PGA - SOLUCIONES-2014.

IE SAN JOSEMARÍA ESCRIVÁ DE BALAGUER
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL - QUÍMICA GRADO DÉCIMO - SOLUCIONES
NOMBRE:_______________________________________CURSO:________________ FECHA DE ENTTREGA:_______
ACTIVIDAD 1
GENERALIDADES DE SOLUCIONES
Completar el mapa:
ACTIVIDAD 2
Conceptos Básicos. Consultar y responder las siguientes preguntas:
1-¿Qué es una SOLUCIÓN?
2- ¿Cuáles son las partes de una SOLUCIÓN?
3- ¿Qué abreviaturas se usan para representar una solución y sus partes?
4- Explique el proceso de solvatación. Puede utilizar gráficos para ampliar la explicación.
5- ¿Qué significa el término de concentración en una solución?
6- ¿Cómo se clasifican las soluciones según el estado y la concentración? (mencionar ejemplos)
ACTIVIDAD 3
Preguntas de aplicación. Resolver:
1- En las soluciones siguientes, ¿cuál sustancia es el soluto y cual el
solvente?
a) 2 onzas de aceite y 2 galones de gasolina
b) Dióxido de carbono y agua
c) 70mL de alcohol isopropílico y 30mL de agua.
d) 25% de níquel y 75% de cobre en el níquel de acuñación
2- Explicar el principio de solubilidad ‘’lo semejante disuelve lo
semejante’’
ACTIVIDAD 4
SOLUBILIDAD
Solubilidad: La solubilidad se define como la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en determinada cantidad de un disolvente a
una temperatura específica. La temperatura afecta la solubilidad de la mayor parte de las sustancias. (Química I. Raymond chang. Ed. Mc Graw Hill)
1- Mencionar las soluciones a las que hace referencia la gráfica y especificar cuál es el soluto
y cuál es el solvente en cada caso.
2- ¿Cuales son las coordenadas de la gráfica y en qué unidades están expresadas?
3- ¿Cuál sustancia es más soluble a 40°C? ¿Cuál es menos soluble a esa temperatura?
4- ¿Cuál sustancia es más soluble a 100°C? ¿Cuál es menos soluble a esa temperatura?
5- ¿Cuál es la solubilidad del NaCl a 100°C?
6- ¿Cuál es la solubilidad del KNO3 a 60|C?
7. ¿En qué volumen de solvente se midió la solubilidad en la gráfica?
8. ¿Cuántos gramos de CuSO4 se disolverán en 200mL de agua a 80°C?
9. ¿Cuántos gramos de KNO3 se disolverán en 50mL de agua a 45°C?
10. ¿Cuántos gramos de NaCl se disolverán en 200mL de agua a 100°C?
Explique la información contenida en la gráfica:
Solubilidad. Responder según la información contenida en la gráfica:
1- ¿Cuál de las sustancias tiene mayor solubilidad en agua a
temperatura ambiente?
2- ¿Cuál sustancia es menos soluble en agua a temperatura ambiente?
3- ¿Cuántos gramos de cloruro de calcio se disolverían en 50mL de agua
a 10°C?
4- ¿Cuántos gramos de Clorato de potasio se disuelven en 100g de agua
a 70°C?
5- ¿Cuántos gramos de Clorato de potasio se disuelven en 50g de agua
a 70°C?
6- ¿Cuántos gramos de Clorato de potasio se disuelven en 200g de agua
a 70°C?
7- ¿Cuántos gramos de nitrato de potasio se precipitan si se disminuye
la temperatura de 40°C a 20°C?
REFUERZO Y AFIANZAMIENTO
1. Realizar una lectura comprensiva:
“Hay soluciones de gases, líquidos y sólidos casi en cualquier parte. El aire es una solución de gases. El agua que bebes no es H2O pura; es una
solución que contiene iones de calcio (Ca++), iones magnesio (Mg++) y trazas de muchos otros iones. La evaporación del agua de la llave deja
depósitos blancos de sustancias que estaban disueltas en agua, es decir, que estaban en solución. Una muestra incolora de agua de mar es una
solución rica en iones cloruro, Cl-1, iones sodio, Na+, iones sulfato, SO42-, iones magnesio, Mg2+, y muchos otros. El agua tiene la capacidad de
disolver muchas sustancias para formar soluciones.
