Cantidades Físicas - OB Ciencias Experimentales

Unidades de concentración físicas (disoluciones empíricas)
Por ciento en masa (p/p)
Por Ciento en Masa de Soluto =Masa de soluto (100)
(% Masa)
Masa de solución
Masa Solución = Masa Soluto + Masa del Solvente
Por ciento en volumen (v/v)
Por Ciento en Volumen de Soluto = Volumen de soluto (100)
(% Volumen)
Volumen de solución
Volumen Solución = Volumen Soluto
+
Volumen del Solvente
Por ciento en masa en volumen de solución (m/v)
Por Ciento en Volumen de Soluto = Masa de soluto (100)
(% Masa en Volumen)
Volumen de solución
Partes por millón (ppm)
ppm
Masa o Volumen de soluto (106)
Masa o Volumen de solución
=
Unidades de concentración químicas (soluciones valoradas)
Molaridad (M)
M=
M=
Número de Moles
1 litro de solución
w
(V) (P.M)
=
n
V
w= peso soluto
V= volumen
P.M.= peso molecular
Molalidad (m)
m
=
m=
Moles de Soluto
=
Kg. de Disolvente
w
w= peso soluto
(kg) (P.M)
n
Kg.
P.M.= peso molecular
Normalidad (N)
N = Número de Equivalentes Químicos –Gramos de Soluto= Eq-Gr.
Litro de Solución
V
No. Eq-Gr. =
N=
Peso de Soluto
1 equivalente-gramo
= Wsoluto
1 eq-gr.
Wsoluto
(1 Eq-Gr.) (V)
Fracción molar (X)
X
=
% Mol =
moles del componente
total de moles de la disolución
(Fracción Molar) (100)
Término de Concentración
Partes en Masa
(%) Masa
Partes en Volumen
(%) Volumen
Relación
Masa de soluto
Masa de Solución
(100)
Volumen de soluto
Volumen de Solución
(100)
Masa de soluto
Volumen de Solución
(100)
Partes en Masa en Volumen de
solución
(% Masa/Volumen)
Composición
Porcentual
Fracción Molar
(X)
Partes en Mol
(%) Mol
Partes Por Millón
ppm
Partes por Billón
ppb
Cantidad (mol) de soluto
moles de soluto + moles de
solvente
(Fracción Mol)( 100 )
Masa o volumen de soluto (10)6
Masa o volumen de solución
Masa o volumen de soluto (10)9
Masa o volumen de solución
Molaridad
M
Cantidad (mol) de soluto
Volumen (lt) de solución
Molalidad
m
Cantidad (mol) de soluto
Masa (kg) de disolvente
Normalidad
N
Equivalente Gramo de soluto
Volumen (lt) de solución
NORMALIDAD
En este tipo de concentración utilizaremos otra unidad química de masa denominada equivalentegramo (Eq-g) que corresponde a la medida de poder de combinación que se utiliza para cálculos en
reacciones químicas.
El equivalente-gramo de un elemento o compuesto se determinará de acuerdo con las
características propias de dicha sustancia en sus combinaciones.
1.- Equivalente-gramo de un elemento:
Ejemplo:
Al 3+; Eq-g Al 3+ = 27g = 9 g
3
2.- Equivalente-gramo de un ácido:
Ejemplo:
Eq-g elemento = peso atómico
numero de oxidación
1 Eq-g Al 3+ = 9 g
Eq-g ácido =
H2SO4; Eq-g H2SO4 = 98 g = 49 g
2
peso molecular
numero de H+
1 Eq-g H2SO4 = 49 g
3.- Equivalente-gramo de una base: Eq-g base =
peso molecular
numero de OH-
Ejemplo:
1 Eq-g Al(OH)3 = 26 g
Al(OH)3; Eq-g Al(OH)3 = 78 g = 26 g
3
4.- Equivalente-gramo de una sal:
Ejemplo:
Eq-g sal = peso molecular
Carga del anión o catión
Al2(SO4)3; Eq-g Al2(SO4)3 = 342 g = 57 g
6
3+
2Al2 (SO4)
6+
6-
1 Eq-g Al2(SO4)3 = 57g
Actividades:
 Determina el equivalente-gramo para las siguientes sustancias químicas
Ba 2+, KOH, Na2S, Pb(OH)4, HNO3, H2CO3, Ca3(PO4)2
 Realiza las conversiones de unidades que se indican
1.- 60 g HNO3
Eq-g
2.-
1.2 Eq-g H2CO3
gramos
3.- 85 g Pb(OH)4
Eq-g
4.-
2.7 Eq-g Ca3(PO4)2
gramos
5.- 47 g HCl
Eq-g
6.-
5
gramos
Eq-g Al(OH)3