doc - Uprm

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UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO
RECINTO UNIVERSITARIO DE MAYAGUEZ
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUIM 3042
Prof. Sara Delgado
REPASO DE EXAMEN FINAL
Mayo 2006
1. El esqueleto de la estructura de Lewis correcta de la molécula HBrO 3 será:
2. En la especie H
carbono
H
H
N
C
H
H
..
:
O
..
las cargas formales para los átomos de nitrógeno,
y oxígeno son, respectivamente:
a. -1, 0, +1
b. +1, 0, -1
c. 0, 0, 0
d. +1, -2, +1
3. Una especie que puede ser representada como un híbrido de resonancia es:
a. CH4
c. CO2
b. NH4+
d. O3
4. Una especie con geometría electrónica tetraedral y geometría molecular trigonal
piramidal es:
a. BF3
c. CO3 -2
..
b. H2S:
d. :PH3
5. La especie con mayores ángulos de enlace será:
..
a. CH4
c. H2O:
b. H3N:
d. todas tienen igual ángulo de enlace
6. Una especie para la cual μ = 0 (momento dipolar es cero) es:
a. HCl
c. CHCl3
b. :PCl3
d. CCl4
7. Una especie en la que nitrógeno tendrá hibridación sp es:
..
..
a. H3C-NH2
c. H3C-N=O
b. H-CN:
d. NO3 :O :
8. En la molécula H 3C
CH
a. 3 enlaces σ y 4 enlaces π
b. 10 enlaces σ y 2 enlaces π
HC
C
H
hay:
c. 5 enlaces σ y 2 enlaces π
d. ninguna de las anteriores
:O :
9. El número de carbonos con hibridación sp 2 en
a. 1
10. El proceso CO2(s)
a. evaporación
b. condensación
b. 2
H 3C
CH
c. 3
CO2(g) representa una:
c. fusión
d. sublimación
HC
C
H
d. 4
2
11. Un cambio de fase para el cual ΔH será negativo es:
a. líquido a gas
c. sólido a gas
b. sólido a líquido
d. líquido a sólido
12. De la siguiente gráfica para los líquidos A y B se puede concluir que:
a. A es más volátil que B
b. a una misma temperatura la presión de
vapor de B será mayor que la de A
c. el punto de ebullición normal de A será
mayor que el de B
d. ninguna de las anteriores
13. De acuerdo al siguiente diagrama de fase para agua, podemos concluir que:
a. la temperatura crítica del agua es de
100oC
b. el agua se sublimará a presiones
mayores de 458 mm de Hg
c. la presión del punto triple de agua es
de 220 atm
d. a medida que aumenta la presión el
punto de fusión de agua disminuye
14. Una sustancia cuyas fuerzas de atracción intermoleculares serán solamente fuerzas de
London es:
a. CO2
b. H2S
c. HF
d. NaCl
15. Una sustancia que en su fase sólida se puede clasificar como un sólido molecular es:
a. Ar
b. Na
c. Na2SO4
d. diamante
16. Dos sustancias que serán completamente miscibles entre sí son:
a. H2O y Br2
c. H2O y CBr4
b. H2O y CH3OH
d. H2O y C6H5CH2CH2CH2OH
17. Para un sólido que al disolverse en agua libere calor, su solubilidad debe:
a. aumentar si se aumenta la temperatura
b. disminuir si se aumenta la temperatura
c. ser independiente de la temperatura
d. aumentar o disminur si se aumenta la temperatura dependiendo de si el sólido
es molecular o iónico
18. Los gramos de Ba(OH)2 que se necesitan para preparar 250.0 mL de una solución
6.000 X 10-2 M de Ba(OH)2 (171.3 g/mol) son:
a. 2.571g
b. 8.751X10-5g
c. 2,571g
d. 8.751X10-2g
19. Calcule los gramos de NiSO4 en 100 mL de una solución acuosa al 6.000% por peso en
NiSO4 y cuya densidad es de 1.06 g/mL.