Son muchos los productos comerciales que se venden en forma de soluciones. Por ejemplo, bebidas gaseosas y otras bebidas embotelladas,
enjuagues bucales, jarabes para la tos, colonias, aerosoles para la garganta y la nariz, vinagre, saborizantes, blanqueador líquido, insecticidas,
limpiadores de vidrio y otras soluciones para la limpieza doméstica, y muchos otros productos químicos industriales y para el hogar. Muchos
procesos vitales se llevan a cabo en solución y en las interfases en las soluciones y membranas. Las solucioines son fundamentales para todas las
formas de vida. Tomado de Fundamentos de Química. Burns. Ed. Pearson. México. 2003.
2. Relacione las definiciones y los conceptos registrando en el cuaderno el concepto y su correspondiente definición.
Es una solución que contiene En 100g de agua se disuelven 36g Es una mezcla homogénea Es una solución que contiene
relativamente
una
cantidad de cloruro de sodio a 20°C
constituida por un soluto disuelto relativamente
una
cantidad
grande de soluto
en un disolvente
grande de soluto
Soluciones en las que el Cuando una sustancia se disuelve Sustancia que se disuelve y está Cuando una sustancia no se
disolvente es agua
en otra
en menor cantidad.
disuelve en otra.
Si en la solución está presente Solución en la cual hay menos Es una medida de cuanto soluto Componente de una solución
una concentración de soluto soluto presente que el necesario se disuelve en una cantidad cuyo estado físico se conserva y
mayor que la del equilibrio, es para saturar la disolución.
determinada de disolvente a una está presente en mayor cantidad.
decir hay mayor cantidad de
temperatura específica.
soluto que la que se puede
disolver.
Es un término restringido que se Es un término general que se “Lo semejante disuelve lo Es una disolución en la cual la
emplea para describir el modo emplea para describir el modo semejante” “sustancias polares se cantidad de soluto está en
como las partículas de un soluto como las partículas de un soluto disuelven en sustancias polares” equilibrio con la cantidad de
se hayan rodeadas de moléculas se hayan rodeadas de moléculas “sustancias no polares se solvente, es decir, la cantidad de
del disolvente de una solución del disolvente de una solución
disuelven en sustancias no soluto presente es exactamente la
donde el disolvente es agua.
polares”
que puede ser disuelta por el
solvente a una temperatura dada.
DISOLVENTE O SOLVENTE
SOLUCIÓN
DILUIDA
SOLUTO
SOLUCIÓN SOBRESATURADA
HIDRATACIÓN
SOLVATACIÓN
SOLUCIÓN
SOLUCIONES
SOLUCIÓN
PRINCIPIO
CONCENTRADA
ACUOSAS
INSATURADA
SOLUBILIDAD
SOLUCIÓN SATURADA
ESTE ES UN EJEMPLO DE SOLUBILIDAD
SOLUCIÓN
MISCIBLE
SOLUBILIDAD
INMISCIBLE
DE
3. Observar la siguiente gráfica, dibujarla en el cuaderno y escribir tres afirmaciones con respecto a la información proporcionada en ella.
4. Con respecto a la gráfica, responder:
a. ¿Cuál es el punto de saturación del nitrato de potasio (KNO3) a 47°C?
b. Al enfriar una solución de sulfato de cobre (III) desde 60°C hasta
20°C, se precipitan 20g de esta sal. ¿Qué cantidad de sal estaba disuelta
en la solución inicial?¿Qué cantidad quedó disuelta a 20°C?
c. Si se disuelven 40g de Bromuro de Potasio a 60°C, ¿podría decirse
que la solución está saturada? Justifique su respuesta.
