http://www.educa.aragob.es/iesfgcza/depart/depfiqui.htm www

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I.E.S. Francisco Grande Covián
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28/03/08
1.a) Modelo cinético de los gases, 5 ideas básicas acerca del comportamiento
microscópico de un gas.
Al calentar el gas que contiene el matraz erlenmeyer, el globo acoplado se hincha, según se representa en la siguiente figura:
b) ¿Cuál es la interpretación del fenómeno indicado según la Teoría cinético
molecular de la materia
c) ¿Qué dibujo representa correctamente este fenómeno?:, Justificarlo.
3 Materia y partículas
Física y Química 3º ESO
http://www.youtube.com/watch?v=sBo_abem9XM
2.Las tres leyes acerca de las transformaciones que se pueden realizar con un gas
A temperatura constante.
A volumen constante
A presión constante
3.Una bombona contiene 10 L de un gas a una presión de 2,5 atm y una temperatura de 20
ºC.
a) Si la bombona puede soportar una presión máxima de 6 atm, ¿hasta qué temperatura se podrá calentar sin que estalle?
(ten en cuenta que el volumen de la bombona no cambia);
b) Explica por qué puede explotar, utilizando el modelo de partículas de la materia.
4.- a) Explica por qué hay que abrir los paraguas para que se sequen.
b) La velocidad con que se evapora un líquido aumenta con la temperatura. Justifícalo mediante la teoría cinética.
5.Se representa a continuación la gráfica de calentamiento de un sólido. ¿Qué sucede a los 7
minutos? ¿En qué estado o estados físicos se encuentra la sustancia a los 15 minutos? ¿Qué proceso se realiza entre los 20 y los 55 minutos?. ¿Tienes alguna idea acerca de qué sustancia puede tratarse?
Sustancia
Agua
Alcohol
Hierro
Cobre
Aluminio
Plomo
Mercurio
Punto de fusión ºC
0
-117
1539
1083
660
328
-39
Punto de ebullición ºC
100
78
2750
2600
2400
1750
357
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia
/curso/materiales/estados/estados.swf
6.El siguiente diagrama representa un recipiente metálico que contiene oxígeno gas a 25 °C y 1 atm de presión (los puntos representan la distribución de las moléculas de
oxígeno).
¿Cuál de los siguientes diagramas representa la distribución de las moléculas de oxígeno en el mismo recipiente habiendo disminuido la temperatura a 20 K? Razona la respuesta (La temperatura de ebullición
del oxígeno es –183ºC)
http://www.youtube.com/watch?v=qTmsv-ws244
2exMateriaParticulasLeyesGasesModeloCinetico08.doc Luis Ortiz de Orruño
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3 Materia y partículas
Física y Química 3º ESO
7.a) Modelo cinético de los gases, 5 ideas básicas acerca del comportamiento microscópico de un
gas
b) ¿Cuál de los siguientes modelos representa un gas
dentro de un matraz? Razona la respuesta
8.Las tres leyes acerca de las transformaciones
que se pueden realizar con un gas
A temperatura constante.
A volumen constante
A presión constante
9.- Una botella de plástico de 1,5 L está llena de aire a una temperatura
de 300 K, la cerramos herméticamente y la colocamos en el congelador
de la nevera a 10º bajo cero.
a) Calcula el volumen final del gas encerrado en la botella
b) ¿Qué magnitud de las usadas para describir un gas (P, V, T) se mantiene constante?.
c) ¿Qué ley hemos aplicado para el cálculo del volumen del gas
d) Dibuja el aspecto con el quedará la botella
http://www.youtube.com/watch?v=qTmsv-ws244
10.- Dejamos caer dos globos desde una altura de 1 m.
uno de ellos lleno de agua, golpea contra el suelo y se rompe
el otro medio lleno de agua, y el resto es aire, golpea contra el suelo y no se rompe.
Da explicación sencilla y razonada del diferente comportamiento de los globos.
http://www.youtube.com/watch?v=qh7A-NLSGb0
11.- Un recipiente hermético de 2 litros contiene gas a 2,5 atmósferas de presión y 27ºC de temperatura. Si calientas el recipiente hasta 327 ºC ¿explotará el recipiente, sabiendo que aguanta como
máximo una presión de 4 atmósferas?
12.- Se representa a continuación la gráfica de calentamiento de un sólido.¿Qué sucede entre los
6 y los 10 minutos? ¿Por qué no aumenta la temperatura en ese intervalo de tiempo? ¿Qué magnitud
característica de la sustancia deduces de esa gráfica? ¿En qué estado físico se encuentra la sustancia
a los 15 minutos?
Sustancia
Agua
Alcohol
Hierro
Cobre
Aluminio
Plomo
Mercurio
Punto de fusión ºC
0
-117
1539
1083
660
328
-39
Punto de ebullición ºC
100
78
2750
2600
2400
1750
357
http://centros4.pntic.mec.es/%7Esierra8/cestado/He
atingCurve.swf.-
2exMateriaParticulasLeyesGasesModeloCinetico08.doc Luis Ortiz de Orruño
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3 Materia y partículas
Física y Química 3º ESO
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Interpretar fenómenos relacionados con la existencia de la presión atmosférica.
Describir las características y propiedades de los estados sólido, líquido y gaseoso.
Interpretar cualitativamente la presión y la temperatura a partir de la teoría cinética para
llegar a la comprensión del comportamiento de los gases.
Interpretar las gráficas que relacionen las variables presión, volumen y temperatura.
Utilizar las leyes de los gases para calcular el valor de una de las variables presión, volumen o temperatura conocido permaneciendo constante la tercera.
Conocer los aspectos básicos de la teoría cinética de la materia.
Utilizar el modelo cinético para justificar las características de los estados de agregación.
Explicar los cambios de estado de acuerdo con la teoría cinética de la materia.
Interpretar las gráficas de calentamiento y enfriamiento de la materia.
Diferenciar la descripción macroscópica de las propiedades de su interpretación a nivel
microscópico mediante modelos.
2exMateriaParticulasLeyesGasesModeloCinetico08.doc Luis Ortiz de Orruño
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