a. 106g
b. 17.7g
c. 6.36g
d. 8.85g
20. Una solución de CaCl2 al 20.0% por peso tiene una densidad de 1.180 g/mL. La
molaridad de la solución es:
a. 20.0M
b. 2.12M
c. 4.08M
d. 0.182M
21. Para una solución acuosa 3.02m en etanol, la fracción molar de etanol será:
a. 3.24
b. 3.24X10-3
c. 5.83X10-2
d. 5.15X10-2
3
22. Una propiedad coligativa es:
a. viscosidad
b. aumento en temperatura de ebullición
c. aumento en temperatura de fusión
d. todas las anteriores
23. La velocidad de una reacción es independiente de:
a. grado de subdivisión o área de superficie de reactivos sólidos
b. temperatura
c. concentración de reactivos
d. valor de constante de equilibrio
24. La expresión de velocidad para una reacción es vel=k[A][B]2. De acuerdo a esto
podemos decir que:
a. los únicos reactivos en la reacción son A y B
b. el orden total de la reacción es de 3
c. k representa la constante de equilibrio
d. la ecuación para la reacción debe ser A +2B
productos
25. Según la teoría de colisiones, el número total de las colisiones y la energía promedio de
las colisiones aumenta simultáneamente con un aumento en:
a. concentración de reactivos
b. presión del sistema
c. cantidad de agente catalítico
d. temperatura
26. La reacción N2O5(g)
N2O4(g) +  O2(g) es de primer orden en N2O5. Si se colocan
2.50 moles de N2O5 en un recipiente de 5.00L a 250C, un posible valor para k, la
constante de velocidad de reacción, podría ser:
a. 1.68 X 10-2 s-1
c. 2.98 X 10-2 L2/mol2s2
b. 2.98 X 10-2 L/mols
d. 2 X Kc
27. Un agente catalítico aumenta la velocidad de una reacción:
a. aumentando el número total de colisiones
b. disminuyendo la energía de activación
c. disminuyendo el valor de k
d. desplazando el equilibrio hacia la derecha
28. Considere la reacción 3A(g)
B(g) + 2C(g) . Si cuando el sistema llega a equilibrio la
concentración de cada componente es de 0.20 moles/L, el valor de K c es:
a. 1.0
b. 4.0X10-2
c. 2.0X10-1
d. 8.0X10-3
29. Si al sistema AgCl(s)
Ag+(ac) + Cl-(ac) en equilibrio se le añade AgCl(s), el equilibrio:
a. no se afectará
b. se desplazará hacia la derecha
c. se desplazará hacia la izquierda
d. se desplazará para disolver mayor cantidad de AgCl
30. El par de especies que no representa a un par ácido-base conjugado es:
a. H2O y OHc. H2SO4 y SO4-2
+
b. H2O y H3O
d. HCN y CN31. El número de oxidación de Te en H6TeO6 es de:
a. +12
b. +6
c. +2
d. +1
32. Para ácido nitroso, HNO2, Ka = 4.5X10-4. El pH de una solución 0.10M de NaNO 2 será:
a. 11.83
b. 8.18
c. 5.82
d. 2.17
33. Se desea determinar el pH de una solución de un ácido débil, HA. No se podrá utilizar la
aproximación [HA]inicial - x ≈ [HA]inicial y será necesario utilizar la cuadrática cuando:
a. Ka = 3.2X10-6 y [HA]inicial = 0.10M
c. Ka = 1.1X10-2 y [HA]inicial = 10.0M
b. Ka = 2.8X10-3 y [HA]inicial = 0.010M
d. Ka = 9.6X10-8 y [HA]inicial = 0.15M
34. Calcule el pH de una solución 1.5M de dimetilamina, (CH 3)2NH. Para dimetilamina
Kb=5.9X10-4 .
a. 13.26
b. 12.48
c. 10.04
9.39
35. El efecto del ion común se observará en una solución de:
a. NaCl y HCl
c. NH4Cl y NaOH
b. NaC2H3O2 y KC2H3O2
d. HCN y HCl
4
36. Una solución amortiguadora se puede obtener disolviendo en agua:
a. HCl y NaOH
c. HCl y NaCl
b. HNO2 y NaNO2
d. CH3NH2 y NH3
37. Al disolver KBr en agua el pH de la solución será:
a. menor de 7.00
b. mayor de 7.00
c. igual a 7.00
d. no se puede determinar
Las próximas cuatro preguntas se refieren a un amortiguador al que eventualmente se le
añade NaOH. Los datos del problema se encuentran descritos en las cuatro preguntas.
