Leyes Ponderales En 1808, John Dalton (1766

Leyes Ponderales
En 1808, John Dalton (1766-1844) formuló la “Teoría Atómica de la materia” en la que planteaba
lo siguiente:
1. Los elementos están formados por átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son
iguales entre sí y diferentes a los de otro elemento.
2. Los compuestos están constituidos por átomos de diferentes elementos y la relación de
combinación es de números enteros sencillos.
3. Una reacción química implica la separación y reordenamiento de átomos, con la formación
de nuevas sustancias, pero no supone la destrucción ni creación de átomos.
Esta teoría es concordante con una ley enunciada por el químico francés Joseph-Louis Proust
(1754-1826), en 1799, quien descubrió que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre
tienen los mismos elementos y en la misma proporción en masa.
Por ejemplo, el agua contiene 8 gramos de oxígeno por cada gramo de hidrógeno, y esta
proporción O:H = 8:1 se mantiene inalterada en el agua pura, sin importar su lugar de origen. Esto
correspondería a lo que Proust anunció como la “Ley de Proust” o “Ley de las proporciones
definidas”, que establece que todo compuesto tiene una proporción definida en masas de
combinación.
Ejemplo:
El Cloruro de cobre I (Cu Cl) contiene un 64,1% de cobre y 35,9% de Cl. ¿Cuántos gramos de
cobre hay en 150 g. de Cl?
Cu + Cl →
Cu Cl
64,1%
35,9%
100%
Xg
150g.
│
│
└───────────┘
Proporción
64,1% = 35,9%
Xg Cu 150g.
Xg Cu = 267,82 g.
Dalton concluyó que los átomos
se combinaban para formar los
compuestos y siempre que lo
hacían era en una proporción
de números enteros sencillos,
por
ejemplo:
cuando
se
combinan dos elementos químicos A y B para formar un compuesto AB, y utilizamos una cantidad
cualquiera de estos elementos, “sobrará” una porción del elemento que está en exceso. Una
representación gráfica de esto sería la siguiente
El elemento que se consume totalmente se denomina “reactivo limitante”.
Posteriormente, John Dalton enunció la “Ley de Dalton” o “Ley de Proporciones Múltiples”, que
establece que si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, al mantener
constante la masa de uno de los elementos, las masas de combinación del otro elemento se
encuentran en una relación de números enteros sencillos.
EJERCICIOS RESUELTOS:
1. Sabiendo que la proporción entre el calcio y el oxígeno
es de 8:3, ¿qué cantidad de oxígeno se necesita para
formar 200 g de óxido de calcio?
2. Si el hierro y el azufre se combinan en la proporción 7:4, ¿cuál será el elemento sobrante, la
cantidad de elemento sobrante y la cantidad de sulfuro ferroso al hacer reaccionar 38 g de Fe y 16
g de S?
La proporción entre ambos
elementos ha de ser la
misma para forma el FeS.
Vamos a tomar como referencia los 16 g de S.
Es decir, que cuando se agoten los 16 g de S habrán reaccionado 28 g de Fe. Sobra hierro y sobran
10 g de éste.
Aplicando la ley de Conservación de la Masa, la suma de los reactivos ha de ser igual a la masa de
los productos. Reaccionan (28 +16) g = 44 g entre el Fe y el S, por lo que se forman 44 g de FeS.
3. Se desea formar un compuesto en el que entren dos átomos de cromo por cada tres átomos de
azufre. Si disponemos de 6 gramos de azufre, ¿cuántos gramos de cromo se combinarán?
Datos: S = 32 ; Cr = 52
Si aplicamos la ley de las proporciones definidas o ley de Proust, tenemos que establecer la
relación entre las masas de Cr y S en ese compuesto. Esa proporción debe ser igual en todo caso.
El compuesto que debemos formar
es :
4. Para obtener óxido de sodio, se ha encontrado experimentalmente que 2,006 g de sodio se
combinan con 1,394 g de oxígeno. Calcula la masa de sodio y de oxígeno que se han de combinar
para obtener 2,942 g de este óxido.
Según el enunciado la masa total de óxido que se obtiene en el primer caso es de: (2,006 + 1,394)
g = 3,400 g.
Hacemos una regla de tres directa para relacionar la masa de óxido nueva con la masa que
acabamos de determinar. Tomamos como referencia para nuestra proporción el sodio, por
ejemplo:
Por lo tanto, la masa de oxígeno será: