Metales nobles

17/06/09
I.P.E.M. Nº 257 “DR RENÉ FAVALORO”
TRABAJO PRÁCTICO
TRABAJO PRÁCTICO Nº3
MATE
RIALE
S E INSUM
OS ELÉCT
RICOS
[Escriba su dirección] TEMA: METALES NOBLES.
Profesor:
Alumno:
Año:
División:
Año lectivo:
[Escriba su número de teléfono] [Escriba su dirección de correo electrónico] I.P.E.M. Nº 257 “Dr. RENÉ FAVALORO”
TRABAJO PRÁCTICO
NOTA:
ÍNDICE:
Preguntas.
3
Desarrollo.
4
Resumen de la información
21
que irá a los afiches.
Conclusión.
28
Anexo.
29
2 I.P.E.M. Nº 257 “Dr. RENÉ FAVALORO”
TRABAJO PRÁCTICO
Consignas:
•
Denomine la obtensión de la materia prima.
•
¿Cuáles son sus características mecánicas? Explique.
•
¿Cúales son sus características eléctricas? Explique.
•
Explique sus aplicaciones en la electricidad (desarrolle
tres ejemplos).
•
Mencione cuáles son las exigencias a las que son
sometidas.
•
Indique las desventajas significativas del material (las
limitaciones del uso)
•
Denomine los insumos que posee el material.
3 I.P.E.M. Nº 257 “Dr. RENÉ FAVALORO”
TRABAJO PRÁCTICO
1.
Metales nobles:
Son muy apreciados porque no son atacados por la mayoría de los
compuestos químicos. Tienen importantes aplicaciones en joyería
y relojería. Últimamente, también se utilizan en electrónica.
1.
Se dividen en diferentes metales. Nosotros destacaremo los
tres más importantes:
1.
Oro.
2.
Plata.
3.
Platino.
1.
Oro:
Definición:
El oro es un elemento químico de número atómico 79 situado en el
grupo 11 de la tabla periódica. Su símbolo es Au (del latín aurum). El
oro es un metal de transición blando, brillante, amarillo, pesado,
maleable, dúctil (trivalente y univalente) que no reacciona con la
mayoría de productos químicos, pero es sensible al cloro y al agua
regia. El metal se encuentra normalmente en estado puro y en forma
de pepitas y depósitos aluviales y es uno de los metales
tradicionalmente empleados para acuñar monedas. El oro se utiliza en
la joyería, la industria y la electrónica.
Es conocido por su denominación de “metal noble” debido a
algunas de las características anteriormente dicho, las de su común
estado puro en la naturaleza y su inestabilidad de reacción ante casi
todos los componentes químicos.
Abundancia y obtención:
En los yacimientos, el oro nativo se
encuentra en filones de origen hidrometal,
cristalizado en el sistema regular, formando
octadros1 y rombododecaedros2, o en forma
de granos, acompañado de cuarzo, pirita o
baritina principalmente.
El oro se encuentra también en los
llamados yacimiento secundarios, con mucha
frecuencia en las arenas de los ríos, donde se halla asociado a otros minerales
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como el granate y el corindón, tomando aquí forma de pepitas y construyendo
los denominados placeres3.
octadros1: sólido de ocho caras,
rombodocedaedros2:forma cristalina perteneciente al sistema cúbico, limitada por rombos en número de
doce
placeres3:banco de arena o piedra en el fondo del mar y de bastante extensión / arenal acuífero
Por último, el oro también se encuentra formando partes de diversas
aleaciones, siendo las más importantes la electra, la rodita 4 y las amalgamas5
con mercurio.
Los yacimientos primarios se localizan en los Urales, en Bangalore
(India), en Australia, en Zimbabwe y, en EE UU, en los estados de California,
Colorado y Nevada, principalmente. Pero el yacimiento más importante del
mundo
es
sin
duda
el
de
Witwatersrand, en el Transvaal (Rep.
de Sudáfrica).
El proceso consiste en la
trituración y molienda de los minerales
auríferos y el enriquecimiento del
producto por métodos de flotación.
Posteriormente, se provoca una
amalgama con mercurio, de la que se
separará el oro por destilación.
Los minerales de
muy bajo contenido y los
residuos
de
la
amalgamación
siguen
otro
proceso,
consistente en tratar con cianuro
sódico la pulpa
concentrada del mineral, de
modo que se forma
aurocianuro6 de sodio, del cual
se
desplaza
el
metal tratándolo con cinc y
eliminando
luego
las trazas7 de éste con ácido
sulfúrico.
La plata se
encuentra casi siempre presente
en el oro no
purificado, por lo que éste debe
8
someterse a un proceso electrolítico para alcanzar una mayor pureza. La
excesiva blandura del oro obliga a usarlo en aleación con otros metales, en una
proporción que depende de su finalidad.
Hay una gran cantidad de oro en los mares y
océanos, siendo su concentración de entre 0,1 µg/kg y
2 µg/kg, pero en este caso no hay ningún método
rentable para obtenerlo.
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rodita4: elemento químico, metal noble de color blanco; se encuentra en la mina del platino y también en la
del oro, es inatacable por los ácidos y el agua pura. Su símbolo es Rt, su número atómico 45 y su peso
atómico: 102.905.
amalgama5: aleación del mercurio con otro metal.
aurocianuro6:
trazas7: delineaciones.
electrolítico8: descomposición química de un cuerpo, disuelto o fundido, producido por la electricidad.
Características principales
NOMBRE: ORO
SIMBOLO: Au
NUMERO ATÓMICO: DENSIDAD: 19300 Kg/m 3
APARIENCIA: AMARILLO METÁLICO
MASA ATÓMICA: 196,966569 (4) u
ESTRUCTURA CRISTALINA: CÚBICA CENTRADA EN LAS CARAS.
ESTADO DE LA MATERIA: SOLIDO
PUNTO DE FUSIÓN: 1064,18°C
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA: 45,5 × 106/m Ω
CONDUCTIVIDAD TÉRMICA: 317 W
El oro es un elemento metálico que exhibe un color amarillo en bruto,
pero que puede mostrarse negro, rubí o morado en divisiones finas.
Es considerado por algunos como el elemento más bello de todos y
es el metal más maleable y dúctil que se conoce. De hecho, una
onza (28,35 g) de oro puede moldearse en una sábana 9 que cubra
28 metros cuadrados. Como es un
metal blando, las aleaciones con otros
metales con el fin de proporcionarle dureza son
frecuentes.
