UNIDAD 3. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS, CLASIFIACIÓN PERIODICA. PROPIEDADES ATÓMICAS E IMPACTO ECONÓMICO Y AMBIENTAL 3.1. Características de la clasificación periódica moderna de los elementos. ANTECEDENTES introducción En fa actualidad se conocen 109 elementos químicos. Al combinarse, forman los miles de compuestos diferentes encontrados en la naturaleza o sintetizados en los laboratorios. Estudiar a los elementos químicos por separado te llevaría a un estudio sumamente complicado y tedioso, además que, al hacerlo, tendrías un conjunto de hechos aislados y difíciles de manejar. Afortunadamente, los científicos han descubierto que los elementos presentan varias semejanzas físicas y químicas. Esto los ha llevado a desarrollar teorías que traten de explicar el por qué de estas semejanzas y, sobre todo, buscar un sistema que permita ordenarlos y agruparlos. Esta búsqueda de un sistema de ordenación y agrupación de los elementos químicos, ha dado origen a lo que conocemos en la actualidad como tabla periódica de los elementos químicos. Primeras clasificaciones El primer intento por clasificar a los elementos químicos fue llevado a cabo por Dobereineren 1817 (científico alemán), el cual los clasificó en Triadas. Posteriormente en 1864, el químico inglés Newlands clasificó a los elementos en Octavas, pero sin surgir de él la idea de que éstos presentan una periodicidad en sus semejanzas físicas y químicas. En el año de 1869 dos científicos, trabajando cada quien en su país, descubrieron lo que se conoce como la ley periódica de los elementos químicos; ellos fueron, Lothar Meyer en Alemania y Dimitn Merufeiejeff en Rusia. Ordenaron los elementos con basa en su peso atómico y descubrieron que sus propiedades se repetían a cada ciertos intervalos de estos pesos, posteriormente, Moseley, en 1913, logró eliminar algunas dificultades que se presentaban en ¡a tabla periódica de Meyer y Mendelejeff al ordenar los elementos, con base en su número atómico. De cualquier manera, a los dos primeros se les reconoce el descubrimiento de esta llamada ley periódica. Clasificación actual La clasificación actual de los elementos químicos, y por consiguiente la construcción de la tabla periódica de éstos, se basa en la configuración electrónica de los mismos. A esta clasificación se le llama clasificación cuántica de los elementos. ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIÓDICA Ley periódica Basándose en la clasificación cuántica de los elementos la ley periódica establece que: "las propiedades periódicas de los elementos y sus compuestos son función periódica de su configuración electrónica externa". En la actualidad la versión más conocida de la tabla periódica es la llamada forma larga. En esta tabla los elementos se representan mediante sus símbolos químicos. Un símbolo químico es una letra o un par de letras que representan a un elemento químico. Cuando se utiliza una sola letra, ésta siempre deberá ser mayúscula y cuando se utiliza un par de letras la primera deberá ser siempre mayúscula y la segunda minúscula; por ejemplo: NOMBRE Hidrógeno Cloro Nitrógeno SÍMBOLO H Cl N Cobre Cu En la tabla periódica actual los elementos se encuentran distribuidos en: Series Bloques Grupos y Períodos. Series Los elementos químicos dentro de la tabla se dividen en dos series: serie A y serie B. Serie A: esta serie incluye tanto elementos metálicos como no metálicos, a los cuales se les llama elementos representativos. La configuración electrónica de los elementos que forman parte de la serie A siempre termina en subnivel "s" o "p". Serie B: esta serie incluye únicamente metales a los cuales se les llama elementos o metales de transición interna. La configuración electrónica de estos elementos siempre termina en subnivel "d" o "f". En la siguiente figura, se observa qué áreas de la tabla periódica comprende cada una de las series. Ejemplo: los elementos 11Na y 16S pertenecen a la serie A debido a que su configuración electrónica termina en subnivel "s" y "p", respectivamente: Na 1s2 2s2 2p6 Ss1 S 1s22s22p63S23px23py1 Spz1 (.... falta información)