva ya que
pierde un electrón).
Por otro lado el ión cloruro Cl-, queda con 8 e- ya que el gana un electrón y su simbología de
Lewis es:
.. : Cl :
··
4.- Escriba las estructuras de Lewis para:
R: La estructura de Lewis se refiere a los electrones que aportan los átomos en un enlace
químico para formar una molécula,
a) H2 : El hidrógeno pertenece al grupo I A, su estructura de Lewis será:
H• •H
b) N2 : El nitrógeno pertenece al grupo V A, la estructura de Lewis de la molécula de
nitrógeno es:
..
..
N.: ·:N
d) O2 : El oxígeno pertenece al grupo VI A, la estructura de Lewis de la molécula de
oxígeno es:
:Ö : : Ö:
5.- Escriba la estructura de Lewis del amoníaco (NH3) y el agua (H2O), e indique qué tipos de
enlaces presenta cada molécula.
R: Para escribir la Estructura de Lewis de una molécula que presenta átomos diferentes
(corresponde a un compuesto) se debe escribir primero el átomo que se encuentra en menor
cantidad y luego ubicar los otros átomos alrededor del átomo central. En este caso el
nitrógeno es el átomo central, rodeado por los tres hidrógenos. La estructura de Lewis sería:
••
H• • N• •H
:
H
La molécula de amoníaco presenta tres enlaces covalentes polares, ya que la
diferencia de elec tronegatividad entre cada átomo que forman cada uno de los
enlaces es mayor a 0 y menor a 1,8
II.- El enlace iónico
1.- Explique qué es un enlace iónico
2.- Dé el nombre de cinco metales y cinco no metales que pueden formar compuestos iónicos con
facilidad. Escriba las fórmulas y los nombres de los compuestos que se formarían al combinarse
estos metales y no metales.
R: Metales: Na, K, Li, Mg, Ca
No metales: F, Cl, Br, I, S
Los compuestos que seformarían serían compuestos iónico (sales), tales como:
Sodio y Flúor: NaF= Fluoruro de sodio
Potasio y Cloro: KCl= Cloruro de potasio
Litio y Bromo = Li Br = Bromuro de litio
Magnesio y yodo: MgI2 = Yoduro de magnesio (II)
Calcio y azufre: CaS = Sulfuro de calcio
3.- Nombre un compuesto iónico que sólo contenga elementos no metálicos.
R: Los compuestos iónicos se dan sólo entre metales y no metales
4.- Señale las características de un compuesto iónico.
R: - Solubles en agua
- Conducen la electricidad, siempre y cuando se encuentren disueltos en agua o fundidos
III.- El enlace covalente
1.- ¿Qué es un enlace covalente? ¿En qué difiere de un enlace iónico?
2.- ¿En qué se diferencia un enlace covalente ordinario de un enlace covalente coordinado?
3.- Clasifique el enlace entre los siguientes pares de elementos como principalmente iónica o
principalmente covalente (use la escala de electronegatividad de los elementos):
a) Sodio y cloro, b) Carbono e hidrógeno, c) Cloro y carbono, d) Calcio y oxígeno, e) Hidrógeno y
azufre , f) Bario y oxígeno , g) Flúor y flúor , h) Potasio y flúor.
4.- Señale los enlaces sencillo (simple), doble y triple en una molécula y dé un ejemplo de cada
uno. Para los mismos átomos enlazados.
5.- Mediante un cuadro compare las propiedades de los compuestos iónicos y los compuestos
covalentes.
Selección múltiple:
1.- ¿Cuál de las siguientes alternativas corresponden a la definición de “electrones de valencia”?
“ Se refiere a los electrones que ……………………………….
a.
b.
c.
d.
e.
se encuentran más cercanos al núcleo
se encuentra en el primer nivel de energía
no intervienen en el enlace químico
se encuentran en el último subnivel de energía
se encuentran en el último nivel de energía
2.- En la siguiente configuración electrónica cuantos electrones de valencia tiene este elemento:
1s2 2s2 2p6
a. 10 electrones
b. 8 electrones
c. 2 electrones
d. 6 electrones
e. No tiene electrones de valencia
3.- Según los siguientes valores de diferencias de electronegatividades entre dos átomos. ¿En cuáles
de ellos se produce un enlace covalente apolar? :
I) O
II) 1,3
III) 2,5
a. Sólo I
b. Sólo I y II.
c. Sólo III
d. Sólo II.
e. Sólo II y III.
4.-¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas presentan 6 electrones de valencia?:
I. 1s2 2s2 2p2
II. 1s2 2s2 2p4
III. 1s2 2s2 2p6
a. Sólo I y II.
b. . I, II y III.
c. Sólo III
d. Sólo II.
e. Sólo I
5.- Para la siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 , ¿cuál (es) de las simbologías de Lewis es
(son) correcta(s):
a Sólo I y II.
b Sólo II.
c Sólo III.
d Sólo I
e Sólo II y III.
6.- Cuál de las siguientes imágenes corresponden a una enlace covalente apolar?
a).- Sólo I
b).- Sólo II
c).- Sólo III
d).- I y II
e).- II y III
7.- Teniendo en cuenta las electronegatividades, calcule con la diferencia de electronegatividades
en cuál de las siguientes alternativas se produce un enlace iónico:
Electronegatividades: H:2,3
O:3,5
Cl:3,0
Na:0,4
C:2,5
I CyO
II. Na y Cl
III C y H
a. Sólo I
b. Sólo I y II.
c. Sólo II.
d. Sólo II y III.
e. Sólo III
8.- De acuerdo a los siguientes valores que corresponden a diferencias de electronegatividades
entre dos átomos. ¿ En cuál de ellos se produce un enlace metálico?:
a.
b.
c.
d.
e.
2,5
0
1,3
3,0
Ninguna es correcta
9.- Teniendo en cuenta las electronegatividades, calcule con la diferencia de
electronegatividades .¿En cuál de las siguientes uniones de átomos se produce un enlace iónico?:
Electronegatividades: H:2,3
I.
CyO
II.
Na y Cl
III.
CyH
O: 3,5
Cl: 3,0 Na: 0,4 C: 2,5
a. Sólo I
b.Sólo I y II.
c.Sólo II.
d. Sólo II y III.
e. Sólo III
10.- ¿Qué ocurre con los electrones en un enlace iónico?
I. Los electrones son transferidos al átomo con mayor electronegatividad.
II. Los electrones son compartidos por igual entre los dos átomos
III.Los electrones son transferidos al átomo con menor electronegatividad
a.
b.
c.
d.
e.
Sólo I
SoloII
I y II
Sólo III
II y III