Se trata de un metal muy denso, con un
alto punto de fusión y una alta afinidad
electrónica. Sus estados de oxidación más
importantes son +1 y +3. También se encuentra
en el estado de oxidación +2, así como en estados de oxidación superiores,
pero es menos frecuente.
Además, el oro es un buen conductor del calor y de la electricidad, y no
le afecta el aire ni la mayoría de agentes químicos. Tiene una alta resistencia a
la alteración química por parte del calor, la humedad y la mayoría de los
agentes corrosivos, y así está bien adaptado a su uso en la acuñación de
monedas y en la joyería.
Usos, aplicaciones y demanda de producción: Existe una alta probabilidad de que en este momento usted este usando
una prenda de oro.
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El oro es un metal que esta presente de muchas formas, en diversos
objetos que nos rodean.
Éste y sus muchas aleaciones se emplean bastante en joyería,
fabricación de monedas y como patrón monetario en muchos
países. A su vez, también forma parte de los circuitos
electrónicos de nuestros celulares, y computadoras; sus
finos hilos incrustados en los vidrios de los automóviles,
sirven para descongelar o desempañar a los mismos. De
sábana9:
igual modo se emplea en la fotografía; y en muchas otras aplicaciones, incluso
como moneda.
Cada año aproximadamente 660 toneladas se utilizan en
telecomunicaciones, tecnología de información, tratamientos médicos, y varios
usos industriales. Debido a su alta conductividad
eléctrica, es un componente vital de muchos
dispositivos eléctricos, incluyendo las computadoras.
Se utiliza en la fabricación de aproximadamente 50
millones de computadoras cada año, así como
millones de televisiones, de DVD, de VCRs, de
cámaras de vídeo y de teléfonos celulares.
El uso del oro en trazados de circuitos
eléctricos asegura la confiabilidad
de la operación del equipo,
particularmente en la activación de los mecanismos de las
bolsas de aire de seguridad en automóviles, el despliegue
de satélites, o de las naves espaciales.
Se ha utilizado este metal precioso en medicina
desde 1927, cuando se descubre que es útil en el
tratamiento de la artritis reumatoidea. Incluso antes fue utilizado en
odontología, en rellenos y los dientes falsos. Porque es no tóxico y
biológicamente benigno, es perfecto para muchos usos médicos. Instrumentos
hechos con este metal son de uso común de los cirujanos para operar las
arterias coronarias bloqueadas. En otro
procedimiento
médico,
pelotillas de este metal se inyectan en
ayudar a obstruir la extensión del
próstata en hombres.
el cuerpo para
cáncer
de
la
También se utiliza en los láseres, que permiten que los cirujanos sellen
heridas rápidamente o que traten condiciones una vez inoperables del corazón.
Los alambres se utilizan en muchos procedimientos quirúrgicos para
proporcionar una ayuda fuerte e inerte.
Porcentajes de demandas en la producción del oro:
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Aleaciones:
En joyería fina se denomina oro alto o de 18k aquél
que tiene 18 partes de oro por 6 de otro metal o metales
(75% en oro), oro medio o de 14k al que tiene 14 partes de
oro por 10 de otros metales (58.33% en oro) y oro bajo o de
10k al que tiene 10 partes de oro por 14 de
otros metales (41.66% en oro). El oro alto es muy brillante,
pero es caro y poco resistente; el oro medio es el de más
amplio uso en joyería, ya que es menos caro que el oro alto y
más resistente, y el oro bajo es el más simple en joyería.
Debido a su buena conductividad eléctrica y resistencia a la corrosión,
así como una buena combinación de propiedades químicas y
físicas, se comenzó a emplear a finales del siglo XX como
metal en la industria. En joyería se utilizan diferentes
aleaciones para obtener diferentes colores, a saber:
-Oro amarillo = 1000 g de oro amarillo tienen 750 g de oro, 125 de plata
y 125 de cobre.
-Oro rojo = 1000 g de oro rojo contienen 750 g de oro y 250
de cobre.
-Oro rosa = 1000 g de oro rosa contienen 750 g de oro, 50 g
de plata y 200 de cobre.
-Oro blanco = 1000 g de oro blanco tienen 750 g
de oro y
160 de paladio y 90 de plata.
-Oro gris = 1000 g de oro gris tienen 750 g de
oro,
alrededor de 150 de níquel y 100 de cobre.
-Oro verde = 1000 g de oro verde contienen 750 g de oro y 250 g de
plata.
Precauciones
El cuerpo humano no absorbe bien este metal, y sus compuestos no
suelen ser muy tóxicos. Sin embargo, hasta el 50% de pacientes con artrosis
tratados con medicamentos que contenían oro han sufrido daños hepáticos y
renales.
Si la obtención de éste metal se realiza a cielo abierto por lixivitación de
cianuro, causa un gran impacto ambiental, social y cultural, éstos, más que
impactos, pueden ser catalogados como desastres ambientales.
El cianuro, tiene un alto rango de contaminación y en el amiente puede
causar, entre otras cosas:
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Los estanques de cianuro reducen la vida silvestre.
2. Después de la lixiviación, el cúmulo de mineral ya
procesado contiene todavía vestigios de la
altamente tóxica solución de cianuro, así como de
metales pesados concentrados que han sido
precipitados del mineral. Muchas operaciones optan
por tratar los desechos contaminados con cianuro
enjuagando con agua fresca el cúmulo10 hasta que
la concentración de cianuro baje a un nivel inferior al
máximo permitido (este nivel varía entre los estados
y países).
3. Los problemas a largo plazo derivados de la
lixiviación de metales pesados de los cúmulos de
desechos de las operaciones que utilizan la
extracción por lixiviación con cianuro probablemente
exceden el impacto directo del cianuro en sí.
1.
Insumos:
Circuitos integrados.
Joyería.
Telecomunicaciones.
Equipos de cámaras fotográficas.
Materiales de computadoras.
DVDS, VCDS.
Equipos de televisión.
Trazados en plaquetas electrónicas de alta precisión.
Láseres para uso quirúrgico.
Medicinales.
Etc.
1.
Plata:
Definición:
La plata es un elemento químico de número atómico 47 situado
en el grupo 11 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo
es Ag. Es un metal de transición blanco y brillante. Presenta las
mayores conductividades térmica y eléctrica de todos los metales, y
se encuentra formando parte de distintos minerales (generalmente
en forma de sulfuro) o como plata libre. Entre sus variadas
aplicaciones, este metal se emplea en la fabricación de monedas,
joyería, como catalizador, etc., y algunas de sus sales en fotografía
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y en panorámicos de los vehículos en forma de nitrato de plata ya
que presenta un efecto fotocromito.
Abundancia y obtención:
La plata nativa suele contener mercurio, cobre y oro
en aleación y en casos infrecuentes platino, antimonio y
bismuto. La amalgama es una solución sólida de plata y
mercurio.
Este
elemento,
representa
una
diezmillonésima parte de abundancia en la corteza
terrestre.
La estructura de la plata está basada en un
empaquetamiento cúbico compacto de átomos de Ag.
La plata puede distinguirse de otros minerales de
aspecto similar por su
naturaleza
maleable, su color en
superficie fresca y
su elevado peso específico.
La plata nativa está
extensamente
distribuida en pequeñas
cantidades,
principalmente en la zona
de oxidación de los
depósitos minerales. Los
grandes depósitos
de plata natural son
probablemente
el
resultado
de
una
deposición primaria
de plata de soluciones
hidrotermales. Hay
tres tipos de depósitos
primarios:
Asociados a sulfuros.
Con arseniuros y sulfuros de cobalto, níquel y plata y con bismuto nativo.
Con uraninita y minerales de cobalto-níquel.
Los métodos para la obtención de la plata son ,
el de amalgamación y el de cianuración, o como
subproducto de otras metalurgias, en especial la del
plomo.
La amalgamación es un método español, consiste en
triturar la mena, que debe ser plata nativa o cloruro, se
agita con agua y mercurio para obtener cloruro
mercurioso, entonces las plata se amalgama con el
mercurio en exceso. La amalgama se separa del
mineral agotado y se destila en retortas de hierro, el
mercurio volátil se usa otra vez, y la plata queda en la
retorta. Este método casi no se utiliza en la actualidad.
La cianuración se usa normalmente para menas
ricas, consiste en triturar el mineral, y si contiene sulfuro de plata se tuesta con
cloruro sódico, para conseguir cloruro de plata, este se disuelve en cianuro
sódico formándose cianuro complejo de plata y sodio Ag(CN)2NA. El metal se
precipita de esta disolución por el cinc metálico.
Obtención de la plata como subproducto. Este método es el más utilizado,
consigue el 80% de la plata obtenida en el mundo. En la producción de los
metales que la acompañan, la plata queda mezclada con ellos, y se separa con
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una técnica diferente en cada caso. Si aparece mezclada con oro se extrae
mediante electrólisis en una solución de nitrato de plata. El caso más frecuente
es que acompañe al plomo, del que se separa por el método Parkes: después
de eliminar las impurezas, el metal fundido se mezcla con un 2 % de cinc,
inmiscible con el plomo, pero no con la plata, a la que arrastra en su flotación y
solidificación cuando el plomo está todavía fundido. Se extrae la aleación cincplata y se calienta en retortas de arcilla, para separar el cinc por destilación. El
residuo de las retortas se somete al proceso de copelación, para oxidar y fundir
los posibles restos de plomo. Si la plata aparece mezclada con cobre, se
procede por galvanización y copelación, o bien por refinado electrolítico. Para
obtener plata químicamente pura, se precipita de sus soluciones nítricas en
estado de cloruro, que se reduce por calentamiento en presencia de yeso y
carbón.
El metal se obtiene principalmente de minas de cobre, cobre-níquel, oro,
plomo y plomo-cinc de Canadá, México, Perú y los Estados Unidos.
Características principales:
NOMBRE: PLATA
SIMBOLO: Ag
NUMERO ATÓMICO: 47 DENSIDAD: 10490 Kg/m 3
APARIENCIA: BLANCO­PLATEADO.
MASA ATÓMICA: 107,8683 u
ESTRUCTURA CRISTALINA: CÚBICA CENTRADA EN LAS CARAS.
ESTADO DE LA MATERIA: SOLIDO
PUNTO DE FUSIÓN: 1234,93 K
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA: 63 × 106 m­1∙ Ω ­1
CONDUCTIVIDAD TÉRMICA: 429 W
La plata es un metal de acuñar muy dúctil y maleable, algo más duro que
el oro, que presenta un brillo blanco metálico susceptible de pulimento que se
mantiene en agua y aire si bien su superficie se empaña en presencia de
ozono, sulfuro de hidrógeno o aire con azufre. Su maleabilidad y ductilidad son
tales que es posible obtener láminas de 0,00025 mm y con 1g de metal fabricar
un hilo de 180 metros de longitud.
Tiene la más alta conductividad eléctrica de todos los metales, incluso
superior a la del cobre pero su mayor precio ha impedido que se utilice de
forma masiva en aplicaciones eléctricas.
La plata pura también presenta la mayor conductividad térmica, el color
más blanco y el mayor índice de reflexión (aunque refleja mal la radiación
ultravioleta) de todos los metales. Algunas sales de plata son fotosensibles (se
descomponen por acción de la luz) y se han empleado en fotografía.
Se disuelve en ácidos oxidantes y puede presentar los estados de
oxidación +1, +2 y +3, siendo el más común el estado de oxidación +1.
El óxido y sulfato formado sobre la plata puede disolverse en ácido
cítrico limpiándolo y formando citrato de plata.
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TRABAJO PRÁCTICO
Usos, aplicaciones y demanda de producción:
La plata pura es un metal muy blando, por lo que se emplea poco. La
industria química la utiliza en cápsulas y como revestimiento protector,
chapeado11 o electrolítico, debido a su buena
resistencia frente a muchos
reactivos, así como en
superficies termoaislantes y
como
catalizador
en
diferentes
procesos.
El uso principal de la plata es como metal
precioso, y sus sales, especialmente el nitrato de plata
se emplean en la industria fotográfica, con mucho la
mayor consumidora de este metal. Otros usos son:
Electricidad y electrónica por su elevada
conductividad incluso empañado, por ejemplo en los
contactos de circuitos integrados y teclados de
ordenador.
Espejos de gran reflectividad de la luz visible (los
comunes que se fabrican con aluminio).
La plata se ha empleado para fabricar monedas
desde 700 a.C., inicialmente con electrum, aleación
natural de oro y plata, y más tarde de plata pura.
En joyería y platería para fabricar gran variedad de
artículos y con menor grado de pureza en artículos de
bisutería.
En aleaciones para piezas dentales.
Catalizador en reacciones de oxidación, por
ejemplo, en la producción de formaldehído a partir de metanol y aire.
Aleaciones para soldadura, contactos eléctricos y baterías eléctricas
plata-cinc y plata-cadmio de alta capacidad.
