I. IONES MONOATÓMICOS: Conformados por uno o más átomos

Conformados por uno o más átomos del mismo elemento, presentan carga positiva o
I. IONES
MONOATÓMICOS:negativa.
I.1 CATIONES:
Presentan carga positiva.
Ejemplos:
Fórmula
H+
Li+
Mg2+
Mn2+
Mn3+
Sn4+
Sn2+
Hg22+
I.2 ANIONES:
Nombre
ion hidrógeno
ion litio
ion magnesio
ion manganeso (II)
ion manganeso
(III)
ion estaño (IV)
ion estaño (II)
ion mercurio (I)
Otro nombre
ion
manganoso
ion mangánico
ion estánico
ion estanoso
ion mercuroso
Presentan carga negativa
Fórmula
Nombre
Cl
ion cloruro
F
ion fluoruro
2S
ion sulfuro
H
ion hidruro
3P
ion fosfuro
Ejercicios:
Escribe las fórmulas de los siguientes iones: ion bromuro, ion yoduro,
ion nitruro.
II. COMPUESTOS
Conformados por cationes y aniones. No tienen carga.
IÓNICOS:
II.1 COMPUESTOSConstan de dos diferentes elementos que pueden encontrarse en
diversas proporciones.
BINARIOS:
II.1.1 HIDRÁCIDOS: Conformados por ion hidrógeno (H+ ) más no
metal.
Ejemplos:
Fórmula
Nombre
Otro nombre
HCl
ácido muriático
ácido clorhídrico
(comercial)
HF
ácido fluorhídrico
H2S
ácido sulfhídrico
II.1.2 SALES BINARIAS: Contienen metal (siempre con número de
oxidación +) y no metal (este último, con número de oxidación
negativo)
Ejemplos:
Fórmula
NaCl
KCl
Co2S3
Fórmula
Na2O
Nombre
Otro nombre
cloruro de sodio sal
fluoruro de
potasio
sulfuro de
sulfuro cobáltico
cobalto (III)
II.1.3 ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS: Conformados por metal
(siempre con número de oxidación +) y oxígeno (siempre con número
de oxidación -2). Cuando reaccionan con agua producen bases.
Ejemplos:
Nombre
Otro nombre
óxido de sodio
CaO
Al2O3
óxido de calcio
óxido de aluminio
FeO
óxido de fierro (II)
óxido ferroso
Fe2O3
óxido de fierro (III)
óxido férrico
As2O3
óxido de arsénico (III)
óxido arsenioso
As2O5
óxido de arsénico (V)
óxido arsénico
II.2 COMPUESTOSConstan de tres diferentes elementos que pueden encontrarse en
diversas proporciones.
TERNARIOS:
II.2.1 SALES ÁCIDAS: Constan de metal, hidrógeno (con número de
oxidación +1) y no metal (con número de oxidación negativo)
Fórmula Nombre
Otro nombre
NaHS
Sulfuro ácido de sodio
bisulfuro de sodio
Fórmula
NaOH
Ca(OH)2
II.2.2 HIDRÓXIDOS: Constan de metal, con número de oxidación +m, y
ion hidróxido (OH -).
Nombre
Otro nombre
hidróxido de sodio
hidróxido de calcio
Al(OH)3
hidróxido de aluminio
Fe(OH)2
hidróxido de fierro (II)
hidróxido ferroso
Fe(OH)3
hidróxido de fierro (III)
hidróxido férrico
As(OH)3
hidróxido de arsénico (III) hidróxido arsenioso
As(OH)5
hidróxido de arsénico (V) hidróxido arsénico
II.2.3 OXIÁCIDOS: Contienen H, con número de oxidación (+1); metal
o no metal, con número de oxidación (+ n); O con número de oxidación
(-2).