ACTIVIDAD 5
C
B
A
1. Explique con un párrafo, bien redactado y argumentado cada una de las anteriores gráficas.
2. Para la casa:
1-Observar el video que aparece en la siguiente dirección y escribir un resumen explicativo. http://www.youtube.com/watch?v=ev3wTXmL-l8
2- Buscar otros videos relacionados con preparación de soluciones. Observarlos y escribir resumen explicativo de mínimo dos
de los videos
observados.
ACTIVIDAD 6
CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
La concentración de una solución, es una medida de la cantidad de soluto que hay en una cantidad específica de disolvente. Las unidades de
concentración pueden ser físicas y químicas.
A. Elaborar un listado de las unidades físicas y químicas de concentración.
B. UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN:
Para resolver cada uno de los siguientes ejercicios, especificar el tipo de unidad de concentración con la que se relaciona, la ecuación empleada,
escribir con claridad y desarrollar de forma ordenada.
1. Calcular la concentración %p/v (peso-volumen o masa-volumen) de una solución que se preparó con 35 gramos de CaCl2 en 250 mL de solución.
%m  v 
gSTO
x100
mLSLN
2. Una botella (750 m L) de alcohol etílico (C2H5OH) tiene una concentración de 70%, como se preparó esta solución?
3. La etiqueta de un reactivo localizado en el laboratorio contiene la siguiente información; H 2SO4, densidad es 1,84 g/mL, si esta solución se
preparó disolviendo 80 gramos de soluto en 120 gramos de H2O, Calcular el porcentaje en masa % m-m
4. ¿Cuánto soluto tiene 500 m L de solución de KCl al 15% v/v?
5. Calcular las partes por millón para: ppm 
%v  v 
%m  m 
gSTO
x100
gSLN
mLSTO
x100
mLSLN
mgSTO
LSLN
a. Una muestra de 200 cm3 de aire que contiene 5,678 mg de óxido nítrico.
b. 500 g de aspirina que contiene 2,35 mg de carbono.
c. 500 cm3 de aire que contiene 23,45 mg de CO2
6. Como se prepara:
a. 100 mL de solución de glucosa a 20%V/V b. 500 mL de solución salina al 5% m/v
m L de solución de NaCl al 5 % p/v
e. 1L litro de etanol al 5% en volumen
7. ¿Cuánto soluto y solvente hay en un frasco de NaClO (250m L) al 12%?
c. 250 g de solución de NaHCO3 al 12% m
d. 100
B. UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN:
MOLARIDAD
La concentración molar M se define como el número de moles n de soluto en un litro de disolución, es decir; M=n/L
1. Leer cada uno de los siguientes ejemplos y registrar en el cuaderno. Recuerde que es clave entender lo que esté leyendo y escribiendo.
Ejemplo 1:
¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de calcio, CaF2, que contiene 8 g del soluto en 250 ml de solución?
PROCEDIMIENTO:
Determinar la masa molecular o peso molecular ( PM ) del soluto, CaF2:
PM = 78.067 g/mol
Es decir
1 mol de CaF2 = 78.067 g
Se calcula el número de moles presentes en 8g de soluto que es el fluoruro de calcio
 1 mol de CaF2 
8gCaF2 
  0,102molCaF2
 78.067 g 
Se calcula la molaridad
Molaridad de CaF2 = M 
0,102molCaF2
 0, 41M
0, 25L
Por tanto la solución de CaF2 tiene una molaridad de 0.4M
Ejemplo 2:
¿Cómo se preparan 50 ml de una solución 0.2 molar de sulfuro de magnesio, MgS?
Si M=mol de STO/L de SLN, entonces moles de STO=MxL de SLN
Hallamos primero el número de moles presentes:
molSTO  0, 2Mx0, 05L  0, 01molMgS
Conociendo el número de moles, se halla la masa de soluto, de la ecuación n=w/PM, donde w es masa, entonces se despeja masa y queda así
w=nxPM
PM del MgS es igual a la suma de las masas de los elementos involucrados (se buscan Las masas en la tabla periódica)
PM de MgS= 24,3+32= 56g de MgS
Como se conoce la masa de soluto a utilizar, se procede a la preparación de la solución:
PREPARACIÓN: Se pesa 0,563 g de MgS y se transfiere por medio de un embudo de filtración a un balón de fondo plano aforado de capacidad de
50 m L, luego se agrega una cantidad mínima de agua se agita y se agrega la cantidad restante de agua hasta 50 m L y se rotula.