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TRABAJO PRÁCTICO
Porcentajes de demanda en la producción de plata:
Aleaciones:
La plata se trabaja normalmente en 925 y 800 milésimas y se puede
alear con todos los metales de bajo punto de fusión, como el zinc, estaño,
iridio, etc. Realmente la aleación más común es la de plata/cobre. Se alea
fácilmente con casi todos los metales, excepto con el níquel que lo hace con
dificultad y con el hierro y el cobalto con los que no se alea. Incluso a
temperatura ordinaria forma amalgamas con mercurio.
El metal de aleación por excelencia es el cobre que endurece la plata
hasta contenidos del 5% aunque se han utilizados platas con contenidos
mayores de cobre. Las adiciones de cobre no alteran el color de la plata incluso
hasta contenidos del 50%, aunque en éste caso el color se conserva en una
capa superficial que al desgastarse mostrará una aleación de color rojizo, tanto
más acusado cuanta mayor sea la cantidad de cobre. También se han usado
aleaciones con cadmio en joyería ya que éste elemento le confiere a la
aleación una ductilidad y maleabilidad adecuados para el trabajo del metal.
Precauciones:
La plata no es tóxica pero la mayoría de su sales son venenosas y
pueden ser carcinógenas. Los compuestos que contienen plata pueden ser
absorbidos por el sistema circulatorio y depositarse en diversos tejidos
provocando argirismo, afección consistente en la coloración grisácea de piel y
mucosas que si bien no dañina, es antiestética.
El posible efecto sobre la salud de la plata es objeto de discusión. Desde
Hipócrates se conoce el efecto germicida de la plata y se han comercializado, y
comercializan hoy día, diversos remedios para gran variedad de dolencias
aunque ningún estudio clínico ha demostrado su utilidad terapéutica como
antibiótico.
La plata al obtenerse, al igual que el oro, en algunos casos, se hace por
lixivitación, por lo tanto produce sus mismos efectos con respecto a la
utilización de cianuro, con la excepción de que las sales eliminadas son mucho
mas peligrosas que las del oro.
Insumos:
Espejos de alta reflexión.
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TRABAJO PRÁCTICO
CD y DVD.
Baterías.
Rodamientos (turbinas de avión y otras máquinas).
Soldaduras.
Catalizadores.
Circuitos impresos.
Interruptores.
Pantallas de televisión
Energía solar.
Depuración del agua.
2.
Platino:
Definición:
Metal precioso blanco grisáceo, se encuentra mezclado con otros
metales como el Iridio, Paladio, etc. y en la desagregación de rocas
antiguas.
Dúctil, maleable muy tenaz y pesado (den. 21,4), se funde a 1755
ºC, no se oxida a ninguna temperatura y resiste la acción de todos los
ácidos.
A causa de su difícil fusibilidad y su inalterabilidad, es empleado
en al fabricación de numerosos aparatos de química; sirve igualmente
para ciertos aparatos de precisión y se une con oro en la fabricación de
joyas.
Abundancia y obtención
: El Platino y los metales de su grupo, se encuentran en los aluviones,
procedentes de rocas de peridotos, transformadas en serpentinas.
El platino se encuentra en estado nativo, en forma de pepitas o granos.
El platino se puede obtener a través de la vía húmeda, ocupando agua
regia, a través del método de Wollaston, y también es posible obtenerlo a
través de la vía seca, de Deville y Debra, basada en fundir el mineral de platino
con hierro y plomo o plomo metálico.
El principal país productor es Rusia, en los montes Urales, también se
encuentran yacimientos en España (Serranía de Ronda), en Rodesia, en
Tasmania, Nueva Zelanda y en Madagascar, los Estados Unidos, tiene minas
en Alaska, Oregón, Washington, California, Nevada y Wyoming.
14 I.P.E.M. Nº 257 “Dr. RENÉ FAVALORO”
TRABAJO PRÁCTICO
Antes de la segunda Guerra
Mundial, el 75% de los metales de
platino consumidos eran por los
dentistas, las industrias eléctricas
usaban el 20% y la industria química
el 5%.
Normalmente la minería del
platino se realiza bajo tierra, aunque
también hay minería a cielo abierto.
La etapa de extracción es intensiva
en trabajo. Los mineros perforan
agujeros con martillos neumáticos
manuales y los explosionan. Más
tarde, se recoge el mineral y se
transporta a la superficie.
Generalmente, los grados de BIC (medida del contenido de metales del
grupo del platino en el mineral) están entre 4 y 7 gramos por tonelada.
Una vez en la superficie el mineral se machaca y pasa por el molino para
obtener
partículas
rocosas más pequeñas
y
descubrir
los
minerales
que
contienen los metales
del grupo del platino. En
un proceso de "flotación
de
espuma",
estas
partículas se mezclan
con agua y reagentes
especiales. Cuando se
bombea aire al líquido
resultante se obtienen burbujas, a las que las partículas que
contienen los metales del grupo del platino se adhieren, y flotan
hacia la superficie. El concentrado de flotación se separa como una
espuma jabonosa. En este momento, el contenido de metales del
grupo del platino varía entre 100 y 1000 gramos por tonelada. El
material que no ha flotado pasa por un segundo proceso de molino
y flotación para poder obtener la mayor cantidad posible de
metales de grupo del platino.
Características principales:
NOMBRE: PLATINO.
SIMBOLO: Pt.
NUMERO ATÓMICO: 78.
DENSIDAD: 21450 KG/M 3 .
15 I.P.E.M. Nº 257 “Dr. RENÉ FAVALORO”
TRABAJO PRÁCTICO
APARIENCIA: BLANCO GRISÁCEO.
MASA ATÓMICA: 195.078u
ESTRUCTURA CRISTALINA: CÚBICA CENTRADA EN LAS CARAS.
ESTADO DE LA MATERIA: SÓLIDO.
PUNTO DE FUSIÓN: 1768,4°C
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA: 9,66 × 106/m Ω
CONDUCTIVIDAD QUÍMICA: 71,6 W
El platino compacto es blanco con un
leve color gris, es muy maleable y tenaz, de
esta forma susceptible al pulimiento.
Su ductilidad es similar a la del oro y la
plata,
ya
que
como
mencionamos
anteriormente es maleable, se puede reducir
a láminas muy delgadas, y también estirarse
en hilos muy finos.
