Referencias: http:// www.biografiasyvidas.com/ biografia/m/moseley

Referencias:
UNIVERSIDAD DE PUERTO
RICO EN ARECIBO
 http://
www.biografiasyvidas.com/
Departamento de FísicaQuímica
biografia/m/moseley.htm
 Caribe Grolier (Eds).1999
Nueva Enciclopedia
Cumbre (vol.9, pág.310)
Puerto Rico Grolier
 http://
www.chemistry.co.nz/
henry_moseley.htm
HENRY GWYN JEFFREY
MOSELEY
  http//pervive.com/memorial/
henry-moseley/biografia/
 Tro, J. Nivaldo 2da Ed.
Principles of Chemistry
a molecular approach.
(pág. 288) Pearson
.
Wildalis Novoa Vidot
Química General 3001
Sección M55
Prof. Sylka V. Torres
Sus trabajos científicos se enfocaron en el area de
Henry Gwyn Jeffrey Moseley
la química y la física. Moseley fue acogido por
Aportaciones:
Rutherford en la Universidad de Manchester,
Nació en Weymouth, Inglaterra en
Noviembre 23, 1887.Fue un físico y
químico procedente de una familia de
científicos. Realizó sus estudios en Oxford
en 1906 y obtuvo su título en 1910. En
1915 Moseley fallece a causa de un disparo en la cabeza por un turco, durante la
batalla en Gallipoli en la Primera Guerra
Mundial. Es por eso que una de las consecuencias de su muerte fue la precausión
tomada por las autoridades militares en
Inglaterra para alejar de los campos de ba-
donde estuvo dos años y luego regresó a Oxford.
 Ordenó la tabla periódica en el
Moseley centró su actividad en el estudio de los
orden de los números atómicos
rayos X, utilizando los trabajos que habían hecho
de los elementos.
otros científicos como Bragg y Von Laue, en los
  Desarrolló la aplicación al
que había demostrado que los rayos X procedían
espectro de los rayos X ,para
de los metales usados como anticátodos en los
estudiar la estructura atómica.
tubos de rayos X, y que las frecuencias podían ser
  Demostró una relación sistemát-
calculadas por la técnica de difracción crista-
ica entre longitud de onda y
lográfica.En 1913 probó más de treinta metales
número atómico, ley de Mose-
desde alunimio al oro como anticátodos, descu-
ley.
briendo que las ondas de rayos X radiaban regu-
  Demostró en sus experimentos
larmente de posición al pasar de un
que los elementos que producen
elemento a otro siempre siguiendo el orden que
rayos X de longitud de onda
ocupaban en la tabla periódica.
tanto más corta más mayor era
talla a los científicos.
su peso atómico.
 Proporcionó un apoyo funda-
mental al modelo de Bohr
definido con detalle por Rutherford, mencionando que los
núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su
número atómico.