Ejemplo 3:
¿Cuantos mL de solución se puede preparar con 8 g de CaF2( PM = 78.067 g/mol ), si se desea obtener una solución de M= 2,5
si M= molessolut o entonces volumen= m / M
Lsolución
Primero se halla número de moles así
 1 mol de CaF2 
8gCaF2 
  0,102molCaF2
 78.067 g 
Luego se halla volumen con la ecuación :
V
molessoluto 0,102molCaF2

 0, 0408L
M
2,5M
Se pasan 0,04089L a mL
 1000mL 
0, 04089L 
  40,89mL  41mL
 1L 
Ejercicios Propuestos (para todas las sustancias mencionadas, escribir nombre y fórmula)
1. Se preparó 150 mL de solución conteniendo 5 g de Na2CO3, ¿qué concentración molar tiene dicha solución?
2. Para un análisis clínico se preparó 30 g de NaCl hasta completar 500 mL de solución, ¿qué concentración molar tiene la solución?
3. ¿Cuál será la concentración molar que tiene una solución de 25 mL con 0.3 g de (NH 4)3PO4?
4. ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 2.5 moles de KI en 3 litros?
5. ¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4, se requieren para preparar 100 ml de solución al 2.5 molar?
6. ¿Qué cantidad de carbonato de potasio, K2CO3, se necesita para preparar 300 ml de una solución 2 M?
7. ¿Cuántos gramos de dicromato de litio, Li2Cr2O7, se deben disolver en un volumen total de 60 ml de solución para preparar una solución 1 M?
8. ¿Cuántas moles de glucosa, C6H12O6, hay en 2 litros de solución 0.3 molar?
9. Se desea preparar 300 m L de solución de H2SO4, 3M a partir de una solución de ácido sulfúrico 6 M, como se debe preparar la solución?
10. Se tiene 800 m L de una solución de AgNO 3 a 3,6 M, cuantos mililitros de esta solución se debe tomar para preparar una solución de nitrato
de plata 0,9 M?
MOLALIDAD:
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente (no de disolución).
Ejemplo 1:
Determine la molalidad de una solución que contiene 45 gramos de cloruro de potasio, KCl, en 500 gramos de agua.
Solución: Se hallan número de moles de soluto presentes en la solución (n=w/PM) y luego se desarrolla la ecuación de molalidad
w  masa 
45gKCl

 0,604molKCl
PM  Pesomolecular  74, 45g / mol
molSTO 0, 604molKCl
Y luego se halla m 

 1, 208mol / Kg  1, 21mol / Kg
KgSTE
0,5KgH 2O
n
Ejercicios Propuestos (para todas las sustancias mencionadas, escribir nombre y fórmula)
1. ¿Cuál es la molalidad de una solución preparada con 13 g de NaNO3 en 250 g de agua?
2. Una solución se preparó con 5g de NaCl y 150g de agua, cual es la molalidad?
3. Una solución de K2Cr2O7 se preparó con 250g de agua a una molalidad de 0,35. Con cuantas moles y cuantos gramos de dicromato de potasio
se preparó la solución?
FRACCIÓN MOLAR
Expresa la cantidad de moles de cada componente en relación a la totalidad de los moles de la disolución. La fracción molar se simboliza X y no
tiene unidades. Para calcular La fracción molar se debe tener las cantidades de soluto y solvente en moles de tal manera que la fórmula general
es: X 
n
soluto
n
solución
para El soluto, La fracción molar será: X
soluto 
n
soluto
n
solución
donde
nsolución =n soluto + n solvente ;
para El solvente La fracción molar será:
n
X solvente  solvente
n
solución
Ejemplo:
Determine La fracción molar de cada componente en la mezcla para 10 g de CH3COOH que se disuelve en 80 g de água.