Debido a su alto punto de fusión, es uno de los metales que funden más
difícilmente, pero se funde con relativa facilidad al calentarlo en un crisol 13 con
la llama oxhídrica, o con el soplete que se quema gas común con oxígeno.
El platino es malo para conducir calor, parecido al plomo. No se combina
directamente con el oxígeno formando compuestos estables a ninguna
temperatura, a pesar de eso, cuando está en fusión, tiene
la propiedad de absorber este gas, y al solidificarse, lo
vuelve a desprender.
Este elemento, nunca se descompone en agua; el
ácido clorhídrico, fluorhídrico, nítrico y también el sulfúrico
puro, no lo contamina, se disuelve en agua regia con
facilidad y completamente, también se disuelve en el
ácido nítrico cuando está aleado con la plata y algunos
otros metales.
El ácido sulfúrico que contiene ácido nitroso ataca al platino en caliente.
Y el cloro, el bromo y el yodo lo pueden hacer fácilmente.
La esponja de platino, es una masa gris, blanda y esponjosa, formada
por el platino, tal como resulta al calcinar sus compuestos, especialmente el
cloroplatinato14 amónico; prensada y formada a la temperatura del rojo vivo se
convierte en platino compacto.
Usos, aplicaciones y demandas de producción:
El platino tiene excepcionales características tales como su difícil
fusibilidad, su tenacidad su resistencia a la acción del oxígeno, y a variados
ácidos. Ya que es poco abundante y cada vez sirve para más aplicaciones, el
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TRABAJO PRÁCTICO
Crisol13: recipiente de tierra refractaria, metal, aleación, etc. Que se utiliza en el laboratorio para fundir o
cocinar.
Cloroplatinato14:
valor de éste a ido aumentando considerablemente, es por ello que se
ha intentado substituir por materiales más baratos. Se ha intentado reemplazar
con cuarzo fundido, aunque este resiste a los ácidos, no lo puede hacer con el
ácido fluorhídrico, parecido es el caso del tántalo, que tiene un problema
similar.
Se pueden usar en:
Joyería:
En 2006, la demanda de platino para joyería
representó el 25% de la demanda total de platino. Este
metal precioso es altamente valorado por su belleza y
pureza, junto con sus particulares propiedades. El
color del platino, su fuerza y dureza, así como su
resistencia al deslustre, son algunas de las ventajas de
este metal en joyería.
Catalizadores para vehículos:
El platino, junto con el paladio y el rodio, son los
principales componentes de los catalizadores que reducen en los vehículos las
emisiones de gases como hidrocarbonos, monóxido de carbono u oxido de
nitrógeno. Este es el segundo sector de mayor uso de platino, alcanzando el
51% de la demanda total de platino en 2006.
Eléctrica y electrónica
El platino se usa en la producción de unidades de disco
duro en ordenadores y en cables de fibra óptica. El uso
cada vez mayor de ordenadores personales seguirá
teniendo un efecto muy positivo en la demanda de
platino en el futuro. Otras aplicaciones del platino
incluyen dispositivos (termocouples) que miden la
temperatura en las industrias de vidrio, acero y
semiconductores, o detectores infra-red para aplicaciones militares y
comerciales. También se usa en capacitores cerámicos multi-capas y en
crisoles para cristal.
Química
El platino se usa en fertilizantes y explosivos como una gasa para la conversión
catalítica de amoniaco en ácido nítrico. También se usa en la fabricación de
siliconas para los sectores aeroespacial, automoción y construcción. En el
sector de la gasolina es usado como aditivo de los carburantes para impulsar la
combustión y reducir las emisiones del motor. Además, es un catalizador en la
producción de elementos biodegradables para los detergentes domésticos.
Vidrio
El platino se usa en equipos de fabricación de vidrio. También se emplea en la
producción de plástico reforzado con fibra de vidrio y en los dispositivos de
cristal líquido (LCD).
Petróleo
El platino se usa como un catalizador de refinado en la industria del petróleo.
Usos médicos
17 I.P.E.M. Nº 257 “Dr. RENÉ FAVALORO”
TRABAJO PRÁCTICO
El platino se usa en drogas anticancerígenas y en implantes. También es
utilizado en aparatos de neurocirugía y en aleaciones para restauraciones
dentales.
Bujías
La mayoría de los vehículos en América del Norte
usan bujías con filtro de platino. En Europa, los
mayores requisitos de durabilidad han llevado a un
incremento en la cantidad de platino que se usa en
las bujías.
Baterías de combustible
Las baterías de combustible son dispositivos que
generan energía eléctrica y que se están
desarrollando en la actualidad como alternativa a los motores de combustión
interna en los vehículos. La mayor parte de estos dispositivos aplican
tecnologías de membranas de intercambio de protones para producir energía a
partir de hidrógeno y oxígeno, utilizando catalizadores de platino. Son más
eficientes en la producción de energía y la contaminación es mínima. El uso de
platino en esta aplicación parece ser uno de los sectores que presenta mejores
perspectivas para el futuro.
Porcentajes de demanda en la producción de platino:
Aleaciones:
El platino, metal precioso de color blanco/gris, brillante, y muy poco
utilizado hoy día en joyería debido a su alto precio y la falta de especialización
de joyeros que lo sepan trabajar, se utilizaba antes para montar piedras de alto
valor.
Es muy dúctil, solo superándolo el oro y la plata y se
puede estirar en alambres o planchas muy finas, es
blando y se puede rayar con facilidad si previamente
no se le ha laminado. Si se alea con oro se vuelve
frágil, con paladio se endurece relativamente y con el
iridio
queda
en
un
término
medio.
Especial cuidado hay que tener con el
mercurio, ya que al igual que con el oro se
amalgama perfectamente con el platino.
Platino - cobre
Se obtienen aleaciones muy dúctiles de platino y cobre, que consiste en 3
partes de platino y 13 de cobre, casi igual, en color, pulimento y ductilidad, al
oro de 18 quilates. Tomando el 4 por 100 de platino, estas aleaciones
adquieren un color rosado oscuro, mientras que agregando después de 1 a 2
por 100 de platino (dando un total de 5 al 6 por 100) se obtiene un color
amarillo de oro. Esta ultima aleación se emplea mucho para ornamentación.
Platino - iridio
a) Platino 7 partes, iridio 3 partes. El iridio comunica al platino de
dureza del acero, pudiéndose aumentar aun mas su dureza tomando 4 partes
de iridio.
18 I.P.E.M. Nº 257 “Dr. RENÉ FAVALORO”
TRABAJO PRÁCTICO
b) En Francia se usa una aleación de 9 partes de platino y 1 de iridio para
fabricar instrumentos de medida de gran resistencia.
