número atómico (Z)

1.2 LA MATERIA Y LOS CAMBIOS
Por equipo definir que es átomo,
molécula y de que están formados
Equipo
1
2
3
4
5
6
7
8
Átomo
Molécula
ÁTOMO
1.
2.
3.
4.
Un átomo es eléctricamente neutro. tiene el mismo número de protones que de
electrones.
Todos los protones y neutrones se encuentran en el centro del átomo. La carga
del núcleo es positiva e igual a la cantidad de protones.
El número atómico (Z) es igual a la cantidad de protones que posee el átomo.
La cantidad de protones más la cantidad de neutrones es igual al número de
masa (A) del átomo. La masa de los electrones se considera insignificante.
En general
A
E
Z
13
Ejercicios protones, electrones y
neutrones
número atómico (Z) = número de protones
(información en tabla periódica)
número de masa (A) = protones + neutrones
(información en tabla periódica, masa atómica
redondeada)
átomo es eléctricamente neutro
número de protones = número de electrones
Ejercicios protones, electrones y
neutrones
Completa el nombre o símbolo químico que
falta y escribe el número atómico (Z), el número
de protones (p+) y la masa atómica para los
siguientes átomos:
Nombre
Símbolo
Sodio
Aluminio
Cobre
Ag
Au
Xenón
(Z)
Masa atómica
Número de
Protones
Características
Sólido
Líquido
Gas
Forma
Tiene forma
definida
Adopta la forma
del recipiente
que lo contiene
Adopta la forma del
recipiente que lo
contiene
Volumen
Tiene volumen
definido
Tiene volumen
definido
Llena todo el volumen
del recipiente que lo
contiene
Ordenamiento de
las partículas
Movimiento
Atracción entre
partículas
Cercanía de las
partículas
Definido
Aleatorio
Aleatorio
Lento
Moderado
Muy rápido
Fuerte
Moderado
No hay
Muy cercanas
Cercanas
Muy distantes
16
1.2.2 Clasificación de la
materia
COMPUESTOS + ELEMENTOS
MEZCLAS
ELEMENTOS + ELEMENTOS
(homogéneas o heterogéneas)
COMPUESTOS + COMPUESTOS
MATERIA
ÁTOMOS
MOLÉCULAS
ELEMENTOS
ÁTOMOS
SUSTANCIAS
PURAS
MOLÉCULAS
COMPUESTOS
ÁTOMOS
REDES
17
MATERIA
SUSTANCIAS
PURAS
COMPUESTOS
MEZCLAS
(homogéneas o heterogéneas)
ELEMENTOS
18
MATERIA
SUSTANCIAS
PURAS
MEZCLAS
(homogéneas o heterogéneas)
COMPUESTOS
+
COMPUESTOS
ELEMENTOS
+
ELEMENTOS
COMPUESTOS
+
ELEMENTOS
19
PROPIEDADES GENERALES
Son aquellas características que posee la materia sin importar
su estado de agregación.
• Volumen: la materia ocupa un lugar en el espacio.
• Peso: fuerza con que la tierra atrae a los cuerpos.
• Inercia: oposición a cambiar la posición de reposo o
movimiento rectilíneo.
• Impenetrabilidad: dos cuerpos no pueden ocupar el mismo
espacio al mismo tiempo.
• Porosidad: espacios entre las partículas.
• Divisibilidad: posibilidad de fragmentación.
• Elasticidad: deformación por fuerzas externas que al dejar
de actuar la materia vuelve a la normalidad.
20
PROPIEDADES PARTICULARES
Son específicas de una sustancia y sirve para identificarla.
Propiedades físicas.
Pueden ser observadas sin que la sustancia se transforme
en otras, ejemplos: olor, color, sabor, punto de fusión,
punto de ebullición, solubilidad, densidad, conductividad
eléctrica, calor específico, etc.
Propiedades químicas.
Indican de que forma reacciona una sustancia, ejemplos:
carácter ácido o básico, carácter reductor u oxidante, si es
combustible o comburente, corrosivo, estabilidad,
reactividad, etc.
21
CAMBIO FÍSICO
Cambio en el que no se altera la naturaleza de la
sustancia.
Ejemplos: fusión, evaporación, sublimación,
condensación, cristalización, licuefacción, etc.
Muchas de estas propiedades se utilizan para la
separación de mezclas.
22
CAMBIOS DE ESTADO
LÍQUIDO
GAS
SÓLIDO
SUBLIMACIÓN
23
CAMBIO QUÍMICO
Cambio que al realizarse produce una nueva clase de materia
con propiedades diferentes (reacción química).
Ejemplos:
Reacción del hidrógeno con oxígeno para producir agua y energía
energía
H2 + O2
2 H2O + energía
Combustión del gas doméstico con el oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y energía.
energía
2CH4 + 4O2
2 CO2 + 4H2O energía
Reacción de un ácido con una base para formar una sal y agua.
HCl + NaOH
NaCl + H2O
24