4. Practica 2. examen departamental

UNIVERSIDAD INTERAMERICANA DE PUERTO RICO
Recinto de Bayamón
Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas
DE QUIMICA INORGANICA
PRACTICA NO.2
Practica de quimica inorganica 2112
Nombre:_______________________________ No. Estudiante
INSTRUCCIONES INSTRUCCIONES:
Cada ejercicio tiene un valor de 2
puntos . Esta asignacion es un bono de 10 puntos para el examen
departamental. Para evaluar cada problema es necesario que el
ejercicio tenga:
a) La Formula ; b) los calculos ; c) las unidades de las
cantidades, las graficas y el resultado correcto dentro de un
recuadro. Ademas todos los ejercicios tienen que estar numerados
y en el orden que se especifica a continuacion (1 al 50) . aun
no resolviendo un ejercicio, en su espacio tiene que escribir el
numero si no lo resolvio.
1.
Que masa de glicol etileno, HOCH2CH2OH, puede ser anadida a 5.50 kg
de agua para bajar el punto de congelacion del agua desde 0.0 oC hasta 10.0 oC?
Constantes del Punto de congelacion y ebullicion de algunas
sustancias
solvente
Normal
Kbp
Normal
Kfp
o
punto de
( C/m)
punto de
(oC/m)
ebullicion
congelacion
agua
100.0
+0.5121
0.0
-1.86
Como el radiador contiene 5.50 kg de agua, necesitamos 29.6 mol de etileno
glicor.
La masa molar del glicol etileno es 62.07 g/mol, asi que la masa requerida:
Comentario: la densidad del glicol etileno es 1.11k g / L
2.
Agrupe las siguientes configuraciones electronicas en parejas que
representen atomos con propiedades quimicas semejantes:
a)1s22s22p63s2
b) 1s22s22p3
c) 1s22s22p63s23p64s23d104p6
d) 1s22s2
e) 1s22s22p6
f) 1s22s22p63s23p3
3.
El ácido oxálico se puede usar para remover manchas de moho (Fe 2O3).
La reacción que ocurre es:
Fe2O3 + 6H2C2O4 --->2Fe(C2O4)33- + 3H2O + 6H+
Calcule los gramos de moho que se pueden remover si usamos 5.00 x 102
mL de una solución 0.100 M de ácido oxálico.
4.
Con los simbolos de puntos de Lewis muestre la transferencia de
electrones entre los siguientes atomos para formar cationes y aniones:
a)
Na y F
b)
KyS
c)
Ba y O
d)
Al y N
5.
Para cada uno de los siguientes pares de elementos , establezca si el
compuesto binario que forman es ionico o cavalente. Escriba la formula
empirica y el nombre del compuesto:
a)
I y Cl
b)
Mg y F
6.
7.
Si designamos cuatro atomos arbitrariamente y sus simbolos son D, E, F y
G. Sus respectivas electronegatividades son : D=3.8, E= 3.3, F=2.8, y
G=1.3. Si los atomos de estos elementos forman las moleculas DE, DG,
EG, y DF, ¿Cómo se podrian ordenar estas moleculas de acuerdo con el
aumento del carácter de su enlace covalente?
Clasifique los siguientes enlaces como ionico, covalente polar o covalente,
y justifique sus respuestas:
a)
Enlace CC en H3CCH3
b)
Enlace KI en KI
c)
Enlace NB en H3NBCl3
d)
Enlace CF en CF4
8.
¿Cuáles orbitales hibridos utiliza el atomo de nitrogeno en cada una de las
siguientes especies?
a)
NH3
b)
H2N-NH2+
c)
NO3 9.
Especifique que orbitales hibridos utiliza el atomo de carbono en cada una
de las siguientes especies:
a)
CO
b)
CO2
c)
CN-
10.
¿Cuántos enlaces sigma y cuantos enlaces pi hay en cada una de las
siguientes moleculas?
11.
Las siguientes estructuras de lewis son incorrectas. Identifique el error en
cada una y de una estructura de Lewis correcta para la molecula. (las
posiciones relativas de los atomos son correctas)
12.
Dibuje tres estructuras de resonancia para el ion clorato, ClO3 – y senale
las cargas formales
.
Acomode las siguientes moleculas en orden creciente de momento dipolar:
H2O, CBr4, H2S, HF, NH3, CO2
13.
