TITULACION CONDUCTIMETRICA DE ACIDO BORICO Introducción El ácido bórico (H

TITULACION CONDUCTIMETRICA DE ACIDO BORICO
Introducción
El ácido bórico (H3BO3) es un ácido extremadamente débil que en
solución acuosa se comporta como un ácido monoprótico (pKa = 9,2). Es muy
utilizado en la industria, fundamentalmente para la fabricación de fibra de vidrio.
También es usado como ingrediente en abonos foliares, antisépticos e
insecticidas. En este último caso, si bien su uso fue muy difundido en el
pasado, actualmente ha sido desplazado por insecticidas orgánicos de origen
sintético o natural. No obstante, en Argentina el ANMAT (Administración
Nacional de Medicamentos, Alimentos y Tecnologías médicas) tiene en su
listado de insecticidas habilitados varias formulaciones con concentraciones
variables de ácido bórico.
Habitualmente la determinación de ácido bórico se realiza por
potenciometría ácido-base (en un medio polihidroxilado) o por absorción
atómica (AA). En matrices muy sencillas, la determinación de ácido bórico
podría realizarse a través de una titulación ácido-base conductimétrica.
La conducción de la corriente eléctrica a través de la solución de un
electrolito supone la migración de especies cargadas positivamente hacia el
cátodo y cargadas negativamente hacia el ánodo. La conductancia, que es una
medida de la corriente que resulta de la aplicación de una fuerza eléctrica
dada, depende directamente del número de partículas cargadas existentes en
la solución. Una forma de conocer la capacidad conductora de la disolución es
poner dos electrodos en la solución y medir su resistencia, que depende de los
siguientes factores: (i) el área de la superficie de los electrodos, (ii) la forma de
los electrodos, (iii) la posición de los electrodos entre sí en la disolución, (iv) el
tipo de especies en la disolución, (v) la concentración de las especies, y (vi) la
temperatura. Todos los iones contribuyen al proceso de conducción, pero la
fracción de corriente transportada por una especie dada está determinada por
su concentración relativa y su movilidad intrínseca en el medio.
La aplicación de mediciones de conductancia directas al análisis es
limitada a causa de la naturaleza no selectiva de esta propiedad. Los
principales usos de las mediciones directas se han reducido al análisis de
mezclas binarias agua - electrolito y a la determinación de la concentración
total del electrolito. Esta última medición es particularmente útil como un criterio
de pureza para el agua destilada.
En la actualidad tampoco es difundido el uso de la conductimetría para el
análisis cuantitativo. Las titulaciones conductimétricas, en las que se usan
mediciones de conductividad para detección del punto final, podría aplicarse a
la determinación de numerosas sustancias. La principal ventaja del punto final
conductimétrico es su aplicación a la titulación de soluciones muy diluidas y a
sistemas en los que la reacción es relativamente incompleta. Así, por ejemplo,
la titulación conductimétrica de soluciones acuosas de ácidos muy débiles (con
constantes de equilibrio del orden 10-10) son factibles aunque el cambio de pH
en el punto de equivalencia sea insuficiente para un punto final potenciométrico
o un punto final establecido con un indicador visual. Aún así la determinación
tiene sus limitaciones cuando la concentración total de electrolitos en la
solución a titular es alta ya que pueden enmascarar los cambios de
conductancia durante la titulación.
Objetivos
- Aplicar los fundamentos teóricos de las titulaciones conductimétricas.
- Determinar la concentración de ácido bórico en un insecticida casero.
Materiales
- Conductímetro
- Celda con electrodos de Pt
- Agitador magnético
- Barra magnética
- Bureta de 25,00 mL
- Pipeta aforada de 10,00 mL
- Vasos de pp de 250 mL
- Probetas
- Embudo
- NaOH 0.2500 M
- Insecticida en polvo a base de ácido bórico (aprox. 50% P/P).
Procedimiento
Pesar aproximadamente 400,0 mg del insecticida, colocarlo en un vaso de
precipitado y agregar agua para su disolución. Proceder a la titulación
recordando que es necesario sumergir los electrodos cubriendo los discos
negros (electrodos de negro de platino y sensor de temperatura) con agua
destilada. Agitar la solución evitando proyecciones y comenzar a titular con el
NaOH normalizado. Registrar los valores de conductividad ante cada agregado
de titulante (se sugiere cada 1 mL). Graficar la conductividad en función de los
mL de titulante y calcular la concentración de la muestra en % P/P
(PMH3BO3 = 61,83).