Determinación calor de fusión de hielo

Determinación del Calor de Fusión del Hielo
Materiales
-
Calorímetro
Termómetros
Balanza
Agua
Hielo
Introducción
Cuando una sustancia cambia del estado sólido al líquido. Absorbe una cierta cantidad
de calor para producir el cambio.
Este calor absorbido por una sustancia para cambiar de la fase sólida a liquida se llama
Calor de Fusión. Para el caso del hielo el cambio de fase se producirá sin variación de
temperatura, ya que el calorímetro es un adiabático.
La ecuación que representa la siguiente experiencia está representada como:
Mh·L + mh·(T2 - 0) + m·C·(T2 – T1) + mc·Cc ·(T2 – T1) = 0
Donde :
mh : masa del hielo
m: masa de agua
mc: masa del calorímetro
C: calor específico del agua
Cc :calor específico del material del calorímetro
L: Calor de fusión del hielo
T1: Temperatura inicial
T2: Temperatura final
En palabras, por conservación de la energía el calor transferido se puede escribir como:
Calor absorbido
por el hielo para
fundirlo
+
calor ganado
por el hielo
fundido
=
Calor entregado
por el agua a
mayor Tº
+
calor
entregado por
el Calorímetro.
Procedimiento
1.- Coloque en un depósito trozos de hielo y agua. Mida la temperatura hasta que la
mezcla esté a 0ºC,.
2.- Mida la masa de un calorímetro vacío, junto con un termómetro y un agitador.
3.- Agregue 200 grs. de agua a unos 50 ºC aprox al calorímetro. Verifique nuevamente
la temperatura y regístrela.
4.- Agregue un trozo de hielo previamente secados con toalla de papel, al calorímetro
con agua y homogenice la mezcla. Mida la masa del calorímetro con el hielo en la
balanza.(Así puede obtener la masa del hielo)
5.- Continúe tomando los datos de temperatura hasta que se haya estabilizado.
Asegúrese que el hielo esté totalmente fundido.
Preguntas
1.- ¿Qué representa L?
2.- ¿Qué porcentaje de error obtuvo con respecto al valor teórico de L?
NOTA : el calor específico del acero inoxidable es: 0.12 cal/grºC.