SOLUCIÓN:
CALCULO DE MOLES PARA EL SOLUTO Y SOLVENTE:
PM DEL SOLUTO CH3COOH = 60 g
PM DEL SOLVENTE H2O= 18 g
1molCH 3COOH
)  0,1666molesCH 3COOH
60 gCH 3COOH
1m olH2O
n solvente= 80gH 2O(
)  4,4444m olesH2O
18gH 2O
nsoluto= 10 gCH 3COOH (
n solución=0,1666 moles de soluto + 4,4444 moles de solvente= 4,6111 moles de La solución.
CALCULO DE FRACCION MOLAR PARA CADA COMPONENTE:
0,1666m olesdeCH3COOH
 0,036 fracción molar Del soluto
4,6111m olesdelasolución
4,4444m olesdeH20
XH2O=
 0,9638 fracción molar Del solvente.
4,6111m olesdelasolución
XCH3COOH=
NOTA: En una solución La suma de las fracciones molares debe ser aproximadamente igual a 1.
Entonces Al sumar La fracción molar Del soluto y solvente tenemos: 0,036 + 0,9638 =0,9998 ~ 1
EJERCICIOS:
Cual es la fracción molar del soluto y solvente para una solución las siguientes soluciones:
1. Solución preparada con 12 g de NaOH en 80 g de H2O
2. Solución preparada con 5 g de NaCl en 50 g de H2O
3. Solución preparada con 3,5 moles de vinagre en 4 moles de agua
NORMALIDAD
La concentración normal N se define como el número de equivalentes gramo eq.g de soluto en un litro de disolución, es decir; N=eq.g/L
Equivalente gramo de un ácido
Equivalente gramo de una base
Equivalente gramo de una sal
Eq.g = PM/número de H
Eq.g = PM/número de OH
Eq.g = PM/número de H sustituidos
EJERCICIOS:
1. Calcular la normalidad de una disolución de 4,202g de HNO3 en 600mL de disolución.
2. calcular la molaridad y la normalidad de
a. una disolución que contiene 9,50g de hidróxido de bario en 2000mL de disolución.
b. una disolución que contiene 25mL de ácido sulfúrico en 600mL de solución.
c. una disolución que contiene 25mL de ácido sulfúrico en 600mL de solución.
d. una disolución que contiene 86mL de ácido nítrico en 1300mL de solución.
3. ¿qué relación existe entre la normalidad y la molaridad?
ANEXO
AFIANZAMIENTO Y REPASO
MOLARIDAD: la concentración molar M se define como el número de moles n de soluto en un litro de disolución, es decir; M=n/L
Ejemplo 1:
¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de calcio, CaF2, que contiene 8 g del soluto en 250 ml de solución?
PROCEDIMIENTO:
a) determinar la masa molecular ( MM ) del soluto, CaF2:
PM = 78.067 g/mol
Es decir
1 mol de CaF2 = 78.067 g
B) Se calcula la molaridad
Molaridad de CaF2 = (
8 gCaF2 1m olCaF2 1000m L
)(
)(
)  0,41M
250m L
78g
1L
Por tanto la solución de CaF2 tiene una molaridad de 0.4M
1.1Cálculo de gramos a partir de la molaridad y el volumen conocido:
si M=
molessolut o
Lsolución
entonces moles= L * M
PLAN: VOLUMEN * MOLARIDAD=MOLESConversión a gramos
Gramos de soluto= volumen
(mL )(
1L
moles PMsoluto
)(
)(
)
1000 mL
L
1mol
Ejemplo:
¿Cómo se preparan 50 ml de una solución 0.2 molar de sulfuro de magnesio, MgS?
1L
0,2m 56,3gMgS
)(
)(
)  0,563gdeMgS
1000m L L
1m olMgS
Gramos de MgS = 50m L(
PREPARACIÓN: Se pesa 0,563 g de MgS y se transfiere por medio de un embudo de filtración a un balón de fondo plano aforado de capacidad
de 50 m L, luego se agrega una cantidad mínima de agua se agita y se agrega la cantidad restante de agua hasta 50 m L y se rotula.
