4.- El sodio metálico se obtiene industrialmente por electrolisis del

CATALUÑA / JUNIO 03. LOGSE / QUÍMICA / ELECTROQUÍMICA SERIE 2 /
OPCIÓN A / CUESTIÓN 4
4.- El sodio metálico se obtiene industrialmente por electrolisis del cloruro de sodio
fundido.
a) Indique en qué electrodo (ánodo o cátodo) se producirá el sodio metálico, y escriba la
reacción.
b) Si se hace circular una corriente de 80 A durante 30 minutos por un recipiente que
contiene cloruro de sodio fundido, calcular la carga que circula y la masa de sodio que se
obtiene.
c) ¿Se podría obtener sodio metálico electrolizando una disolución de cloruro de sodio?.
Justifique la respuesta.
Masas atómicas: Na = 23 ; Cl= 35,5
F = 96500 C/mol
Solución:
a) La obtención de Na metálico se lleva a cabo en el cátodo, por un proceso de reducción:
Na+ + 1 e-
τ Na
b) La carga que circula será el producto de la intensidad por el tiempo (en segundos):
Q = I · t = 80 · 180 = 144000 C
La masa de Na depositada se halla por la ecuación de Faraday:
m = (Equiv.- g · I · t) / 96500
m = (23 · 144000) / 96500 = 34,3 g de Na
c) No, el sodio obtenido al electrolizar una disolución acuosa, reaccionaría con el agua,
pasando de nuevo a forma iónica, y desprendiéndose hidrógeno gas.
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