38. Se tienen 500 mL de una solución amortiguadora que es 0.200 M en ácido propiónico,
HC3H5O2 , y 0.300 M en propionato de potasio (KC 3H5O2). Si para ácido propiónico
Ka = 1.3 x 10-5, el pH del amortiguador o buffer es de:
a. 4.710
b. 4.886
c. 5.062
d. 7.000
39. Al añadir 0.015 moles de NaOH al amortiguador descrito en la pregunta anterior ocurre
la reacción:
a. Na+ + C3H5O2NaC3H5O2
b. Na+ + HC3H5O2
NaC3H5O2 + H+
c. OH + C3H5O2
H3O+ + HC3H5O2
d. OH + HC3H5O2
H2O + C3H5O240. Determine el número de moles de ion propionato que hay en solución luego haber
añadido 0.015 moles de NaOH al amortiguador.
41. Determine el pH del buffer luego de haber añadido NaOH.
42. Para PbI2, un sólido poco soluble en agua, la expresión de la constante de equilibrio que
describe una solución saturada de PbI2 es:
a. Kps = [Pb2+][I-]
c. Kps = [Pb2+][I-]2 / [PbI2]
2+
2
b. Kps = [Pb ][I ]
d. Kps = [Pb2+]2[I-]2
43. Para Mg3(AsO4)2 a 25oC Kps es 2.0 x 10 -20. La solubilidad molar de la sal es:
a. 4.5 x 10-5
b. 1.4 x 10-10
c. 8.3 x 10-5
d. 1.1 x 10-4
44. Una solución saturada de Ca(OH)2 tiene un pH de 12.35. El valor de Kps para Ca(OH)2
es:
a. 4.3 x 10-5
b. 8.9 x 10-38
c. 5.3 x 10-6
d. 4.5 x 10-38
45. Se mezclan 20.0 mL de una solución 2.0 X 10 -4 M en Ca(NO3)2 y 30.0 mL de una
solución 1.5 x 10-3 M en Na2CO3. Si para CaCO3 Kps = 3.8 x 10-9, podemos concluir que:
a. ocurrirá precipitación de CaCO3
b. no precipitará CaCO3
c. la solución está justo en el punto de saturación
d. no hay suficiente información para saber si precipitará CaCO 3
46. Para MgF2 Kps = 7.26 x 10-12. La solubilidad molar de MgF2 en una solución 0.020 M en
NaF es:
a. 1.8 x 10-8 M
b. 2.4 x 10-12M
c. 1.2 x 10-4 M
d. 7.3 x 10-12 M
47. La segunda ley de termodinámica establece que
a. la energía no se crea ni se destruye; se transforma.
b. la entropía de un sólido cristalino perfecto es cero a 0 K.
c. la entropía del universo aumenta durante un proceso espontáneo.
d. la materia no se crea ni se destruye; se transforma.
48. Los siguientes pares se encuentran en orden ascendente de entropía molar excepto :
a. HBr (g), HF (g)
b. Ne (g) , NH3(g) c. I2 (s), I2 (g)
d. Ar(g) a 1.00 atm, Ar(g) a 2.00 atm
49. La entropía aumenta al llevar a cabo los siguientes procesos :
a. congelar agua
b. filtrar agua y arena
c. sacar hierro de un mineral
d. disolver sal en agua
5
50. Calcule el cambio en entropía, ΔSº para la condensación de CCl4,
usando los datos de Sº la tabla.
CCl4(g)
CCl4(l)
Sº
J/Kmol
309.7
216.4
51. Calcule el cambio en entropía, ΔSº para la congelación de 1 mol de agua, si ΔHºfusión =
6.0 KJ/mol a 0ºC.
52. Escoja la reacción cuyo ΔSº es negativo :
a. CO2(s)
CO2(g)
b. 2Hg(l) + O2(g)
2HgO(s)
c. 2NH3(g)
3H2(g) + N2(g)
53. Determine el valor de ΔGº para la siguiente reacción COCl2(g)
que ocurre a 25ºC, usando los datos termodiámicos de la tabla.
COCl2(g)
Cl2(g)
CO(g)
ΔHfº
KJ/mol
-220.1
0
-110.5
CO(g) + Cl2(g)
Sº
J/Kmol
283.9
223.0
197.5
54. La siguiente reacción ocurre a 278K: Cgrafito + O2(g)
CO2(g) . Determine si la
reacción es espontánea, dado que para el sistema : ΔHº =-393.5 kJ y ΔSº =2.9 J/K.