1.2 Cálculo de Volumen a partir de la molaridad y cantidad de soluto conocido:
si M=
molessolut o
Lsolución
entonces volumen= m / M
1molsoluto
L
)(
) =L
PMsoluto moles
resolviendo tendremos: gramos de soluto (
Ejemplo: Cuantos mL de solución se puede preparar con 8 g de CaF2( PM = 78.067 g/mol ), si se desea obtener una solución de M= 2,5
SOLUCIÓN :
8g de CaF2
(
1m olCaF2
1000 mL
L
)(
)(
1L
78gdeCaF2 2,5m olesdeCaF2
)=41,02 mL
Ejercicios Propuestos
1.-
Se preparó 150 mL de solución conteniendo 5 g de Na2CO3, ¿qué concentración molar tiene dicha solución?
2.-Para un análisis clínico se preparó 30 g de NaCl hasta completar 500 mL de solución, ¿qué concentración molar tiene la solución?
3.-¿Cuál será la concentración que tiene una solución de 25 mL con 0.3 g de (NH 4)3PO4?
4.-¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 2.5 moles de KI en 3 litros?
5.-¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4, se requieren para preparar 100 ml de solución al 2.5 molar?
6.- ¿Qué cantidad de carbonato de potasio, K2CO3, se necesita para preparar 300 ml de una solución 2 M?
7.- ¿Cuántos gramos de dicromato de litio, Li2Cr2O7, se deben disolver en un volumen total de 60 ml de solución para preparar una solución 1 M?
8.- ¿Cuántas moles de glucosa, C6H12O6, hay en 2 litros de solución 0.3 molar?
MOLALIDAD:
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente (no de disolución).
Ejemplo: Determine la molalidad de una solución que contiene 45 gramos de cloruro de potasio, KCl, en 500 gramos de agua.
Solución:
((
45gdeKCl 1m olKCl 1000gH2 O
)(
)(
)  1,2m
500gH2 O 74,5gKCl 1KgH 2 O
Cuál es la molalidad de una solución preparada con 13 g de NaNO3 en 250 g de agua.
10. Una solución se preparó con 5g de NaCl y 150g de agua, cual es la molalidad?
11. Una solución de K2Cr2O7 se preparó con 250g de agua a una molalidad de 0,35. Con cuantas moles y cuantos gramos de dicromato de potasio
se preparó la solución?
FRACCION MOLAR: expresa la cantidad de moles de cada componente en relación a la totalidad de los moles de la disolución.
La fracción molar se simboliza X y no tiene unidades.
Para calcular La fracción molar se debe tener las cantidades de soluto y solvente en moles de tal manera que la fórmula general es:
n
X=
n
soluto
n
para El soluto, La fracción molar será: Xsoluto=
solución
nsolución =n soluto + n solvente ;
n
Xsolvente=
n
n
soluto
donde
solución
para El solvente La fracción molar será:
solvente
solución
Ejemplo: Determine La fracción molar de cada componente en la mezcla para 10 g de CH3COOH que se disuelve en 80 g de água.
SOLUCIÓN:
1.
CALCULO DE MOLES PARA EL SOLUTO Y SOLVENTE:
PM DEL SOLUTO CH3COOH = 60 g
PM DEL SOLVENTE H2O= 18 g
1m olCH3COOH
)  0,1666m olesCH3COOH
60gCH 3COOH
1m olH2O
n solvente= 80gH 2O(
)  4,4444m olesH2O
18gH 2O
n soluto= 10gCH 3COOH (
n solución=0,1666 moles de soluto + 4,4444 moles de solvente= 4,6111 moles de La solución.
2.
CALCULO DE FRACCION MOLAR PARA CADA COMPONENTE:
0,1666m olesdeCH3COOH
 0,036 fracción molar Del soluto
4,6111m olesdelasolución
4,4444m olesdeH20
 0,9638 fracción molar Del solvente.
XH2O=
4,6111m olesdelasolución
XCH3COOH=
NOTA: En una solución La suma de las fracciones molares debe ser aproximadamente igual a 1.