Ejemplos:
Fórmula
Nombre
HClO
ácido hipocloroso
HClO2
ácido cloroso
HClO3
ácido clórico
HClO4
ácido perclórico
HMnO4
ácido permangánico
H2MnO4
ácido mangánico
H2MnO3
ácido manganoso
HNO3
ácido nítrico
HNO2
ácido nitroso
#oxidación
Carga total
metal o no
del oxiácido
metal
+1
(+1) + (+1) + (-2) =
0
+3
(+1) + (+3) + 2(-2) =
0
+5
(+1) + (+5) + 3(-2) =
0
+7
(+1) + (+7) + 4(-2) =
0
+7
(+1) + (+7) + 4(-2) =
0
+6
2(+1) + (+6) + 4(-2)
=0
+4
2(+1) + (+4) + 3(-2)
=0
+5
(+1) + (+5) + 3(-2) =
0
+3
(+1) + (+3) + 2(-2) =
0
II.2.4 OXIANIONES: Resultan de eliminar uno o más hidrógenos a los
oxiácidos
Ejemplos:
Fórmula
Nombre
#oxidación
Carga total
metal o no
del oxianion
metal
+1
(+1) + (-2) = -1
+3
(+3) + 2(-2) = -1
ClOClO2-
ion hipoclorito
ion clorito
ClO3-
ion clorato
+5
(+5) + 3(-2) = -1
ClO4-
ion perclorato
+7
(+7) + 4(-2) = -1
MnO4-
ion permanganato
+7
(+7) + 4(-2) = -1
HMnO4-
ion manganato ácido
+6
MnO4-2
ion manganato
+6
(+1) + (+6) + 4(-2) =
-1
(+6) + 4(-2) = -2
HMnO3-
ion manganito ácido
+4
MnO3-2
ion manganito
+4
(+1) + (+4) + 3(-2) =
-1
(+4) + 3(-2) = -2
NO2-
ion nitrito
+3
(+3) + 2(-2) = -1
II.2.5 OXISALES: Contienen metal, con número de oxidación (+m);
metal o no metal, con número de oxidación (+n); O con número (2). Puede decirse que derivan de la combinación de un metal con un
oxianión.
Ejemplos:
Fórmula
Nombre
#oxidación
metal
sustituto
+1
Carga del
oxianion
Carga total
de la oxisal
-1
(+1) + (-1)
= 0
(+1) + (-1)
= 0
(+1) + (-1)
= 0
(+1) + (-1)
= 0
(+1) + (-1)
= 0
2(+1) + (-2)
= 0
(+2) + (-2)
= 0
(+3) + 3(-1)
=0
NaClO
hipoclorito de sodio
NaClO2
clorito de sodio
+1
-1
NaClO3
clorato de sodio
+1
-1
NaClO4
perclorato de sodio
+1
-1
KMnO4
permanganato de
potasio
manganato de
potasio
Sulfato de calcio
+1
-1
+1
-2
+2
-2
+3
-1
K2MnO4
CaSO4
Fe(NO3)3 Nitrato de fierro (III) o
nitrato férrico
II.3 COMPUESTOSConstan de cuatro diferentes elementos que pueden encontrarse en
CUATERNARIOS. diversas proporciones.
Fórmula
KHMnO4
CoHAsO3
NaHCO3
Al(HCrO4)3
II.3.1. OXISALES ÁCIDAS: Contienen metal, con número de oxidación
(+m); H con número de oxidación +1; metal o no metal, con número de
oxidación (+n); O con número (-2). Puede decirse que derivan de la
combinación de un metal con un oxianión ácido.
#oxidación
Carga del
Carga total
Nombre
metal
oxianion
de la oxisal
sustituto
manganato ácido de
+1
-1
(+1) + (-1) = 0
potasio
ortoarsenito diácido de
+2
-2
(+2) + (-2) = 0
cobalto (II)
carbonato ácido de sodio o
+1
-1
(+1) + (-1) = 0
bicarbonato de sodio
cromato ácido de aluminio
II.3 COMPUESTOS
MOLECULARES
+3
-1
(+3) + 3(-1) = 0
Especies
II.3.1 ÓXIDOS NO METÁLICOS U ÓXIDOS ÁCIDOS O
ANHIDRIDOS: Conformados por no metal (siempre con número de
oxidación +) y oxígeno (siempre con número de oxidación -2). Cuando
reaccionan con agua producen ácidos.
Ejemplos:
N2O3
trióxido dinitrógeno
Fórmula
H2O2
N2O5
pentóxido de dinitrógeno
NO
monóxido de nitrógeno
CO
monóxido de carbono
CO2
bióxido de carbono
As2O3
trióxido de diarsénico
As2O5
pentóxido de diarsénico
Nombre
Otro nombre
peróxido de hidrógeno
agua oxigenada
Na2O2
peróxido de sodio
CaO2
peróxido de calcio
Fórmula
BaO2
Ejercicios:
Nombre
peróxido de rubidio
oxilita
Otro nombre