55. De la reacción 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 se puede decir que:
a. el número de oxidación de cloro aumenta
b. el número de oxidación de hierro disminuye
c. Cl2 es el agente oxidante
d. Fe se reduce
56. Dada la descripción de la celda voltaica :
Está construida con un electrodo de magnesio en una solución de cloruro de magnesio
y un electrodo de níquel en una solución de cloruro de níquel. El puente salino contiene
una solución de NaCl.
a.
b.
c.
d.
e.
Haga un diagrama de Indique cátodo, ánodo y la dirección del flujo de electrones.
Escriba la reacción neta que ocurre en la celda
Consulte una tabla de potenciales de reducción y determine el Eº celda.
Escriba la notación de la celda.
Indique hacia dónde migran los iones del puente salino.
57. El valor del Eºcelda para la reacción 3Br2(l) + 2Cr (s)
6Br- (ac) + 2 Cr3+(ac)
1.81 V. ¿Cuál es el trabajo máximo que puede ser obtenido de la celda cuando se
consumen 1.00 g de Cr?
es
58. Organiza a las siguientes especies en orden descendente de fortaleza como oxidantes:
Sn2+, I2, Ag+, Mg2+.
59. ¿Cuántos gramos de cadmio se depositan de una solución acuosa de sulfato de cadmio,
CdSO4, cuando una corriente de 1.51 A fluye por la solución durante 221 minutos?
60. Determine el fem a 25 ºC de la siguiente celda:
Be(s)│Be2+(0.100 M)║ Br-(0.500 M) │Br2(l) │Pt El potencial de reducción de Be 2+│Be(s)
es -1.85 V. (Ese valor no está en la tabla de potenciales de reducción del libro. Consulte
la tabla para el potencial de Br-(0.500 M) │Br2(l).
6
IA
VIIIA
1.008
4.003
1H
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2He
6.941
9.012
10.811
12.011
14.007
16.000
18.998
20.180
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
22.990
24.305
11Na
12Mg
IIIB
39.098
40.078
19K
20Ca
85.468
37Rb
132.91
55Cs
IVB
VB
VIB
44.956
47.88
50.942
21Sc
22Ti
23V
87.62
88.906
91.224
92.906
95.94
38Sr
39Y
40Zr
41Nb
42Mo
137.32
138.91
178.49
180.95
183.85
56Ba
57La
72Hf
73Ta
74W
26.981
28.086
30.974
32.066
35.453
39.948
IIB
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
63.546
65.39
69.723
72.61
74.922
78.96
79.904
83.80
29Cu
30Zn
31Ga
32Ge
33As
34Se
35Br
36Kr
106.42
107.868
112.411
114.818
118.710
121.760
127.60
126.904
131.29
46Pd
47Ag
48Cd
49In
50Sn
51Sb
52Te
53I
54Xe
196.97
200.59
204.38
207.2
208.98
(209)
(210)
(222)
79Au
80Hg
81Tl
82Pb
83Bi
84Po
85At
86Rn
VIIB
VIIIB VIIIB VIIIB
51.996
54.938
55.845
58.933
58.693
24Cr
25Mn
26Fe
27Co
28Ni
(98)
101.07
102.906
Ru
45Rh
186.21
190.23
192.22
195.08
75Re
76Os
77Ir
78Pt
(269)
(272)
43
Tc
44
IB
(223)
(226)
(227)
(261)
(262)
(263)
(262)
(265)
(266)
87Fr
88Ra
89Ac
104Rf
105Ha
106Sg
107Ns
108Hs
109Mt
140.12
140.91
144.24
(145)
150.36
151.96
157.25
158.93
162.50
164.93
167.26
168.93
173.04
174.97
58Ce
59Pr
60Nd
61Pm
62Sm
63Eu
64Gd
65Tb
66Dy
67Ho
68Er
69Tm
70Yb
71Lu
232.04
231.04
238.03
(237)
(244)
(243)
(247)
(247)
(251)
(252)
(257)
(258)
(259)
90Th
91Pa
92U
93Np
94Pu
95Am
96Cm
97Bk
98Cf
99Es
100Fm 101Md 102No
(262)
103Lr