Entonces AL sumar La fracción molar Del soluto y solvente tenemos:
0,036 + 0,9638 =0,9998 ~ 1
EJERCICIOS: Cual es la fracción molar del soluto y solvente para una solución las siguientes soluciones:
12. Solución preparada con 12 g de NaOH en 80 g de H2O
13. Solución preparada con 5 g de NaCl en 50 g de H2O
14. Solución preparada con 3,5 moles de vinagre en 4 moles de agua
Unidades físicas de concentración. Resolver los siguientes ejercicios:
 volumenSTO 
%volumen  
 X 100
 volumenSLN 
El volumen se mide en mililitros (mL)
 masaSTO 
% peso  volumen  
 X 100
 volumenSLN 
La masa se mide en gramos (g) y el volumen en mililitros (mL)
 masaSTO 
% peso  
 X 100
 masaSLN 
 mgSTO 
ppm  

 LSLN 
La masa se mide en gramos (g)
 mgSTO 
ppm  

 KgSLN 
 µgSTO 
ppb  

 LSLN 
1ppm=1000ppb
1- ¿Cuál es la concentración porcentual en volumen de una solución que contiene 200mL de etanol y agua suficiente para 500mL de solución?
¿Cuál componente es el soluto y cual el disolvente?
2- ¿cuántos mililitros de alcohol isopropílico emplearía para preparar 500mL de una solución de alcohol isopropílico al 60% v/v? ¿Cómo prepararía
la solución?
3- Si un vino es etanol al 10% v/v ¿Cuántos mL de etanol hay en unan botella de vino de 750mL?
4- indique cuantos gramos de soluto y cuantos gramos de agua se deben emplear para preparar las soluciones acuosas siguientes
a) 800g de SLN de sacarosa al 0,25% (p/ p)
b) 800g de SLN de KCl 0,25% (p/ p)
c) 5.0Kg de una solución de NaCl al 92% en masa, que se emplea como solución salina.
5- El ácido nítrico concentrado es HNO3 al 70% en masa. ¿Cuántos gramos de HNO3 hay en 500g del ácido?
6- El ácido Clorhídrico concentrado que se utiliza en e l laboratorio es HCl al 38% en masa. ¿Cuántos gramos de HCl hay en 500g del ácido?
7- Al analizar cierta muestra de pescado de 800g, se encontró que contenía 2,2mg de mercurio. ¿Cuál es el contenido de mercurio en ppm?
Para repaso
1. Calcular la concentración %p/v de una solución que se preparó con 35 gramos de CaCl 2 en 250 m L de solución.
2. Una botella (750 m L) de alcohol etílico (C2H5OH) tiene una concentración de 70%, como se preparó esta solución?
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La etiqueta de un reactivo localizado en el laboratorio contiene la siguiente información; H 2SO4, densidad es 1,84 g/mL, si esta solución
se preparó disolviendo 80 gramos de soluto en 120 gramos de H2O,
Calcular el porcentaje en peso % p/p y la M:
Con los datos del siguiente reactivo calcular la M de la solución:
H3PO4
1,685 g/cm3 85%
p/p
Cuanto soluto y cuanto solvente tiene 500 m L de solución de KCl al 15% v/v?
Calcular las partes por millón para:
A. Una muestra de 200 cm3 de aire que contiene 5,678 mg de óxido nítrico.
B. 500 g de aspirina que contiene 2,35 mg de carbono.
C. 500 cm3 de aire que contiene 23,45 mg de CO2
7. Se desea preparar 300 m L de solución de H2SO4, 3M a partir de una solución de ácido sulfúrico 6 M, como se debe preparar la solución?
8. Se tiene 800 m L de una solución de AgNO3 a 3,6 M, cuantos mililitros de esta solución se debe tomar para preparar una solución de
nitrato de plata 0,9 M?
9. Como se prepara:
a. 100 m L de solución de glucosa a 20%V/V
b. 500 m L de solución salina al 5% p/v
c. 250 g de solución de NaHCO3 al 12% p/p
d. 100 m L de solución de NaCl de una concentración al 5 % p/v
e. 1L litro de etanol al 5% en volumen V/V
10. Cuanto soluto y solvente hay en un frasco de NaClO (250m L) al 12%?