QG II 2011 2 Equivalentes y norm alidad Página 1 Equivalentes y

5.
Equivalentes y normalidad
Preguntas a responder al final de la sesión:
1.
¿Cuál es la relación de volúmenes entre el ácido y la base cuando se neutraliza una
disolución de base con una disolución de ácido de la misma normalidad?
2.
¿Cuál es la relación de volúmenes entre el ácido y la base cuando se neutraliza una
disolución de base con una disolución de ácido de la misma molaridad?
Tarea previa
1.
En una disolución de H2SO4 1M, ¿Cuál es la concentración molar de los átomos de
hidrógeno?
2.
¿Cuál es la normalidad de una disolución 1M de H2SO4?
3.
En una disolución de H3Cit 1M, ¿Cuál es la concentración molar de los átomos de
hidrógeno ácidos?
4.
¿Cuál es la normalidad de una disolución 1M de H3Cit?
5.
¿Cuál es la normalidad de una disolución 1M de NaOH?
6.
Considerando un litro de una disolución de KMnO4 1M que va a reaccionar para dar
Mn2+, ¿Cuántos moles de electrones va a aceptar el Mn?
7.
¿Cuál es la normalidad de esta disolución 1M de KMnO4
8.
Considerando un litro de una disolución de Fe2+ 1M que va a reaccionar para dar
Fe3+ ¿Cuántos moles de electrones va a ceder un mol el Fe2+?
9.
¿Cuál es la normalidad de esta disolución de Fe2+?
10. Considerando un litro de una disolución de oxalato de sodio, Na2(C2O4), 1M que va a
reaccionar para dar CO2, ¿Cuántos moles de electrones va a ceder un mol de ion
oxalato?
11.
¿Cuál es la normalidad de esta disolución de Na2(C2O4)?
12.
Investiga los posibles efectos dañinos a la salud o al medio ambiente, de las sales
ferrosas y del oxalato de sodio.
Parte 1.
Reacciones ácido-base
Material y reactivos
Nota: en esta práctica, todas las disoluciones serán preparadas por el laboratorista.
-Bureta con soporte y pinzas
-Matraces Erlenmeyer de 125mL
-Disolución de NaOH 0.1M
-Disolución de H2SO4 0.05M
-Disolución de ácido cítrico 0.033M
-Disolución de H2SO4 0.1M
-Disolución de ácido cítrico 0.1M
-Disolución de fenloltaleína (indicador)
Procedimiento
Realizar las siguientes valoraciones, utilizando fenolftaleína como indicador del final de la
reacción.
•
Valorar por triplicado 5mL de H2SO4 0.1M. con NaOH 0.1M
•
Valorar por triplicado 5mL de H2SO4 0.05M con NaOH 0.1M
•
Anotar en la primera columna de la tabla la normalidad correspondiente para el
ácido
•
Registrar los resultados en la Tabla 1.
Tabla 1.
H2SO4
0.1M
=____N
NaOH 0.1M
V1
V2
V3
Vprom
Relación
V(ácido): V(base)
5mL
H2SO4
0.05M
=___N
5mL
NaOH 0.1M
V1
V2
V3
Vprom
Relación
V(ácido): V(base)
•
Valorar por triplicado 5mL de H3Cit 0.1M con NaOH 0.1M.
•
Valorar por triplicado 5mL de H3Cit 0.033M com NaOH 0.1M.
•
Anotar en la primera columna de la tabla la normalidad correspondiente para el
ácido.
•
Registrar los resultados en la Tabla 2.
Tabla 2.
H3Cit
0.1M
NaOH 0.1M
=____N
V1
V2
V3
Vprom
Relación
V(ácido):V(base)
5mL
H3Cit
0.033M
NaOH 0.1M
V1
=___N
V2
V3
Relación
Vprom
V(ácido):V(base)
5mL
Cuestionario
1. Completar y balancear las reacciones de neutralización llevadas a cabo:
H2SO4
+
NaOH
→
H3Cit
+
NaOH
→
2. ¿Cuál es la relación de volúmenes entre el ácido (sulfúrico o cítrico) y la base
cuando se neutraliza una disolución de base con una disolución de ácido de la
misma normalidad?
3. ¿Cuál es la relación de volúmenes entre el ácido (sulfúrico o cítrico) y la base
cuando se neutraliza una disolución de base con una disolución de ácido de la
misma molaridad?
Parte 2. Reacciones de óxido-reducción
Material y reactivos
Nota: en esta práctica, todas las disoluciones serán preparadas por el laboratorista.
-Bureta con soporte y pinzas
-Matraces Erlenmeyer de 125mL
-Disolución de KMnO4 0.1M
-Disolución de KMnO4 0.02M
-Disolución de H2SO4 4 M
-Disolución de FeSO4 0.1M
-Disolución de oxalato de sodio 0.1M
-Disolución de oxalato de sodio 0.05M
Procedimiento
Realizar las siguientes valoraciones de Fe 2+ con KMnO4
•
Valorar por triplicado 5mL de FeSO4 0.1M. con KMnO4 0.1M añadiendo 5mL de
H2SO4 4M.
•
Valorar por triplicado 5mL de FeSO4 0.1M. con KMnO4 0.02M añadiendo 5mL de
H2SO4 4M.
•
Anotar en la primera columna de la tabla la normalidad correspondiente para la
disolución de hierro (II).
•
Registrar los resultados en la Tabla 3.
Tabla 3.
FeSO4
0.1M = ____ N
KMnO4 0.1M = ____ N
V1
V2
V3
Vprom
Relación
V(Fe2+):V(MnO4-)
5mL
FeSO4
0.1M = ____ N
5mL
KMnO4 0.02M = ____ N
V1
V2
V3
Vprom
Relación
V(Fe2+):V(MnO4-)
Realizar las siguientes valoraciones de oxalato de sodio con KMnO4
•
Valorar por triplicado 5mL de Na2(C2O4) 0.1M. con KMnO4 0.1M añadiendo 5mL de
H2SO4 4M.
•
Valorar por triplicado 5mL de Na2(C2O4) 0.05M. con KMnO4 0.02M añadiendo 5mL
de H2SO4 4M.
•
Anotar en la primera columna de la tabla la normalidad correspondiente para la
disolución de Na2(C2O4)
•
Registrar los resultados en la Tabla 4.
Tabla 4.
KMnO4 0.1M = ____ N
Na2(C2O4)
0.1M = ____ N
V1
V2
V3
Vprom
Relación
V(Na2(C2O4)):V(MnO4-)
Vprom
Relación
V(Na2(C2O4)):V(MnO4-)
5mL
Na2(C2O4)
0.05M =_____ N
KMnO4 0.02M = ____ N
V1
V2
V3
5mL
Cuestionario:
1. Completar y balancear las reacciones rédox llevadas a cabo en medio ácido (con
H2SO4):
Fe2+
+
MnO4-
→
C2O42-
+
MnO4-
→
2. ¿Cuál es la relación de volúmenes entre el oxidante y el reductor (Fe2+ ó C2O42-)
cuando se hacen reaccionar disoluciones de la misma normalidad?
3. ¿Cuál es la relación de volúmenes entre el oxidante y el reductor (Fe2+ ó C2O42-)
cuando se hacen reaccionar disoluciones de la misma molaridad?