colegio del rosario de santo domingo taller de soluciones docente

COLEGIO DEL ROSARIO DE SANTO DOMINGO
TALLER DE SOLUCIONES
DOCENTE LAURA VERGARA
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
¿cuál es la concentración en porcentaje en volumen de una solución que contiene 300ml de alcohol
isopropílico y agua suficiente para dar para dar 400ml de solución? ¿Qué componente es el soluto
y cuál es el disolvente?
Si un vino es etanol al 10% (v/v), ¿cuántos ml de etanol están presentes en una botella que contiene
750 ml del vino.
Una solución de cianuro que se emplea para lixiviar oro de su mineral se prepara agregando 1 lb de
cianuro de sodio a 2 tonelada de agua. Indica la concentración de NaCN en porcentaje en masa.
Calcule los g de agua que se debe añadir a 5.80 g de glicerol (C 3H8O3) para preparar una solución de
glicerol 0.100 m.
Cuántos ml de una solución de sal al 5.00% habría que utilizar para preparar 750 ml de una
solución de la sal al 1 %? RTA/150 ml
Qué volumen de una solución antiséptica al 70 % (m/m) habrá qué emplear parar preparar 350 ml de
una solución al 40.0%? ¿Cuánta agua se tiene que usar? RTA/200ml de solución antiséptica.
Calcular la masa de ácido sulfúrico al 94% m/m necesaria para preparar 0,5 litros de una solución del
ácido enagua.
Calcular el % m/v de una solución que contiene 180,2 gramos de ácido acético por litro ¿cuál será la
molalidad? (densidad de la solución 1,0236 g/ml).
Cuál será la molalidad de una solución de cloruro de calcio al 4% m/m8Asume que la solución está
preparada en agua).
Calcular la fracción molar para la solución de ácido sulfúrico al 32 % m/m.
Calcular la normalidad y la molaridad de una solución de HNO3 que contiene 10 ml de ácido en 250
ml de solución (densidad del ácido 1,42 g/ml).
Determinar la concentración molal, molar, normal del ácido fosfórico del 85% m/m y la densidad de la
solución es 1,685 g/ml.
Una solución está formada por 40 g sacarosa disueltos en 500 ml de agua. Expresar su
concentración:
a. Fracción molar
b. Porcentaje m/m
Se tiene una solución de ácido carbónico al 3 % m/m y se sabe que la densidad es aproximadamente
1.4 g/ml. Calcular:
a. M
b. N
c. m
d. fracción molar de cada componente.
Calcula cuántos ml de HCl concentrado 12.0 M se requiere para preparar 2.00 l de una solución
0.100 M. Describa la forma de efectuar la dilución. RTA/ 16.7 ml
Calcula cuántos ml de HCl 0.125 M son necesarios para que reaccionen por completo con 0.500 g
de carbonato de calcio que contienen una tableta antiácida, de acuerdo con la siguiente ecuación
química: HCl + CaCO3
Ca Cl2+ H2O+ CO2 RTA/ 80ml
Cuántos ml de HCl 1.00 M se necesitarían para que reaccionara por completo una tableta de leche
de magnesia que contiene 310 mg de hidróxido de magnesio?
¿Cuántos ml de HCl 3.00 M se necesitarían para que reaccionara por completo con 10 g de cal?
Cuántos ml de NaOH 4,0N se necesitan para neutralizar 20 ml de HCl 3,0 N ? RTA/15 ml
El aluminio reacciona con el ácido sulfúrico. ¿Qué volumen de una solución de ácido 2,80 M se
necesita para reaccionar exactamente con 81 g de aluminio? RTA/1,61L
Se necesita 72,6 ml de una solución de HCl para neutralizar completamente 1,86 g carbonato de
calcio puro. ¿Cuál es la normalidad de la solución del ácido? RTA/ 0, 51N
¿Cuántos g de Cu se pueden disolver en 300ml de ácido nítrico 2N? La ecuación es:
Cu+HNO3
Cu(NO3)2+NO+H2O RTA/14.31g
Cuántos g de cromato de bario se pueden precipitar agregando un exceso de solución de cloruro de
bario a 100 ml de cromato de potasio 0,5 M que reacciona con cloruro de bario? RTA 12,65 g
o
Cuántos litros de Hidrógeno se pueden liberar, medidos a 740 mm Hg y 27 C, a partir de 50,0 ml de
HCl 0,200M, usando un exceso de Magnesio? RTA/ 0,127 litros.
3
En cierta experiencia se hacen reaccionar 2,13 pulg de Oxigeno medidos a C.N. con 200 ml de una
solución de óxido hiposulfuroso que tiene una concentración de 35% en peso; la solución tiene una
densidad de 1,510 g/ ml. ¿Cuántos gramos y moles de trióxido de azufre se producen?
¿Cuántas moles de fluoruro de Bario del 85% de pureza? y ¿cuantos gramos de Nitrato de Potasio
del 82% de pureza se obtienen? Cuando reaccionan 250 ml 3,5 N. De Nitrato de Bario con 300 ml
de solución de Fluoruro de potasio. 3,5 M
¿Cuántos gramos de oxido de Calcio del 83% y que volumen de dióxido de carbono medidos a C. N.
Se obtiene? ¿Cuándo se descompone térmicamente 100 ml de una solución de carbonato de calcio
que tiene una concentración del 73% en peso la densidad de la solución es 1,9 g/ml?
¿Cuántos gramos de Nitrato de sodio del 95 % de pureza, que volumen de dióxido de carbono
medido a CN. Y cuantos moles de agua se producen cuando reacciona 350 ml de Carbonato de
3
sodio 0,25 M con 18,39 pulg de Ácido Nítrico 0.5 N.?