Tipos de reacciones químicas

Tipos de reacciones químicas
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Tipos de reacciones químicas
A la hora de clasificar las reacciones químicas pueden seguirse varios criterios, tal y
como se muestra en la siguiente tabla.
Tipos de reacciones químicas
Energía
Velocidad
Transformación
Partícula
Endotérmico
Lenta
Síntesis
Precipitación
Exotérmico
Rápida
Descomposición
Neutralización
Sustitución
Redox
Simple
Metátesis
Criterio energético.
 Reacciones endotérmicas. Son aquellas reacciones que para que transcurran es
necesario suministrar energía al sistema.
𝐴𝑙2 𝑂3 + 2𝐹𝑒 → 2𝐴𝑙 + 𝐹𝑒2 𝑂3
∆𝐻 = +852,6 𝑘𝐽⁄𝑚𝑜𝑙
 Reacciones exotérmicas. Reacciones que cuando se producen liberan energía en
forma de calor.
1
𝑆𝑂2 + 𝑂2 → 𝑆𝑂3
2
∆𝐻 = −98,7 𝑘𝐽⁄𝑚𝑜𝑙
Criterio cinético.
 Reacciones lentas. Son aquellas en las cuales la velocidad de reacción es baja,
lo que origina que la reacción transcurra despacio.
3
2𝐹𝑒 + 𝑂2 → 𝐹𝑒2 𝑂3
2
 Reacciones rápidas. Este tipo de reacciones trascurren a una velocidad muy
elevada y la reacción tiene lugar muy rápidamente e incluso a veces de manera
explosiva.
𝐶4 𝐻10 +
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13
𝑂 → 4𝐶𝑂2 + 5𝐻2 𝑂
2 2
1 de 2
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Criterio transformativo.
 Reacciones de síntesis o combinación. Son un tipo de reacciones en las cuales
dos o más elementos reaccionan para formar un único producto.
𝑁2 + 3𝐻2 → 2𝑁𝐻3
 Reacciones de descomposición. En este tipo, a partir de un reactivo se obtienen
varios productos nuevos.
∆
𝐶𝑎𝐶𝑂3 → 𝐶𝑎𝑂 + 𝐶𝑂2
 Reacciones de sustitución o desplazamiento. Las podemos subdividir en dos:
• Reacciones de sustitución o desplazamiento simple. Es la reacción de
un elemento químico con un compuesto, en al cual el elemento desplaza
a otro que se encuentra en el compuesto.
•
𝐹𝑒 + 2𝐻𝐶𝑙 → 𝐹𝑒𝐶𝑙2 + 𝐻2
Reacciones de doble desplazamiento (metátesis) o intercambio. En
este caso van a reaccionar dos compuestos intercambiando elementos
entre sí, generando dos compuestos nuevos.
2 𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 + 2𝐻2 𝑂
Según la partícula intercambiada
 Reacciones de precipitación. Cuando ocurre este tipo de reacciones, se va a
formar un compuesto sólido (precipitado) a partir de la reacción entre dos o más
sustancias, normalmente en disolución acuosa.
𝐵𝑎(𝑂𝐻)2 (𝑎𝑞) + 𝐻2 𝑆𝑂4 (𝑎𝑞) → 𝐵𝑎𝑆𝑂4 (𝑠) ↓ +𝐻2 𝑂 (𝑙)
 Reacciones ácido base (neutralización). Son un tipo de reacciones en las
cuales reaccionan un ácido y una base produciéndose habitualmente una sal y
agua.
𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2 𝑂
 Reacciones de oxidación reducción (redox). Son procesos químicos en los
cuales al menos un elemento gana o pierde electrones simultáneamente,
variando su estado de oxidación. El compuesto que gana electrones se oxida y el
que pierde se reduce.
−2
0
−1
0
𝐻2 ⏞
𝑆 +⏞
𝐼2 → 𝐻 ⏞
𝐼 +⏞
𝑆
reducción
oxidación
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