14.
Prediga la geometria de cada una de las siguientes species, utilizando el
modelo de RPECV:
a)PCl3
b)CHCl3
15.
16.
Para el PCl3 encontrar los puntos de lewis, la formula (ABE), nombre de
su geometria, resultante del momento dipolar y senalar con flechas su
direccion.
Cual de las siguientes moleculas es polar o nopolar?
a)SO2
b)CH3OH
c)Br2
d)C6H6
17.
A temperatura ambiente el el hierro cristaliza en una estructura bcc. La
longitud de la arista de una celda unitaria es 287 Pm. ¿Cuál es el radio
de un átomo de hierro? ¿Cuál es la densidad del hierro?
18.
Que es la viscosidad? ¿Cuál es la relacion entre las fuerzas
intermoleculares y la viscosidad?
19.
Porque el hielo es menos denso que el agua?
20.
¿Cuáles de los siguientes enunciados son falsos?
a)
Las interacciones dipolo-dipolo entre las moleculas son mayores si
estas solo poseen momentos dipolares temporales.
b)
Todos los compuestos que contienen atomos de hidrogeno pueden
participar en la formacion de enlaces de hidrogeno.
c)
Las fuerzas de dispersion existen en todos los atomos, moleculas e
iones.
d)
La magnitud de la interaccion ion dipolo inducido solo depende de
la carga del ion.
21.
Se muestra un diagrama de fase. Marque las regiones y prediga que
sucedera si:
a)
A partir de A, la temperatura se eleva a presion constante,
b)
A partir de C, la temperatura se reduce a presion constante
c)
A partir de B, la presion se reduce a temperatura constante.
22.
Calcule el porcentaje en masa de soluto en cada una de las siguientes
disoluciones acuosas:
a)
5.50 g de NaBr en 78.2 g de disolucion
b)
31.0 g de KCl en 152 g de agua.
23. Calcule la cantidad de agua (en gramos) que se debe agregar a 26.2 g de
MgCl2 para preparar una disolucion al 1.5 % en masa
.
24. Calcule la molalidad de 7.20 moles de etilenglicol (C2H6O2) en 3.546 g de
agua
25.
Calcule la molalidad de 14.3 g de sacarosa (C12H22O11) e 676 g de agua
26.
La presion de vapor del benceno C6H6 es 40.1 mmHg a 7.6 grados C
¿Cuál es su presion de vapor a 60.6 grados C? El calor molar de vaporizacion
del benceno es 31.0 kJ/mol
27.
Un tanque de 25000 litros contiene una solucion de concentracionn 0.20
ppm de As. Si la densidad de la solucionn es 1.00 g/mL (1000 mL = 1000 g),
calcule la masa en Kg de As presente en la solucion.
28. Calcule los gramos de agua que deben añadirse a
16.0 g de azúcar (C12H22O11) para preparar una solución al 23.0 por
ciento.
Cuantos gramos de CaCO3 se disolveran en 3.0 x 102 mL de Ca(NO3)2,
0.050 M?
30. Carcule el número de gramos de agua que deben agregarse a 10.0 g de
fenol para preparar una solución acuosa de fenol al 2.00 por ciento.
29.
31.
Calcule el porcentaje en masa del soluto en cada una de las siguientes
disoluciones acuosas:
a) 5.50 g de NaBr en 78.2g de disolución,
b) 31.0 g de KCl en 152 g de agua,
c) 4.5 g de tolueno en 29 g de benceno.
32. Un alimento de ganado contiene 1.50 ppb de Cromio. Si el consumo de
cromio se desea limitar a 0.100 mg diario, calcule la masa máxima de
alimento que debe consumir diariamente el ganado.
33.
Carcule el número de gramos de agua que deben agregarse a 10.0 g de
fenol para preparar una solución acuosa de fenol al 2.00 por ciento.
34. Calcule el porcentaje en masa del soluto en cada una de las siguientes
disoluciones acuosas:
a) 5.50 g de NaBr en 78.2g de disolución,
b) 31.0 g de KCl en 152 g de agua,
c) 4.5 g de tolueno en 29 g de benceno.
35. Calcule los gramos de agua que deben añadirse a
16.0 g de azúcar (C12H22O11) para preparar una solución al 23.0 por
ciento.
36.
