La teoría atómica en la sala de clases

La teoría atómica en la sala de clases
1. Material del profesor
Las primeras ideas sobre la constitución de la materia provienen de los antiguos
griegos, quienes plantearon una teoría atómica teórica: si se tiene un alambre de cobre y
se parte en varios trozos, cada vez más pequeños, llegará un momento en que la división
ya no será posible. A esa partícula mínima de materia que pensaron sería indivisible la
llamarón átomo, término que significa “sin división”.
Hoy sabemos que el átomo está constituido por otras partículas, donde
destacan electrones – con carga negativa -, protones – con carga positiva), y neutrones,
sin carga eléctrica, y que los modelos han evolucionado en el transcurso del tiempo hasta
configurar el modelo ondulatorio contemporáneo.
John Dalton (1766-1844); postula (1808), el primer modelo atómico
de base científica
1. Dalton
2. Thomson
3. Rutherford
4. Bohr
5. Schrodinger
Evolución de los modelos atómicos:
1. John Dalton (1808); el átomo está formado por minúsculas partículas esféricas
indivisibles e inmutables entre sí en cada elemento químico;
2. Joseph John Thomson (1904) el átomo es una esfera de materia cargada
positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones;
3 Ernest Rutherford (1911) el átomo está formado por una corteza con los
electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente;
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4. Niels Bohr (1913) los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles
bien definidos;
5. El modelo atómico actual – de la nube electrónica - fue desarrollado durante
la década de 1920, por Erwin Schrödinger y Werner Heisenberg. Es un modelo
de gran complejidad matemática, tanta que sólo puede resolver con exactitud el
átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a
métodos aproximados. En este modelo no se habla de órbitas, sino de orbitales,
que son regiones del espacio donde la probabilidad de encontrar el electrón es
máxima.
2. Material del alumno (pág. siguiente) 2
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