Platino - níquel
Blanco amarillento, muy maleable, adquiere un buen pulimento, y es igual al
cobre en fusibilidad, y al níquel en poder magnético.
a) Níquel 31.6 por 100, platino 3.2 por 100, latón 65.2 por 100.
b) 10 partes de platino, 60 de níquel y 220 de bronce, o 2 partes de
platino, 1 de níquel, 1 de plata, 2 de bronce y 5 de cobre: la aleación resultante
tiene un color amarillo de oro.
Platino - oro
Agregando pequeñas cantidades de platino al oro se varían muchas
propiedades de este ultimo. Con un pequeño tanto por ciento, el color es
mucho mas claro que el del oro puro, y las aleaciones resultantes son
extraordinariamente elásticas; las que contiene mas del 20 por 100 de platino,
pierden en cambio toda su elasticidad.
Platino 30 partes, oro 10 partes, plata 3 partes; o bien: platino 7 partes, oro 2
partes, plata 3 partes.
Platino - plata
El platino se alea ordinariamente con plata en los trabajos de orfebrería,
constituyendo la aleación formada por 2 partes de plata y 1 de platino, la " plata
al platino ". El objetivo de estas aleaciones consiste en obtener un metal de
aspecto blanco, que pueda ser pulimentado y que al mismo tiempo tenga un
punto de fusión bajo.
Agregando platino a la plata, resulta esta mas dura, pero también mas frágil, y
de blanca pasa a ser gris.
Precauciones:
Efectos sobre la salud:
El Platino como metal no es muy peligroso, pero las sales de Platino
pueden causar varios efectos sobre la salud, como son:
• Alteración del ADN.
• Cáncer.
• Reacciones alérgicas de la piel y mucosas.
• Daños en órganos, como es el intestino, riñones y la médula.
• Daños en la audición.
Finalmente, un peligro del Platino es que este puede causar la potenciación
de toxicidad de otros productos químicos peligrosos en el cuerpo humano,
como es el Selenio.
Efectos ambientales:
La aplicación del platino en productos metálicos no es conocido que
cause muchos problemas ambientales, pero sabemos que causa problemas de
salud serios en el lugar de trabajo. El Platino es emitido al aire a través de los
escapes de los coches que utilizan gasolina. Consecuentemente, los niveles de
Platino en el aire pueden ser más altos en ciertas localizaciones, por ejemplo
en garajes, en túneles y en terrenos de empresas de camiones.
Los efectos del Platino sobre los animales y el ambiente posiblemente
no hayan sido investigado todavía extensamente. La única cosa que
19 I.P.E.M. Nº 257 “Dr. RENÉ FAVALORO”
TRABAJO PRÁCTICO
conocemos es que el Platino se acumulará en las raíces de plantas después de
ser tomado. Si se come raíces de plantas que contengan Platino puede hacer
un daño en los animales y humanos, pero no está todavía claro. Los
microorganismos pueden ser capaces de convertir las sustancias de platino en
sustancias más peligrosas en suelos, pero sobre este tema nosotros también
tenemos poca información.
Insumos:
Crisoles de platino.
Cápsulas de evaporación de platino.
Instrumentos para fluorescencia por rayos X (XRF).
Electrodos de platino.
Navecillas de combustión de platino.
Minicrisoles de combustión de platino.
Cables termopares de platino y platino-rodio.
Baterías de combustible.
Bujías.
Joyería.
Vidrio.
Catalizadores de vehículos.
20 I.P.E.M. Nº 257 “Dr. RENÉ FAVALORO”
TRABAJO PRÁCTICO
AFICHE:
METALES NOBLES:
Metales nobles:
Son muy apreciados porque no son atacados por la mayoría de los
compuestos químicos. Tienen importantes aplicaciones en joyería y
relojería. Últimamente, también se utilizan en electrónica.
ORO
Definición:
El oro es un metal de transición blando, brillante, amarillo, pesado,
maleable, dúctil (trivalente y univalente) que no reacciona con la mayoría de
productos químicos, pero es sensible al cloro y al agua regia.
CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES:
NOMBRE: ORO
SIMBOLO: AU
NUMERO ATÓMICO: DENSIDAD: 19300 KG/M 3
APARIENCIA: AMARILLO METÁLICO
MASA ATÓMICA: 196,966569 (4) U
ESTRUCTURA CRISTALINA: CÚBICA CENTRADA EN LAS CARAS.
ESTADO DE LA MATERIA: SOLIDO
PUNTO DE FUSIÓN: 1064,18°C
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA: 45,5 × 106/M Ω
CONDUCTIVIDAD TÉRMICA: 317 W
Se puede presentar en colores como: negro, rubí o morado. Es el metal
más maleable y dúctil, alto punto de función y alta afinidad electrónica, muy
buen conductor del calor y de la temperatura, inactivo ante casi todos los
agentes químicos y el aire, alta resistencia a la corrosión por el ambiente.
Abundancia y obtención:
En los yacimientos, el oro nativo se encuentra en filones de origen
hidrometal, cristalizado en el sistema regular, formando octadros y
rombododecaedros, o en forma de granos, acompañado de cuarzo, pirita o
baritina principalmente.
El oro se encuentra también en los llamados yacimiento secundarios,
con mucha frecuencia en las arenas de los río construyendo los denominados
placeres.
El proceso consiste en la trituración y molienda de los minerales
auríferos y el enriquecimiento del producto por métodos de flotación.
21 I.P.E.M. Nº 257 “Dr. RENÉ FAVALORO”
TRABAJO PRÁCTICO
Posteriormente, se provoca una amalgama con mercurio, de la que se separará
el oro por destilación. Los minerales de muy bajo contenido y los residuos de la
amalgamación siguen otro proceso, consistente en tratar con cianuro sódico la
pulpa concentrada del mineral, de modo que se forma aurocianuro de sodio,
del cual se desplaza el metal tratándolo con cinc y eliminando luego las trazas
de éste con ácido sulfúrico.
La excesiva blandura del oro obliga a usarlo en aleación con otros
metales, en una proporción que depende de su finalidad.
Hay una gran cantidad de oro en los mares y océanos, siendo su
concentración de entre 0,1 µg/kg y 2 µg/kg, pero en este caso no hay ningún
método rentable para obtenerlo.
Usos y demanda de producción
El oro es un metal que esta presente de muchas formas, en diversos objetos
que nos rodean. Cada año aproximadamente 660 toneladas se utilizan en
telecomunicaciones, tecnología de información, tratamientos médicos, y varios
usos industriales. Debido a su alta conductividad eléctrica, es un componente
vital de muchos dispositivos eléctricos, incluyendo las computadoras. El uso del
oro en trazados de circuitos eléctricos asegura la confiabilidad de la operación
del equipo, particularmente en la activación de los mecanismos de las bolsas
de aire de seguridad en automóviles, el despliegue de satélites, o de las naves
espaciales.
Instrumentos hechos con este metal son de uso común de los cirujanos para
operar las arterias coronarias bloqueadas. En otro procedimiento médico,
pelotillas de este metal se inyectan en el cuerpo para ayudar a obstruir la
extensión del cáncer de la próstata en hombres.
Problemas ambientales
Si la obtención de éste metal se realiza a cielo abierto por lixivitación de
cianuro, causa un gran impacto ambiental, social y cultural, éstos, más que
impactos, pueden ser catalogados como desastres ambientales.
-
-
Los problemas a largo plazo derivados de la lixiviación de metales
pesados de los cúmulos de desechos de las operaciones que utilizan la
extracción por lixiviación con cianuro probablemente exceden el impacto
directo del cianuro en sí.
Los estanques de cianuro reducen la vida silvestre.
Después de la lixiviación, el cúmulo de mineral ya procesado contiene
todavía vestigios de la altamente tóxica solución de cianuro, así como de
metales pesados concentrados que han sido precipitados del mineral.
ALEACIONES:
-Oro amarillo = 1000 g de oro amarillo tienen 750 g de oro, 125 de plata
y 125 de cobre.
22 I.P.E.M. Nº 257 “Dr. RENÉ FAVALORO”
TRABAJO PRÁCTICO
-Oro rojo = 1000 g de oro rojo contienen 750 g de oro y 250 de cobre.
-Oro rosa = 1000 g de oro rosa contienen 750 g de oro, 50 g de plata y
200 de cobre.
-Oro blanco = 1000 g de oro blanco tienen 750 g de oro y 160 de paladio
y 90 de plata.
-Oro gris = 1000 g de oro gris tienen 750 g de oro, alrededor de 150 de
níquel y 100 de cobre.
-Oro verde = 1000 g de oro verde contienen 750 g de oro y 250 g de
plata.
INSUMOS
Circuitos integrados.
Joyería.
Telecomunicaciones.
Equipos de cámaras fotográficas.
Materiales de computadoras.
DVDS, VCDS.
Equipos de televisión.
Trazados en plaquetas electrónicas de alta precisión.
Láseres para uso quirúrgico.
Medicinales.
PLATA
Descripción
Es un metal de transición blanco y brillante. Presenta las mayores
conductividades térmica y eléctrica de todos los metales, y se encuentra
formando parte de distintos minerales (generalmente en forma de sulfuro) o
como plata libre.
CERACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES
Características principales:
NOMBRE: PLATA
SIMBOLO: AG
NUMERO ATÓMICO: 47 DENSIDAD: 10490 KG/M 3
APARIENCIA: BLANCO­PLATEADO.
MASA ATÓMICA: 107,8683 U
ESTRUCTURA CRISTALINA: CÚBICA CENTRADA EN LAS CARAS.
ESTADO DE LA MATERIA: SOLIDO
PUNTO DE FUSIÓN: 1234,93 K
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA: 63 × 106 M­1∙ Ω ­1
CONDUCTIVIDAD TÉRMICA: 429 W
23 I.P.E.M. Nº 257 “Dr. RENÉ FAVALORO”
TRABAJO PRÁCTICO
Dúctil y maleable, un poco mas duro que el oro, muy buena
conductividad eléctrica y térmica aunque no supera al oro, color blanco, incide
en la reflexión, algunas de sus sales son fotosensibles, se disuelve en ácidos
oxidantes.
Abundancia y obtención
La plata nativa suele contener mercurio, cobre y oro en aleación y en casos
infrecuentes platino, antimonio y bismuto. La amalgama es una solución sólida
de plata y mercurio. Los grandes depósitos de plata natural son probablemente
el resultado de una deposición primaria de plata de soluciones hidrotermales.
La cianuración se usa normalmente para menas ricas, consiste en triturar el
mineral, y si contiene sulfuro de plata se tuesta con cloruro sódico, para
conseguir cloruro de plata, este se disuelve en cianuro sódico formándose
cianuro complejo de plata y sodio Ag(CN)2NA.
Obtención de la plata como subproducto. Se extrae la aleación cinc-plata y se
calienta en retortas de arcilla, para separar el cinc por destilación.
Usos y demanda de producción
Electricidad y electrónica por su elevada conductividad incluso
empañado, por ejemplo en los contactos de circuitos integrados y teclados de
ordenador.
Espejos de gran reflectividad de la luz visible (los comunes que se
fabrican con aluminio).
La plata se ha empleado para fabricar monedas desde 700 a.C.,
inicialmente con electrum, aleación natural de oro y plata, y más tarde de plata
pura.
En joyería y platería para fabricar gran variedad de artículos y con menor
grado de pureza en artículos de bisutería.
En aleaciones para piezas dentales.
Catalizador en reacciones de oxidación, por ejemplo, en la producción
de formaldehído a partir de metanol y aire.
Aleaciones para soldadura, contactos eléctricos y baterías eléctricas
plata-cinc y plata-cadmio de alta capacidad.
Aleaciones
Realmente la aleación más común es la de plata/cobre. El metal de
aleación por excelencia es el cobre que endurece la plata hasta contenidos del
5% aunque se han utilizados platas con contenidos mayores de cobre. Las
adiciones de cobre no alteran el color de la plata incluso hasta contenidos del
50%, aunque en éste caso el color se conserva en una capa superficial que al
desgastarse mostrará una aleación de color rojizo, tanto más acusado cuanta
mayor sea la cantidad de cobre.
Problemas ambientales:
24 I.P.E.M. Nº 257 “Dr. RENÉ FAVALORO”
TRABAJO PRÁCTICO
La plata no es tóxica pero la mayoría de su sales son venenosas y pueden ser
carcinógenas. Los compuestos que contienen plata pueden ser
absorbidos por el sistema circulatorio y depositarse en diversos tejidos
provocando argirismo, afección consistente en la coloración grisácea de piel y
mucosas que si bien no dañina, es antiestética.
INSUMOS:
Espejos de alta reflexión.
CD y DVD.
Baterías.