Un tanque de 25000 litros contiene una solucion de concentracionn 0.20
ppm de As. Si la densidad de la solucionn es 1.00 g/mL (1000 mL = 1000 g),
calcule la masa en Kg de As presente en la solucion.
37. Un alimento de ganado contiene 1.50 ppb de Cromio. Si el consumo de
cromio se desea limitar a 0.100 mg diario, calcule la masa máxima de
alimento que debe consumir diariamente el ganado.
38.
Asumir que esta anadiendo 1.2 kg de glicol etileno, HOCH2CH2OH, como
anticongelante a 4.0 kg de agua en el radiador de su carro. Cual es la
fraccion molar, molalidad, y el porciento por masa del glicol etileno?
Solucion:
a) fraccion molar:
b) Molalidad:
c) Porciento por masa:
39.
Una solución de NaOH se cree que tiene una concentración aproximada
de 0.100 M. para determinar la molaridad exacta del NaOH acuoso, se tomo
una muestra de KHC8H4O4 y se disolvió en agua. Luego el acido fue titulado
con 24.03 mL. de NaOH. ¿Cuál es la molaridad del NaOH?
40.
Una muestra de 5.0 mL de vinagre fue titulado con 38.08 mL de 0.1000 M
de NaOH(ac),. Diga si la muestra de vinagre excede el mínimo de acidez
permitido. La densidad del vinagre es alrededor de 1.01 g/mL
41.
Deseamos determinar el contenido del acido acetilsalicilico de una serie
de tabletas de aspirina titulando con NaOH ac como se muestra en la
ecuación:
HC9H7O4 ac + NaOH ac -------- HC9H7O4Na (ac) + H2O (l)
Cada tableta se cree que tiene aproximadamente 0.32 g de HC 9H7O4.
¿Qué molaridad de NaOH debemos utilizar para titular un volumen de
alrededor de 23 mL?
42. Calcular:
a.)
los moles de acido acético en el vinagre si 18.6 mL de 0.154 M de
NaOH se requirió en la titulación de 4.11 g de vinagre?
b.) Calcular la masa (g) del acido acético en la muestra de vinagre.
La masa molar del acido acético es 60.05 g/mol.
c.)
Calcular el porciento por masa del acido acético en el vinagre
43.
Cual es la molalidad (m) , la fracion molar, porciento por masa w/w ,
porciento masa/volumen, de una solución de sucrosa ( C12H22O11) 0.5000
M en agua? La densidad de la solución es 1.064 g/mL y la masa molar de la
sucrosa es 342.3
44.
Calcule la presión de vapor de una disolución preparada al disolver 82.4
g de urea ( masa molar = 60.06 g/mol) en 212 mL de agua a 35 grados C.
Cuál es la disminución de la presión de vapor.?
45. ¿Cual es la presión osmótica (en atm) de una disolución de urea 0.884 M
a 16 grados Celsius.?
46. Una disolución de 0. 85 g de un compuesto orgánico en 100.0 de benceno
tiene un punto de congelación de 5.16 grados Celsius. ¿Cuál es la
molalidad de la disolución y la masa molar del soluto?
47.
La solubilidad del CO2 en agua a 25 grados C y 1 atm es 0.034 mol/L
¿Cuál sera su solubilidad en condiciones atmosfericas? (la presion del CO 2
en el aire es 0.0003 atm.) suponga que el CO2 obedece la ley de Henry.
48.
Un frasco de 5.0L contiene N2 a una presión parcial de 0.28 atm, He a una
presión parcial de 0.12 atm, y Ne a una presión de 0.56 atm. ¿Cuál es la
presión total de la mezcla? Cuál es la fracción molar de cada gas?
49. Calcular la molaridad de la solución que se prepara disolviendo 10.1 g de
Na 2 SO4 (99.8%) en suficiente agua para obtener 1700 ml de solución
50.
La presión de vapor del agua pura a una temperatura de 25°C es de
23.69 mmHg. Una solución preparada con 5.5 g de glucosa en 50 g de agua
tiene una presión de vapor de 23.42 mmHg. Suponiendo que la Ley de
Raoult es válida para esta solución, determine la masa molar de glucosa.
51. Si una lata de cerveza tiene 5.2% (v/v) de etanol.
Calcule el volumen de etanol en la lata de 10 mL.