1.- a) Escriba la reacción ajustada de hidrogenación del etino

COMUNIDAD VALENCIANA / JUNIO 00. LOGSE / QUIMICA / TERMOQUIMICA /
OPCION A / PROBLEMA 1
1.- a) Escriba la reacción ajustada de hidrogenación del etino (acetileno) para obtener
eteno y la reacción de hidrogenación del eteno para obtener etano, ambas a 25ºC.
b) La entalpía de hidrogenación del etino a eteno es de –174,5 kJ/mol, y la entalpía de
hidrogenación del eteno a etano es de –137,3 kJ/mol. Calcule la entalpía de
deshidrogenación del etano para obtener etino a 25ºC.
c) Calcule la entalpía correspondiente a la reacción de deshidrogenación de 1,0 gramos
de etano para obtener eteno a 25ºC
Datos: Ma (H) = 1; Ma (C) = 12
Solución:
a) Las reacciones de hidrogenación son por vía catalítica con Pt o Pd como catalizadores, pues
si no es así son extremadamente lentas:
CH ≡ CH + H2 " CH2 = CH2
CH2 = CH2 + H2 " CH3 – CH3
b) Reacción de deshidrogenación del etano para obtener etino:
CH ≡ CH + H2 " CH2 = CH2
CH2 = CH2 + H2 " CH3 – CH3
∆H1 = - 174,5 kJ/mol
∆H2 = -137,3 kJ/mol
Aplicando la ley de Hess a la deshidrogenación del etano se tiene:
CH3 – CH3 " CH ≡ CH + 2 H2
∆H (deshidrogenación) = - ∆H2 + (-∆H1 )
∆H (deshidrogenación) = - (-137,3) – (- 174,5) = 311,8 kJ/mol
c) A partir de la entalpía para la hidrogenación de eteno a etano se obtiene la de la
deshidrogenación de etano a eteno (reacción inversa):
CH3 – CH3 " CH2 = CH2 + H2
∆H3 = 137,3 kJ/mol
Calculando el nº de moles de etano que hay en 1,0 g:
nº de moles = m (g) / Mm
nº de moles = 1 / 30 = 0,033 moles
∆H = 0,033 · 137,3 = 4,5 kJ
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