Rodamientos (turbinas de avión y otras máquinas).
Soldaduras.
Catalizadores.
Circuitos impresos.
Interruptores.
Pantallas de televisión
Energía solar.
Depuración del agua.
PLATINO
Definición
Metal precioso blanco grisáceo, se encuentra mezclado con otros
metales como el Iridio, Paladio, etc.
Dúctil, maleable muy tenaz y pesado.
CARCTERÍSTICAS Y PROPIEDADES:
Características principales:
NOMBRE: PLATINO.
SIMBOLO: PT.
NUMERO ATÓMICO: 78.
DENSIDAD: 21450 KG/M 3 .
APARIENCIA: BLANCO GRISÁCEO.
MASA ATÓMICA: 195.078U
ESTRUCTURA CRISTALINA: CÚBICA CENTRADA EN LAS CARAS.
ESTADO DE LA MATERIA: SÓLIDO.
PUNTO DE FUSIÓN: 1768,4°C
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA: 9,66 × 106/M Ω
CONDUCTIVIDAD QUÍMICA: 71,6 W
De color gris, blando y tenaz, dúctil, alto punto de fusión, malo en la
conducción del calor, no se descompone con agua, no se contamina por
algunos ácidos.
Abundancia y obtención
25 I.P.E.M. Nº 257 “Dr. RENÉ FAVALORO”
TRABAJO PRÁCTICO
El Platino y los metales de su grupo, se encuentran en los aluviones,
procedentes de rocas de peridotos, transformadas en serpentinas.
El platino se encuentra en estado nativo, en forma de pepitas o granos.
Normalmente la minería del platino se realiza bajo tierra, aunque también hay
minería a cielo abierto.
Generalmente, los grados de BIC (medida del contenido de metales del
grupo del platino en el mineral) están entre 4 y 7 gramos por tonelada.
Una vez en la superficie el mineral se machaca y pasa por el molino para
obtener partículas rocosas más pequeñas y descubrir los minerales que
contienen los metales del grupo del platino. En este momento, el contenido de
metales del grupo del platino varía entre 100 y 1000 gramos por tonelada.
Usos y demanda de producción:
Joyería: En 2006, la demanda de platino para joyería representó el 25%
de la demanda total de platino. Este es el segundo sector de mayor uso de
platino, alcanzando el 51% de la demanda total de platino en 2006.
Eléctrica y electrónica: el platino se usa en la producción de unidades de
disco duro en ordenadores y en cables de fibra óptica.
Química: El platino se usa en fertilizantes y explosivos como una gasa
para la conversión catalítica de amoniaco en ácido nítrico.
Vidrio: El platino se usa en equipos de fabricación de vidrio.
Petróleo: El platino se usa como un catalizador de refinado en la
industria del petróleo.
Usos médicos: El platino se usa en drogas anticancerígenas y en
implantes.
Bujías: La mayoría de los vehículos en América del Norte usan bujías
con filtro de platino. La mayor parte de estos dispositivos aplican tecnologías de
membranas de intercambio de protones para producir energía a partir de
hidrógeno y oxígeno, utilizando catalizadores de platino. El uso de platino en
esta aplicación parece ser uno de los sectores que presenta mejores
perspectivas para el futuro.
Aleaciones
Platino - cobre
Se obtienen aleaciones muy dúctiles de platino y cobre, que consiste en 3
partes de platino y 13 de cobre, casi igual, en color, pulimento y ductilidad, al
oro de 18 quilates.
Platino - iridio
a) Platino 7 partes, iridio 3 partes.
Platino níquel
a) Níquel 31.6 por 100, platino 3.2 por 100, latón 65.2 por 100.
b) 10 partes de platino, 60 de níquel y 220 de bronce, o 2 partes de
platino, 1 de níquel, 1 de plata, 2 de bronce y 5 de cobre: la aleación resultante
tiene un color amarillo de oro.
26 I.P.E.M. Nº 257 “Dr. RENÉ FAVALORO”
TRABAJO PRÁCTICO
Platino - oro
Agregando pequeñas cantidades de platino al oro se varían muchas
propiedades de este ultimo.
Platino 30 partes, oro 10 partes, plata 3 partes; o bien: platino 7 partes, oro 2
partes, plata 3 partes.
Platino - plata
El platino se alea ordinariamente con plata en los trabajos de orfebrería,
constituyendo la aleación formada por 2 partes de plata y 1 de platino, la " plata
al platino ".
Problemas ambientales:
Efectos sobre la salud:
El Platino como metal no es muy peligroso, pero las sales de Platino
pueden causar varios efectos sobre la salud, como son:
Alteración del ADN.
Cáncer.
Daños en la audición.
Efectos ambientales:
La aplicación del platino en productos metálicos no es conocido que
cause muchos problemas ambientales, pero sabemos que causa problemas de
salud serios en el lugar de trabajo. Si se come raíces de plantas que contengan
Platino puede hacer un daño en los animales y humanos, pero no está todavía
claro.
INSUMOS
Crisoles de platino.
Cápsulas de evaporación de platino.
Instrumentos para fluorescencia por rayos X (XRF).
Electrodos de platino.
Navecillas de combustión de platino.
Minicrisoles de combustión de platino.
cables temporales de platino y platino – rodio
baterías de combustibles.
bujías.
joyería.
vidrio.
catalizadores de vehículos.
27 I.P.E.M. Nº 257 “Dr. RENÉ FAVALORO”
TRABAJO PRÁCTICO
Conclusiones:
Al realizar este trabajo comprobamos que trabajando en grupo, un
informe como este, es más fácil de lograr de lo pensado, dividiéndonos en
partes iguales la investigación, tanto para trabajarla como para estudiarla.
Pudimos comprobar y conocer muchísimas cosas sobre los metales
nobles, como sus propiedades, usos, demandas y cuidados. Debimos
investigar mucho tiempo, para lograr el objetivo pensado cuando comenzamos
el proyecto, tratamos de conseguir ayudas gráficas que nos facilitaran el
aprendizaje y la explicación que debería realizarse a futuro en la presentación
del trabajo, con nuestros afiches (que debieron contener las “ayudas
memorias”).
Realizamos los afiches de manera que contengan la información pedida,
que luego se extendió aquí, en el informe, de manera tal que lo que se deba
estudiar y explicar no sea muy extenso, debido a que en el grupo somos dos y
tendremos poco tiempo para defender el trabajo.
Por último, cabe rescatar, que se trabajó bien y se trató de responder las
preguntas de manera completa y entendible.
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