TEMA 1. LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Química. Materia.

TEMA 1. LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
Química. Ciencia que estudia la estructura y propiedades de las sustancias.
Materia. Toda sustancia que tiene masa y ocupa un volumen.
Propiedades fundamentales de la materia:
 Masa. Cantidad de materia de un cuerpo. Independiente del estado físico,
forma y lugar donde esté. Unidad en el S. I. = kilogramo (kg)
 Volumen. Espacio que ocupa un cuerpo. Unidad en el S.I. el m3
 Densidad. Cantidad de masa contenida en un volumen determinado. Unidad en
el S.I. kg/ m3 D= m / v
Clasificación de la materia
* ELEMENTOS ( Cu, N, O, Fe)

SUSTANCIAS PURAS
(mat. homogénea, no separación *
en susts. Más simples)
MATERIA
COMPUESTOS ( agua, sal )
* HOMOGENEAS ( alcohol y agua, azúcar y agua)

MEZCLAS
( no se distinguen sus componentes)
* HETEROGENEAS ( granito, arena, sal y arena)
( se distinguen sus componentes. Propiedades
diferentes según el trozo)
DISOLUCIONES / SOLUCIONES .
Tienen 2 componentes: SOLUTO ( en menor cantidad) y DISOLVENTE ( en
mayor cantidad).
Son: gaseosas ( aire), líquidas ( mar= sal en agua) y sólidas ( bronce = cobre + estaño)
Concentración de una disolución es la proporción de soluto que hay en la disolución.
Cant. de soluto
Concentración = ---------------------Cant. de disolución
Solubilidad de una sustancia es la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse
en 100 gramos de disolvente. Propiedad específica de cada sustancia. En solutos
sólidos y líquidos la solubilidad aumenta con la temperatura.
Tipos de disoluciones: diluidas ( soluto en pequeña proporción)
( según la solubilidad ) concentradas ( soluto en grandes proporciones)
saturadas (soluto = coeficiente de solubilidad, el disolvente no
admite más soluto)
sobresaturadas ( soluto por encima de su solubilidad)
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN
1. Tanto por ciento en masa (%)
C % masa/peso = nº gramos de soluto
x 100
nº gramos de disolución
2. Tanto por ciento en volumen (%)
C % volumen = volumen del soluto
x 100
volumen de disolución
3. Gramos por litro ( g/l)
C g/l = nº gramos de soluto
litros de disolución
4. Molaridad ( M )
C Molar = nº de moles de soluto
litros de disolución
5. Molalidad ( m )
C molal = nº de moles de soluto
kilogramos de disolvente
6. Fracción molar (x) de cualquier componente de una disolución
X soluto = nº de moles de soluto
nº moles soluto + nº moles disolvente
X disolvente = nº de moles del disolvente
nº moles soluto + nº moles disolvente
7. Normalidad ( N )
C Normal = nº de equivalentes gramos de soluto
nº de litros de disolución
Equivalente gramo = equivalente químico en gramos
Para calcular el equivalente gramo de una sustancia hay que tener en cuenta su
naturaleza química. Si es:
un ácido el equiv. = peso molecular / nº de hidrógenos en gramos
una base el equiv. = peso molecular / nº de grupos (OH) en gramos
una sal el equiv. = peso molecular / nº de electrones que se intercambia
ACTIVIDADES
1. Una sustancia tiene una densidad de 970 kg / m3 . Expresa su densidad en
g/ cm3 .
2. Indica la diferencia entre:
a. Sustancia pura y mezcla
b. Mezcla homogénea y heterogénea
c. Mezcla y compuesto
d. Elemento y compuesto
3. De las siguientes sustancias, indica las que son sustancias puras y las
que son mezclas, e indica si son mezclas homogéneas o heterogéneas:
Agua destilada
Oro
Granito
Cobre
Agua de lluvia
Vino
Hierro
Diamante
Aleación de metales
Aire
Aceite
Petroleo
Refresco
4. En una disolución tenemos 250 g de agua y 50g de sal común ( NaCl).
Calcular la concentración en % en peso de cada uno de los componentes de la
disolución.
5. En una disolución hay 40 c.c. de alcohol y 160 c.c. de H2O. Expresar la
concentración en % en volumen de cada componente.
6. ¿ Qué cantidad de alcohol y de agua habría que mezclar para obtener 200 c.c.
de disolución de alcohol en agua al 4% en volumen?
7. Una disolución contiene 2 l de agua y 0,25kg de sal. Expresa la
concentración de la disolución en g/l.
8. Una disolución se prepara disolviendo 15g de nitrato de potasio y 20g de
cloruro de potasio en 300g de agua destilada. Calcular el % en peso de cada soluto
9. Si tenemos 50kg de una disolución de sal en agua al 20% en peso de sal y
hacemos que se evapore el agua. ¿ Qué cantidad de sal obtendremos?
10. Ordena de mayor a menor la concentración de las siguientes disoluciones:
a. 9 g / 100 cm3
b. 0,15 g / cm3
c. 18 g / l