4.- El sodio metálico se obtiene industrialmente por electrolisis del
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CATALUÑA / JUNIO 03. LOGSE / QUÍMICA / ELECTROQUÍMICA SERIE 2 / OPCIÓN A / CUESTIÓN 4 4.- El sodio metálico se obtiene industrialmente por electrolisis del cloruro de sodio fundido. a) Indique en qué electrodo (ánodo o cátodo) se producirá el sodio metálico, y escriba la reacción. b) Si se hace circular una corriente de 80 A durante 30 minutos por un recipiente que contiene cloruro de sodio fundido, calcular la carga que circula y la masa de sodio que se obtiene. c) ¿Se podría obtener sodio metálico electrolizando una disolución de cloruro de sodio?. Justifique la respuesta. Masas atómicas: Na = 23 ; Cl= 35,5 F = 96500 C/mol Solución: a) La obtención de Na metálico se lleva a cabo en el cátodo, por un proceso de reducción: Na+ + 1 e- τ Na b) La carga que circula será el producto de la intensidad por el tiempo (en segundos): Q = I · t = 80 · 180 = 144000 C La masa de Na depositada se halla por la ecuación de Faraday: m = (Equiv.- g · I · t) / 96500 m = (23 · 144000) / 96500 = 34,3 g de Na c) No, el sodio obtenido al electrolizar una disolución acuosa, reaccionaría con el agua, pasando de nuevo a forma iónica, y desprendiéndose hidrógeno gas. www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM
